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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十四
考點(diǎn)二?銅及其化合物的性質(zhì)(4)
1、下列說法正確的是( )
A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛食品的器皿
B.因?yàn)镃u2+能使蛋白質(zhì)變性,所以銅鹽溶液有毒
C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4來配制農(nóng)藥
D.銅的導(dǎo)電能力不如鐵
2、足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)后得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( ? )
A.60mL?
2、?? B.45mL????? C.30mL?????? D.15mL
3、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL 2.6mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(?? )
A.X中有兩種溶質(zhì)
B.Y通入純水中得到酸性溶液
C.原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g
D.當(dāng)V=1680時,原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8:1
4、將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。氣
3、體X的成分可能是(?? )
A.0.3mol NO2和0.3mol NO
B.0.6mol NO
C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
5、有9.7 和的合金與足量的稀反應(yīng),還原產(chǎn)物只有氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 。將溶液稀釋為1,測得溶液的,此時溶液中的濃度為(?? )
A.0.3
B.0.4
C.0.5
D.0.6
6、室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
試管I中開始無明顯現(xiàn)象,逐漸由微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣
4、體,溶液呈藍(lán)色
試管II中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色,之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色
下列說法正確的是(?? )
A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時,I中消耗的HNO3更多
C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管II中反應(yīng)更劇烈
D.試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同, 是由于溶有NO2
7、某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B
5、均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
8、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?!睂Υ硕卧挼恼f明中正確的是(?? )
①綠礬又稱膽礬,化學(xué)式為CuSO4·5H2O
②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)
④流出的液體中可能含有硫酸
A.①③???????B.②④???????C.②③???????D.①④
9、已知酸性
6、條件下有反應(yīng): 。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生或,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下:
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸并加熱
稀硝酸
濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
紅色固體
不反應(yīng)
無色氣體
無色氣體
藍(lán)色溶液
紅棕色氣
體藍(lán)色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物(? ? )
A.是
B.是
C.一定有,一定有
D.一定有,可能有
10、是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B. 可以是葡萄糖
7、溶液
C. 在1100℃分解所得氣體可能是和的混合氣體
D.將溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
11、黃銅礦()是一種銅鐵硫化物礦物,常含微量的金、銀等。如圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖,請回答下列問題:
(1)的化合價為_____________。
(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:___________________,該反應(yīng)的氧化劑是____________________。
(3)CuCl可與過量的反應(yīng)生成溶于水的。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)反應(yīng)I~V中屬于
8、非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)___________(選填“I~V”)。
(5)反應(yīng)V中既是氧化劑,又是還原劑,由此可推知溶液A中的溶質(zhì)為_____________(寫化學(xué)式)。
12、銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時,原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是__________。鐵紅的重要用途:_______________(寫其中一種)。
(2)流程中粉碎的目的是_________
9、__________________________。
(3)固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C,另一種是原子個數(shù)比為1:1的一種金屬的低價態(tài)鹽,寫出堆浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(4)反應(yīng)V的離子方程式:________________________________。
(5)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉,e電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。
若當(dāng)電路中有2mol電子通過時,乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度
10、為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同,計(jì)算時用%表示保留一位小數(shù))_________。
13、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:?
1.步驟Ⅰ“氨浸”時,控制溫度為50~55℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的離子方程式為____________________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是____________________。
③Cu2+與NH3結(jié)合時,溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c
11、(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和組成)將a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(轉(zhuǎn)變?yōu)?不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計(jì)),原浸取液中起始時c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。
2.“除”時,FeSO4需過量,一方面使沉淀完全,另一目的是________。
3.“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
4.為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用,可采取的措施為__________________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:
12、
2答案及解析:
答案:A
解析:分析整個過程可知:相當(dāng)于HNO3中N元素的化合價沒有變化,銅失的電子全部給了O2。利用電子得失守恒有n(Cu)×2=n(O2)×4,可得n(Cu)=0.15mol,則消耗的NaOH為n(NaOH)=0.3mol, 。
3答案及解析:
答案:D
解析:
4答案及解析:
答案:D
解析:
5答案及解析:
答案:B
解析:
6答案及解析:
答案:D
解析:
7答案及解析:
答案:B
解析:因鋁具有兩性,而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸
13、或氫氧化鈉溶液時,都與鋁反應(yīng),不與銅反應(yīng),故A正確;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都選用稀硝酸,則方案Ⅱ無法實(shí)施,故B錯誤;若B是濃硝酸,則鋁鈍化生成,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確。
8答案及解析:
答案:B
解析:
9答案及解析:
答案:A
解析:已知酸性條件下有反應(yīng): ,把氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生或,加入稀硫酸紅色固體不反應(yīng),說明一定無氧化亞銅存在,銅不與稀硫酸反應(yīng);加入濃硫酸加熱有無色氣體生成說明銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫無色氣體,說明是銅;加入稀硝酸生成無色一氧化氮?dú)怏w和硝酸銅藍(lán)色溶液,說明是金
14、屬銅;與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銅藍(lán)色溶液,說明是金屬銅的性質(zhì);綜上所述,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物紅色固體只能是銅;
故選A.
10答案及解析:
答案:C
解析:A、途徑①產(chǎn)生二氧化硫污染空氣,途徑②不產(chǎn)生污染氣體,體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,正確;B、生成的氫氧化銅懸濁液被葡萄糖溶液還原為氧化亞銅,正確;C、該分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),銅元素化合價降低,只能有氧元素化合價升高生成氧氣,故混合氣體中應(yīng)含有氧氣,錯誤;D、正確。
11答案及解析:
答案:(1)+2
(2); 、
(3)
(4)II、IV
(5)、NaCl
解析:(1)中,S為-2價
15、,具有強(qiáng)還原性,故Fe只能是+2價。
(2)由圖可知,反應(yīng)I的反應(yīng)物為,生成物有CuCl、S等,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中化合價降低的是氯化鐵中的鐵元素和中的銅元素,故氧化劑是和。
(3)結(jié)合信息提示可寫出離子方程式:
(4)反應(yīng)II是和生成和NaCl的反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),即非氧化還原反應(yīng);由(3)中的離子方程式可知,反應(yīng)IV為非氧化還原反應(yīng)。
(5)由信息“既是氧化劑,又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)Cu可知,中銅元素的化合價既有降低,又有升高,故生成物中有,另外一種生成物為NaCl。
12答案及解析:
答案:1.過濾;紅色油漆、涂料、煉鐵原料等(寫其中一個);
16、
2.增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;
3.CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓;
4.2[CuCl2]-=Cu+Cu2++4Cl-;
5.Cu2++2e-=Cu;99.1%;
解析:
13答案及解析:
答案:1.①CuO+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++H2O②溫度過高,會加速NH3的揮發(fā)③c(NH3)≥(5a+1) mol·L-1;
2.生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒;
3.2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4;
4.用步驟Ⅴ蒸出的NH3與步驟Ⅵ的濾液配制步驟Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液
解析: