《山東省東營(yíng)市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省東營(yíng)市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿》課件 新人教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿思考：我們已經(jīng)知道了紫色的石蕊是一種色素，遇酸思考：我們已經(jīng)知道了紫色的石蕊是一種色素，遇酸或堿能顯示出不同的顏色，同學(xué)們還記得是在哪一個(gè)或堿能顯示出不同的顏色，同學(xué)們還記得是在哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)是用到的？實(shí)驗(yàn)是用到的？一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑小結(jié)：小結(jié)：1、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：遇酸或堿的、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)。如石蕊，和無(wú)色酚酞。溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)。如石蕊，和無(wú)色酚酞。2、指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸性或堿性、指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸性或堿性3、指示劑的變色規(guī)律：、指示劑的變色規(guī)律：酸溶液酸溶液堿溶液堿溶

2、液石蕊溶液石蕊溶液無(wú)色溶液無(wú)色溶液三、硫酸的特性三、硫酸的特性腐蝕性（脫水性）、吸水性（可作干燥劑）腐蝕性（脫水性）、吸水性（可作干燥劑）四、濃硫酸的稀釋四、濃硫酸的稀釋一、與酸堿指示劑反應(yīng)三、與堿性氧化物反應(yīng)五、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稀硫酸稀硫酸石蕊石蕊實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：往稀硫酸中加入石蕊往稀硫酸中加入石蕊結(jié)論:稀硫酸可使石蕊指示劑變紅鋅粒鋅粒稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：往鋅粒中加入稀硫酸結(jié)論：硫酸可與排在金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬反應(yīng)方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸帶銹鐵釘結(jié)論：硫酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2

3、(SO4)3+3H2O稀硫酸稀硫酸酚酞酚酞NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四: :往酚酞往酚酞NaOHNaOH溶液中滴溶液中滴入稀硫酸溶液入稀硫酸溶液結(jié)論：硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2OO稀硫酸稀硫酸BaCl2溶液溶液實(shí)驗(yàn)五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液結(jié)論：硫酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OHClHCl + AgNO + AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3