《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3鐵、銅及其重要化合物鐵、銅及其重要化合物1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。金屬的活動(dòng)順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一鐵及其重要化合物的性質(zhì)考點(diǎn)一鐵及其重要化合物的性質(zhì)1.鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性展性特性特性地殼含量地殼含量_固體固體被磁鐵吸引被磁鐵吸引占第占第_位位銀白色銀白色良好良好四四(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)

2、的還原性，主要化合價(jià)為鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和價(jià)和3價(jià)。價(jià)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：a.與與O2的反應(yīng)：的反應(yīng)：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_(kāi)。點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_。Fe2O3b.與與Cl2的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。c.與與S的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_。b.與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸

3、或濃硝酸與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。Fe2H=Fe2H2鈍化鈍化與某些鹽溶液的反應(yīng)：與某些鹽溶液的反應(yīng)：a.與與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b.與與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。提醒：提醒：鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同，不同，F(xiàn)e與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，而，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主

4、要成分是鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是成的是FeI2而不是而不是FeI3。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe22.鐵的化合物鐵的化合物(1)鐵的氧化物鐵的氧化物物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱(chēng)俗稱(chēng) 色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末 _粉末粉末黑色晶體黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)_價(jià)價(jià)_價(jià)價(jià)2價(jià)，價(jià)，3價(jià)價(jià)鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵紅棕色紅棕色23化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)FeO、Fe2O

5、3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，_，_。(2)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物物理性質(zhì)物理性質(zhì)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)色、態(tài)_固體固體_固體固體溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水白色白色紅褐色紅褐色化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a.穩(wěn)定性穩(wěn)定性Fe(OH)2：不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物復(fù)雜；在空氣中易被氧化成：不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物復(fù)雜；在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，現(xiàn)象為白色固體變成，現(xiàn)象為白色固體變成_，最終變?yōu)?，?/p>

6、終變?yōu)開(kāi)。Fe(OH)3：不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為：不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)。b.堿性堿性Fe(OH)2屬于二元弱堿，屬于二元弱堿，F(xiàn)e(OH)3屬于三元弱堿，與非氧化性強(qiáng)屬于三元弱堿，與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式分別為酸反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O制備制備分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應(yīng)制得，離子方程式分別分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應(yīng)制得，離子方程式分別為為_(kāi)。(3)Fe2和和Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的離

7、子方程式為上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，_，_。Fe22OH=Fe(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2提醒：提醒：Fe3O4的組成可理解為的組成可理解為FeOFe2O3，與非氧化性酸，與非氧化性酸(如如鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)時(shí)生成反應(yīng)時(shí)生成Fe2和和Fe3；與氧化性酸；與氧化性酸(如如HNO3)反應(yīng)時(shí)生成反應(yīng)時(shí)生成Fe3；與還原性酸；與還原性酸(如如HI)反應(yīng)時(shí)生成反應(yīng)時(shí)生成Fe2。配制配制FeSO4溶液時(shí)加入稀硫酸防止溶液時(shí)加入稀硫酸防止Fe2的水解，加入鐵粉防的水解，加入鐵粉防止止Fe2被

8、氧化。被氧化。Fe3與與I、S2、HS等強(qiáng)還原性離子不能大量共存。等強(qiáng)還原性離子不能大量共存。制取制取Fe(OH)2時(shí)，所用溶液要煮沸除氧氣，要將吸有時(shí)，所用溶液要煮沸除氧氣，要將吸有NaOH溶溶液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯或煤油液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯或煤油(不不能用能用CCl4)，以防止空氣與，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。接觸發(fā)生反應(yīng)。1.(RJ必修必修1P637改編改編)要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()加足量氯水加足量氯水加足量加足量KMn

9、O4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液A. B. C. D.答案答案C2.(RJ必修必修1P639改編改編)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A.鐵與鹽酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClC.氯化鐵與過(guò)量氨水反應(yīng)：氯化鐵與過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化鐵溶液中加入鐵粉：氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2答案答案D3.(溯源題溯源題)判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入，取少量待檢

10、驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象( )(2015江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，13C)探源：探源：本高考題組源于本高考題組源于RJ必修必修1 P61“實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)310”與與“科學(xué)探科學(xué)探究究”及其拓展，考查了及其拓展，考查了Fe3、Fe2的有關(guān)性質(zhì)。的有關(guān)性質(zhì)。題組一鐵及其化合物的性質(zhì)判斷題組一鐵及其化合物的性質(zhì)判斷1.(2015成都一診成都一診)某學(xué)生以鐵絲和某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類(lèi)角度分析正確的是下列從分類(lèi)角度分析正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物

11、質(zhì)均為純凈物反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析解析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)制得的是制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案B2.(2015鄭州質(zhì)檢鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2

12、SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.足量的足量的Fe在在Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3C.Fe和和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出D.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入KHCO3溶液，會(huì)有溶液，會(huì)有CO2產(chǎn)生，但無(wú)產(chǎn)生，但無(wú)Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成C3.(1)下列各圖示中，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到下列各圖示中，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含F(xiàn)e

13、3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入溶液時(shí)還需加入_。除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣溶液。這樣操作的理由是操作的理由是_。解析解析(1)因?yàn)橐驗(yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，

14、即發(fā)生，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。氣。、原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生生Fe2，與電解水產(chǎn)生的，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧

15、氣，能迅速將由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。(2)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空氣中易被空氣中的的O2氧化，要加氧化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。較少。答案答案(1)(2)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑煮沸煮沸避免生成避免生成的的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】Fe(OH)2的制備方法的制備方法方法一：有機(jī)覆蓋層法

16、方法一：有機(jī)覆蓋層法將吸有將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油一層苯或煤油(不能用不能用CCl4)，以防止空氣與，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖應(yīng)，如圖1所示。所示。方法二：還原性氣體保護(hù)法方法二：還原性氣體保護(hù)法用用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。如圖這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。如圖2所示。所示。方法三：電解法方法三：電解法用鐵作陽(yáng)極，電解用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl(或或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯

17、或溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖煤油，如圖3所示。所示。圖圖3拓展：拓展：方法三中，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)及陰極反應(yīng)，并推測(cè)方法三中，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)及陰極反應(yīng)，并推測(cè)Fe(OH)2的生成的生成位置。位置。陽(yáng)極：陽(yáng)極：_；陰極：陰極：_。_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe(OH)2白色沉淀在燒杯中部生成白色沉淀在燒杯中部生成題組二題組二Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)4.(2015陜西安康二次調(diào)研，陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為為3種單質(zhì)種單質(zhì)(其中其中A為為固體，固體，B、C為氣體為氣體)，將，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，溶液呈紅褐色，B、

18、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()A.物質(zhì)物質(zhì)B是是H2 B.物質(zhì)物質(zhì)C是是Cl2C.物質(zhì)物質(zhì)D是是FeCl2 D.物質(zhì)物質(zhì)F是是FeCl2解析解析將將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則則D為為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，為固體單質(zhì)，B、C為氣體為氣體單質(zhì)，則單質(zhì)，則A為為Fe，B為為Cl2，F(xiàn)為為FeCl2；由于；由于 B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液溶于水得到無(wú)色溶液

19、E，則，則C為為H2，E為為HCl。答案答案D5.(2014九江市高三模擬九江市高三模擬)下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有有Fe3D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該

20、溶液中只含有變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e2遇到遇到KSCN不變色，不變色，F(xiàn)e2是否存在不確定；是否存在不確定；B項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3干擾干擾Fe2的檢驗(yàn)，若原溶液中含有的檢驗(yàn)，若原溶液中含有Fe3不含不含F(xiàn)e2，也，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；D項(xiàng)，項(xiàng)，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。沉淀掩蓋，不確定。C題組三鐵及其重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究題組三鐵及其重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究6.(簡(jiǎn)答規(guī)范練簡(jiǎn)答規(guī)范練)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快

21、捷的方法。圖制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列是制取四氧化三鐵的系列裝置，裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。速可控。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖圖2中儀器中儀器a的名稱(chēng)是的名稱(chēng)是_。(2)根據(jù)題目要求，在圖根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇中最好選擇_(填序號(hào)填序號(hào))作為作為A裝裝置。置。(3)對(duì)圖對(duì)圖2中裝置中裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法是進(jìn)行氣密性檢查的方法是_。(4)在在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃

22、管中將當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有外，一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有2價(jià)鐵，取價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子

23、方程式寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出確定寫(xiě)出確定2價(jià)鐵所用試劑名稱(chēng)、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)價(jià)鐵所用試劑名稱(chēng)、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論論_。解析解析本題考查本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖圖2中儀器中儀器a為長(zhǎng)頸漏斗。為長(zhǎng)頸漏斗。(2)圖圖2中三個(gè)裝置只有中三個(gè)裝置只有可以達(dá)到流速可控的目的?？梢赃_(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置檢查裝置的的氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。的氣體。(4)B裝

24、置中裝置中Na2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和O2。(5)在在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉加入淀粉KI溶液沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有溶液沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3，即生成物中除了，即生成物中除了有有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的溶于鹽酸生成的Fe3被被Fe還還原為原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成溶于稀硫酸生成Fe3和和Fe2，其離子方，其離子方程式為程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗(yàn)溶液中含檢驗(yàn)溶液中含有有Fe2，可用，可用K3F

25、e(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。溶液或高錳酸鉀溶液。答案答案(1)長(zhǎng)頸漏斗長(zhǎng)頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置的氣密性良的氣密性良好好(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)鐵粉燃燒，有火星四射鐵粉燃燒，有火星四射(6)鐵粉鐵粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小試管取少量高錳酸鉀溶液，用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有Fe2存在存在(或用小試管或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入取少

26、量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有沉淀，說(shuō)明有Fe2)考點(diǎn)考點(diǎn)二二銅及其重要化合物銅及其重要化合物1.銅的性質(zhì)銅的性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基(1)物理性質(zhì)：銅是物理性質(zhì)：銅是_色金屬，具有良好的色金屬，具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)紫紅紫紅導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_(_固體固體)?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。與氧化性酸與氧化性酸a.與濃硫酸共熱：與濃硫酸共熱：_；b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：與稀硝酸

27、反應(yīng)的離子方程式：_；c.與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。提醒：提醒：銅與銅與濃濃H2SO4的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式程式。2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3綠色綠色與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)a.與硝酸銀溶液：與硝酸銀溶液：_；b.與與FeCl3溶液：溶液：_。Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu22.氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅名稱(chēng)名稱(chēng)氧化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅顏色顏色黑色黑色磚紅色磚紅色與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O與與H2反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系CuO2H=Cu2H2O3.氫氧化銅氫氧化銅(1)

28、物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色色_溶于水的固體。溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用藍(lán)藍(lán)不不4.CuSO45H2OCuSO45H2O為為_(kāi)晶體，俗稱(chēng)晶體，俗稱(chēng)_。無(wú)水。無(wú)水CuSO4為為_(kāi)粉末，遇水變藍(lán)色粉末，遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。依據(jù)。提醒：提醒：無(wú)水無(wú)水CuSO4只能作為水的檢驗(yàn)試劑，但不能作為水蒸氣只能作為水的檢驗(yàn)試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。的吸收試劑而用于除雜。藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)礬、膽礬藍(lán)礬、膽礬白色白色1.(RJ必修必修1P686改編改編)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物

29、理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是()A.銅來(lái)源廣泛，易于從自然界冶煉得到銅來(lái)源廣泛，易于從自然界冶煉得到B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型易冶煉鑄造成型C.銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通腐蝕能力，易于流通答案答案B2.(溯源題溯源題)判斷下

30、列說(shuō)法的正誤判斷下列說(shuō)法的正誤題組一銅及其化合物的性質(zhì)題組一銅及其化合物的性質(zhì)1.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)題組精練題組精練提考能提考能A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成的生成C.將將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體固體D.將表面有

31、銅綠將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠銅綠解析解析A項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故項(xiàng)需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。答案答案

32、D2.相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是應(yīng)，二者相比較，相等的是()A.銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應(yīng)生成氣體的體積反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析解析銅片和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，因?yàn)闈舛仍酱蠓磻?yīng)速率越銅片和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，因?yàn)闈舛仍酱蠓磻?yīng)速率越快，完全反應(yīng)消耗的時(shí)間肯定不同，快，完全反應(yīng)消耗的時(shí)間肯定不同，A錯(cuò)誤；兩反應(yīng)中消耗的錯(cuò)誤；兩反應(yīng)中消耗的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相等

33、，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)都是銅，所以銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)都是銅，所以失去的電子總數(shù)相等，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，失去的電子總數(shù)相等，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，B正確；因?yàn)閮烧_；因?yàn)閮煞磻?yīng)中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同，所以消耗反應(yīng)中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同，所以消耗硝酸的物質(zhì)的量和生成的氣體體積都不相等，硝酸的物質(zhì)的量和生成的氣體體積都不相等，C、D均錯(cuò)誤。均錯(cuò)誤。B3.已知已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與與H發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣樣品投入足量的熱的稀硝酸溶

34、液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解沒(méi)有分解解析解析若誤認(rèn)為若誤認(rèn)為Cu不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選D。如果樣。如果樣品部分生成了品部分生成了C

35、u2O，也會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，也會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度，分解的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤、項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；由于項(xiàng)正確；由于Cu能夠能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C【練后歸納】【練后歸納】常見(jiàn)銅及其化合物的顏色常見(jiàn)銅及其化合物的顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O藍(lán)色藍(lán)色Cu2O磚紅色磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2

36、S黑色黑色Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色題組二廢銅及其礦物綜合利用題組二廢銅及其礦物綜合利用4.(簡(jiǎn)答規(guī)范練簡(jiǎn)答規(guī)范練)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過(guò)程中得到的冶煉過(guò)程中得到的Cu2O和和Cu的混合物稱(chēng)為的混合物稱(chēng)為“泡銅泡銅”，Cu2O與金屬與金屬Al在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_(kāi)。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的連接在直流電源的_極，可在極，可在_極得到純度較高極得到純度較高的精銅。的精銅。除去除去A

37、l3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。溶液、碘水。所選試劑是所選試劑是_。實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)方案：_。【思維建?！俊舅季S建模】廢銅綜合利用的常見(jiàn)流程框圖模式廢銅綜合利用的常見(jiàn)流程框圖模式考點(diǎn)三金屬材料及金屬礦物的利用考點(diǎn)三金屬材料及金屬礦物的利用1.合金合金知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基金屬與非金屬金屬與非金屬低低大大提醒：提醒：構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也

38、構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素?？梢允墙饘倥c非金屬，合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。2.常見(jiàn)金屬材料常見(jiàn)金屬材料(1)黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵。鋼鐵。_是用量最大，用途最廣的合金。是用量最大，用途最廣的合金。 鋼鋼(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁。銅和鋁

39、。我國(guó)使用最早的合金是我國(guó)使用最早的合金是_，常見(jiàn)的銅合金有黃銅和白銅。，常見(jiàn)的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金。鋁合金。青銅青銅3.金屬冶煉金屬冶煉(1)金屬在自然界中的存在形式金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以_態(tài)存在；態(tài)存在；化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_態(tài)存在。態(tài)存在。(2)金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用_把金屬礦石中的金屬把金屬礦石中的金屬離子還

40、原成金屬單質(zhì)。離子還原成金屬單質(zhì)。精煉：提純金屬。精煉：提純金屬?；匣嫌坞x游離還原劑還原劑(3)金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法熱分解法：熱分解法：加熱分解加熱分解HgO和和Ag2O的化學(xué)方程式分別為：的化學(xué)方程式分別為：_；_。熱還原法：熱還原法：a.焦炭還原法：焦炭還原法：用用C還原還原CuO的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。b.一氧化碳還原法：一氧化碳還原法：工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理：工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理：_。c.H2還原法：還原法：用用H2還原還原WO3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。d.活潑金屬還原法：活潑金屬還原法：用用Al還原還原Cr2O3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。電解法：電解法

41、：電解熔融電解熔融Al2O3、MgCl2冶煉冶煉Al、Mg的化學(xué)方程式分別為：的化學(xué)方程式分別為：_。提醒：提醒：冶煉冶煉Al時(shí)只能電解時(shí)只能電解Al2O3不能電解不能電解AlCl3(共價(jià)化合物，熔共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電融時(shí)不導(dǎo)電)。加入冰晶石。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低的目的是降低Al2O3的熔化溫的熔化溫度。度。金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：1.(RJ必修必修1P681改編改編)合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔

42、點(diǎn)比它的各成分金屬的更低一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A. B.C. D.答案答案A2.(溯源題溯源題)2013山東理綜，山東理綜，28(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3探源：探源：本考題源于本考題源于RJ必修必修1 P68“金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用”，對(duì)，對(duì)常見(jiàn)金屬的冶煉

43、方法進(jìn)行了考查。常見(jiàn)金屬的冶煉方法進(jìn)行了考查。題組一金屬及合金的性能考查題組一金屬及合金的性能考查1.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表：某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表：題組精練題組精練提考能提考能 熔點(diǎn)熔點(diǎn)() 密度密度(gcm3)硬度硬度(金剛金剛石為石為10)導(dǎo)電性導(dǎo)電性(銀為銀為100)某合金某合金2 5003.007.42.3鐵鐵1 5357.864.517已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來(lái)看，該合金不適合已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來(lái)看，該合金不適合作作()A.導(dǎo)線導(dǎo)線 B.門(mén)窗框門(mén)窗框 C.爐具爐具 D.飛機(jī)外殼飛機(jī)外殼解析解析由該合金與鐵的物理性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性

44、比由該合金與鐵的物理性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性比Fe差很差很多，不適合作導(dǎo)線。多，不適合作導(dǎo)線。A2.(2015德陽(yáng)一診德陽(yáng)一診)2015年底在上海首飛的年底在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸

45、反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案答案D題組二金屬的冶煉原理及方法題組二金屬的冶煉原理及方法3.(2015河北石家莊模擬河北石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是的是()A.在高溫條件下，用在高溫條件下，用H2還原還原MgO制備單質(zhì)制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案答案B4.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)

46、法不正確的是氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化子被氧化B.在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被被CO還原成還原成Fe，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移9 mol eD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析解析在利用磁鐵礦煉鐵的過(guò)程中，在利用磁鐵礦煉鐵的過(guò)程中，1 mol Fe3O4被被CO還原成

47、還原成Fe，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移8 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。其余三項(xiàng)均正確。項(xiàng)錯(cuò)誤。其余三項(xiàng)均正確。答案答案C【歸納反思】【歸納反思】金屬活動(dòng)順序表隱含的重要解題信息金屬活動(dòng)順序表隱含的重要解題信息金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與與O2反應(yīng)反應(yīng)常溫下易被氧常溫下易被氧化，點(diǎn)燃生成化，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化物或其過(guò)氧化物或其他復(fù)雜氧化物他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜常溫生成氧化膜加熱化合加熱化合不反不反應(yīng)應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)常溫下生成堿常溫下生成堿和氫氣和氫氣與熱水與熱水反應(yīng)反應(yīng)有堿存在有堿存在與水反應(yīng)與水反應(yīng)與高溫水蒸與高溫水蒸氣反應(yīng)氣反應(yīng)不反應(yīng)

48、不反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣生成鹽和氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)，生先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反成的堿再與鹽反應(yīng)應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)自然界存自然界存在形態(tài)在形態(tài)化合態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài)有游離態(tài))游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法 富集法富集法提示：提示：由于由于Na的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于850 ，而，而K的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)低于850 ，在，在850 時(shí)時(shí)K形成蒸氣而逸出，使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。形成蒸氣而逸出，使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。