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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)
專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(9)
1、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga____As,第一電離能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_______
2、___________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__________,Ga與As以______鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。
2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài),YX、不在同一周期,且Y原子核外p電
3、子比s電子多5個。
(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
③Z的一種氧化物中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為 個。
(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序為 (請用元素符號回答)
(4)熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姄?jù)此可判斷晶體屬于 (填晶體類型)。
(5)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個Z原子周圍最近的X原子
4、數(shù)目為 。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長 acm,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體的密度為 ?.
3、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
1.基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為___________。
2.在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有_________、_________,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為________。
3.甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小_________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。
4.C60室
5、溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。
5.C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為___________g/cm3。
(C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有__________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離
6、為__________?。
4、自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
1.請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。
2.金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能/(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15 390
21 771
則A原子的價電子排布式為______________。
3.合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO-),其反應(yīng)是:[C
7、u(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________。
4.NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________
8、_____________________。
5.(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。
6.銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長為a cm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
5、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
1.基態(tài)Cr原子價層電子排布式為___
9、__ ______。
2.過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。例如,
①苯甲醇分子中C原子的雜化類型是______________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸點依次為205.7℃、179℃,造成二者沸點差異的主要原因是___________________。
3.多數(shù)過渡金屬的配離子在水中有顏色,其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能,用表示,中心離子電荷數(shù)越大,中心與配體距離越近,則作用越強(qiáng),越大。分裂能()__ _(填“ > ”“〈”或“ =”) ,理由是_
10、 _。
4.銅晶體和鎳晶體的晶胞均為面心立方最密堆積,配位數(shù)為______________。
5.鎢與碳組成一種特殊材料,其晶體的晶胞如圖所示,它的化學(xué)式為__________。它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石,預(yù)測它的晶體類型是________。
6.鈧晶體的晶胞如圖所示,已知鈧晶胞底邊邊長為a pm,高為b pm,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈧晶體的密度為__________ 。(只列出計算式)
答案以及解析
1答案及解析:
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3;
(2)大于,小于; (3)三角
11、錐形,sp3;
(4)GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點高;
(5)原子晶體;共價;
解析:
2答案及解析:
答案:(1)
(2)①8:1 ② ③2
?(3)
(4)離子晶體
(5)6
解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,W是H。元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,X是O。元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài),Z是CrY、X、Z不在同一周期,Y是第三周期元素,Y原子核外p電子比s電子多5個,Y是Cl
(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)①單鍵都是σ鍵,雙鍵中
12、含有1個σ鍵、1個π鍵,所以1mol丙烯分子(=)中含有σ鍵與鍵數(shù)目之比為8:1。②苯分子是平面形結(jié)構(gòu),分子中碳原子軌道的雜化類型為。③設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x,則一2價氧原子的個數(shù)是,Cr的化合價為+6,則根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知,解得。(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序為H<C<O.(4)熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷晶體屬于離子晶體。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷每個Cr原子周圍最近的O原子數(shù)目為6個。晶胞中Cr是1+8×1/8=2個,則該晶體的密度為?
3答案及解析:
答案:1.;2.sp;sp2;2:1;3.H-C-H>H
13、-N-H>H-O-H;C、N、O均為sp3雜化,孤電子對分別為0、1、2,“孤電子對—成鍵電子對”的斥力大于“成鍵電子對—成鍵電子對”的斥力,孤電子對越多斥力越大,鍵角越小。4.分子晶體; 5.1.67;8;7.10
解析:
4答案及解析:
答案:1.[Ar]3d64s2
2.3s2
3.C