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1、 1．（2013天津卷·7） (14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。 （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） 。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A B （在水溶液中進行） 其中，C是溶于水顯酸性的

2、氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有

3、 。 2．(2012·浙江高考·29)化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉化關系: 化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H—NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。 根據以上信息回答下列問題： （1）下列敘述正確的是　　　　。 a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結構單元 b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應,放出CO2氣體 c．X與NaOH溶液反應,理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應 （2）化

4、合物C的結構簡式是　　　　，A→C的反應類型是　　　　。 （3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)　　　　。 a．屬于酯類　　b．能發(fā)生銀鏡反應 （4）寫出B→G反應的化學方程式 。 （5）寫出E→F反應的化學方程式 。 3．(2011·北京高考·27)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗) 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 關閉彈

5、簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 ___________________ 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 （1）A中反應的化學方程式是_________________。 （2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________

6、____。 （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。 ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。 ②進行實驗，B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。 （5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。 1． 【答案】（1）Na>Al>C>O>H；（2）C2H2； 2． 3． 3