《高三化學一輪（梳理+通解+集訓）第七章 化學反應速率和化學平衡 第二講 化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪（梳理+通解+集訓）第七章 化學反應速率和化學平衡 第二講 化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)課件 新人教版（78頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變之間的關系。能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。2了解化學反應的可逆性。3了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。第二講第二講化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1化學平衡的建立過程。2化學平衡狀態(tài)的多角度判斷。3化學平衡常數(shù)的計算及其注意事項?？蓟崂砜蓟崂?助學提

2、升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、化學反應的方向1自發(fā)反應：在一定條件下 就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。2判斷化學反應方向的依據(jù)(1)焓變與反應方向研究表明，對于化學反應而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量 ，體系能量 得也 ，反應越 ；有少數(shù)吸熱反應也能自發(fā)進行?？梢姡?是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。無需外界幫助無需外界幫助放熱反應放熱反應越多越多降低降低越多越多完全完全反應的焓變反應的焓變考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)熵變與反應方向熵和熵變的含義

3、a熵的含義：熵是衡量一個體系 的物理量。用符號 表示。同一條件下，不同物質有不同的熵值，同一物質在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義：熵變是反應前后體系 ，用 表示，化學反應的S越大，越有利于反應 ?；靵y度混亂度S熵的變化熵的變化S自發(fā)進行自發(fā)進行考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘研究表明，除了熱效應外，影響化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的 。大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系 度增大的傾向。(3)綜合判斷反應方向的依據(jù)HTS0，反應 ?；靵y度混亂度混亂混亂能自發(fā)進行能自發(fā)進行達到平衡狀態(tài)達

4、到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進行不能自發(fā)進行考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生嗎？提示不一定，化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應的快慢問題?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、化學平衡狀態(tài)1可逆反應(1)概念： 條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。(2)表示：采用“”表示。(3)特點：任一時刻反應物與生成物 存在；任一組分的

5、轉化率 100%。在相同在相同同時同時小于小于考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2化學平衡狀態(tài)(1)定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時， 和 相等，反應體系中所有參加反應的物質的 保持不變的狀態(tài)。(2)特征正反應速率正反應速率逆反應速率逆反應速率質量和濃度質量和濃度考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3化學平衡常數(shù)(1)概念：在一定 下，一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表達式：對于一般的可逆反應：mA(g)n

6、B(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下達到平衡時：K 。注意：純固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。(3)意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，K ，說明反應可以進行得越完全。溫度溫度化學平衡化學平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積越大越大考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4平衡轉化率對于上例反應中A(g)的平衡轉化率可表示為：(A) c0(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘

7、名師揭秘 (1)對于給定反應，正逆反應的化學平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關系？提示正逆反應的化學平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關系。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)如何由化學平衡常數(shù)判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘兩種傾向 自發(fā)過程的兩種傾向1體系趨向于高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。2在密閉條件下，體

8、系有從有序轉變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三個規(guī)律1放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行。2吸熱且熵減少的反應一定不能自發(fā)進行。3焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應方向起決定性作用?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘四個注意使用化學平衡常數(shù)應注意的問題：1化學平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應進行程度的標志，它能夠表示可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物

9、的轉化率也越大?？梢哉f，化學平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現(xiàn)。2化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作“1”，而不計入平衡常數(shù)表達式中。4化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三種應用化

10、學平衡常數(shù)的三種應用1化學平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。2可以利用平衡常數(shù)的值作標準判斷：(1)正在進行的可逆反應是否平衡。(2)化學平衡移動的方向。3利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的警示 從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。問題征解 HTS判據(jù)是否適合于任何條件下的反應？ 提示HTS判據(jù)只能用于溫度和壓強一定的條件下的

11、反應，不能用于其他條件下(如溫度、體積一定)的反應。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點55 化學平衡狀態(tài)的多角度判斷1化學平衡狀態(tài)的標志(1)v(正)v(逆)反應體系中同一物質的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質的量濃度、質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等保持不變?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2實例分析例舉例舉反應反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平

12、是否平衡狀態(tài)衡狀態(tài)混合混合體系體系中各中各成分成分的量的量各物質的物質的量或各物質的物各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定質的量分數(shù)一定是是各物質的質量或各物質的質量分各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定數(shù)一定是是各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定是是總體積、總壓強、總物質的量、總體積、總壓強、總物質的量、總濃度一定總濃度一定不一定不一定考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘例舉反應例舉反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀是否平衡狀態(tài)態(tài)正反應速正反應速率與逆反率與逆反應速率的應速率的關系關系

13、在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了m mol A，同時生成同時生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)是是在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B，同，同時消耗了時消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆)是是v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定在單位時間內生成在單位時間內生成n mol B，同時，同時消耗消耗q mol D，均指，均指v(逆逆)，v(正正)不一不一定等于定等于v(逆逆)不一定不一定考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳

14、理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析關于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實際反應分析選項，判斷是否達到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質才能作為“標志”。本題中的反應是一個反應前后氣體物質的量不等的可逆反應。在反應過程中的任意時刻都符合?？赡苁瞧胶鉅顟B(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力

15、對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應速率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘A BC D解析本題不僅

16、考查了化學平衡的直接標志，也考查了化學平衡的間接標志。該反應為反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，恒容條件下，反應無論是否平衡，單位時間內生成n mol O2的同時都會生成2n mol NO，故不正確。當單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，表明了v(正)v(逆)，故正確。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點56 化學平衡狀態(tài)的計算1思維模式考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力

17、對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應是_(填“吸”或“放”)熱反應。(2)現(xiàn)有反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：_。(3)根據(jù)反

18、應與，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有_(填序號)。A縮小反應容器容積 B擴大反應容器容積C降低溫度 D升高溫度E使用合適的催化劑 F設法減少CO的量考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1K僅是溫度的函

19、數(shù)，常應用它考查平衡時物質的物質的量濃度和轉化率。2凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉化為物質的量的變化或氣體的體積變化才能進行相關計算。3在進行有關計算時常用“三段式”法。即先列出反應物、生成物的初始量、轉化量、平衡量，再根據(jù)相關關系列方程式求解。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【應用2】在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質物質XYZ初始濃度初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度平衡濃度/(molL1)0.050.050.1考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能

20、力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向考向考向1化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷5年年4考考考向考向2化學平衡常數(shù)與計算化學平衡常數(shù)與計算5年年5考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考對化學平衡狀態(tài)的考查，往往通過化學平衡的特征及化學平衡常數(shù)的計算和理解進行?；瘜W平衡常數(shù)是新出現(xiàn)

21、的高考熱點，必須理解透徹。關注化學平衡的現(xiàn)象和實質。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)一定溫度下，反應()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3

22、 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則03 s內的平均反應速率v(N2O4)_ molL1s1。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案(1)吸熱(2)ad不變0.1考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘完成下列填空：(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為_molL

23、1min1；該反應的平衡常數(shù)表達式K_。(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變dc(N2)c(H2)c(HCl)136考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和N

24、O的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析反應：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)是氣體總體積不變的反應，反應過程中體系壓強始終不變，且生成SO3和NO的體積比始終為11；混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，體系達到平衡。設起始時加入的NO2為1 mol，據(jù)阿伏加德羅定律，運用“三步法”計算可得：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向

25、集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1(2012江蘇單科，14)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘下列說法正確的是 ()。A反應在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL

26、1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應的Hv(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘溫度溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)平衡常數(shù)1.71

27、.11.00.60.4考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K_，H_0(填“”“”)。(2)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)0.003 molL1s1，則6 s時c(A)_ molL1，C的物質的量為_mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓

28、考向集訓 名師揭秘名師揭秘(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)。a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1 200 時反應C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1含義在一定條件下(恒溫恒容或

29、恒溫恒壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘

30、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質的物質的后各物質的物質的量、質量、體積、物量、質量、體積、物質的量濃度、組分百質的量濃度、組分百分含量分含量(物質的量分物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)分數(shù))相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol 3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接

31、考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡衡。表現(xiàn)在達到平衡后組分百分含量后組分百分含量(物質物質的量分數(shù)、質量分的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)數(shù)、體積分數(shù))相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘ABCD等效說明等效說

32、明2 mol1 mol00互為等效互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質的物平衡后各物質的物質的量濃度、組分質的量濃度、組分百分含量百分含量(物質的量物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)體積分數(shù))相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【樣題1】 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應A(g)2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol

33、 B，且達到平衡后，生成a mol C。(1)達到平衡時，C在混合氣體中的體積分數(shù)是_(用字母a表示)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)在相同的實驗條件下，若加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為_mol(用字母a表示)，此時C在反應混合氣體中的質量分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下，若改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣體中質量分數(shù)不變，則還應加入C_mol?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考

34、向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol。A小于m B等于mC在m2m之間D等于2m E大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 m

35、ol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入_mol N2和_mol H2。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2m mol。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(10.5) mol0.5

36、 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。答案(1)DE(2)0.50考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 化學平衡計算中3種方法思想(1)等價轉化思想化學平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關，即無論可逆反應是從正方向開始，還是從逆方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入物質的物質的量相等，則可達到等效平衡狀態(tài)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)放大縮小思想該方法適用于起始投入物質的物質的量之間存在一定的倍數(shù)關系。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數(shù)，使起始物質的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。(3)大于零思想對于可逆反應，無論在什么情況下，一定是反應物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質的物質的量均大于零。