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1、《離子濃度大小比較》專題練習(xí)
姓名 班級(jí)
下列各題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)
1.25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:
c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、
2、Na2CO3溶液、NaOH溶液:
c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
2.25℃時(shí),向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH變化曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,正確的是
A.在A點(diǎn):c(Na+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+)
B.在A點(diǎn):c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
C.在B點(diǎn):c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)= c(OH—)
D.在C點(diǎn):c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)> c(OH
3、—)
3、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后,溶液顯中性,則混合后的溶液中:
C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-)
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液顯中性,則混合后的溶液中:
C(Na+)>C(Cl-)>C(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中C(NH4+):③>①>②
D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3CO
4、OH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+):①>②>③
4、下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(N
5、H4Cl)
5.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):①<③<②
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前>N后
6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈
6、堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的是
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等
7.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。常溫下,濃度均為0.1mol?L-
7、1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14 B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
8.草酸是二元中強(qiáng)酸,測(cè)得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液
8、體積的增加,下列說法正確的是
A.V(NaOH) = 0時(shí), c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42 -)> c(OH-)
B.V(NaOH) = 5時(shí), c(Na+)=c(C2O42 -)+c(HC2O4- ) +c(H2C2O4)
C.V(NaOH) = 10 mL時(shí), c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42 -)
D.V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42 -)>c(HC2O4- )
9.常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
A.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性
9、,
則:c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
10. 25℃時(shí),有p mol/L的醋酸,c(H+)=q mol/L,水的電離程度為α1;n mol/L的NaOH溶液,水的電離程度為α2 。兩種溶液等體積混合后,所得溶液pH等于7,則下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是
10、A. 反應(yīng)后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B. α1<α2
C. p>n D. q<n
11.常溫下,pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng),則下列說法不正確的是
A.堿的濃度大于鹽酸的濃度
B.反應(yīng)后溶液的pH<7
C.若堿為NH3·H2O,原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D.若堿為NH3·H2O,反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L
12.常溫
11、下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是
A.甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)=V(乙)
C.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH—)為乙中的c(OH—)的10倍
13.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×10
12、–6mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大小順序?yàn)椋?
①=②>③
D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20mL
14.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
13、
B.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c (Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c [(NH4)2SO4]<c [(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
15 磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物
14、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線:
(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式
。
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH—離子除外)是
15、 。
(3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”、或“中”),其原因是
。
(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/ c(PO43—) 3(填“>”、“==”、或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/ c(PO43—)的值減小,原因是
。
16、
16 pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)
平衡為:CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3— 2H++CO32—。下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在pH=0~4時(shí),H2CO3溶液中主要存在
的離子為: ;在pH=12時(shí),H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為: ;
(2)pH<5時(shí),
17、溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 ;
(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化不大,其原因是 。
17. 常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如下圖所示
C
含碳組分含量%
HCO3———
CO32-
B
O
12 11
18、 10 9 8 7 6 5
PH
H2CO3
100 50
A
回答下列問題:
(1)20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):
;其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?(用等式表示) 。
(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,
19、發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
。
(3)若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X,則KSP(X)=
20、 。
(4)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí),混合液中含碳元素的離子有哪些? ,其物質(zhì)的量之比為 。
(5)請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式 ;當(dāng)混合液的PH= 時(shí),開始放出CO2氣體。
1.AC 2.BD 3. 4.AD 5.A 6.BC 7.AD 8.D 9.BC 10.AB 11.A 12.C 13.AC 14.D
15.答案. (1)c(總)== c(H3PO4)+ c(H2PO4—)+ c(HPO
21、42—)+ c(PO43—)(2分)
(2)HPO42—+H+== H2PO4—(1分) H2PO4—(1分)、HPO42—(1分)
(3)酸(1分)H2PO4—在溶液中的電離程度大于水解程度。(2分)
(4)>(1分),KOH抑制了PO43—的水解(1分)
16答案.(1)(4分)H+、HCO3— CO32—、HCO3—
(2)(2分)CO2本身在水中的溶解度?。?分),加之酸性增強(qiáng)(或H+濃度增大),上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO2(1分)
(3)(4分)在該溶液中加入少量的酸,H+與CO32—結(jié)合生成HCO3—(或使平衡:
HCO3— H++CO3
22、2—向左移動(dòng),1分),結(jié)果溶液中H+濃度增加得很少(1分);若在溶液中加入少量的堿,OH—與HCO3—結(jié)合生成CO32—(或使平衡HCO3— H++CO32—向右移動(dòng),1分),結(jié)果溶液中的OH—濃度也增加不大(1分)。
.17.答案 ⑴CO+H2O+OH- (1分);C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
⑵用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。
(3)8.0×10-9
(4) CO32-和HCO3-; 1︰1
(5) CO32-+H+=HCO3- ; 6