《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第三章《本章優(yōu)化總結(jié)》課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第三章《本章優(yōu)化總結(jié)》課件 新人教版選修4（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、本本 章章 優(yōu)優(yōu) 化化 總總 結(jié)結(jié)知識(shí)體系構(gòu)建知識(shí)體系構(gòu)建水水溶溶液液中中的的離離子子平平衡衡弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題歸納整合專題歸納整合1四種動(dòng)態(tài)平衡的比較四種動(dòng)態(tài)平衡的比較類別類別化學(xué)平化學(xué)平衡衡電離平電離平衡衡水解平水解平衡衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)特特點(diǎn)點(diǎn)逆逆正反應(yīng)正反應(yīng)與逆反與逆反應(yīng)同時(shí)應(yīng)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行離子化離子化與分子與分子化同時(shí)化同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行中和與中和與水解同水解同時(shí)進(jìn)行時(shí)進(jìn)行沉淀與沉淀與溶解同溶解同時(shí)進(jìn)行時(shí)進(jìn)行等等v(正正)v(逆逆)v(離子離子化化)v

2、(分子分子化化)v(中和中和)v(水水解解)v(沉淀沉淀)v(溶溶解解)定定反應(yīng)混反應(yīng)混合物中合物中各組分各組分的濃度的濃度保持不保持不變變?nèi)芤褐腥芤褐懈麟x子各離子的濃度的濃度保持不保持不變變?nèi)芤褐腥芤褐懈麟x子各離子的濃度的濃度保持不保持不變變?nèi)芤褐腥芤褐懈麟x子各離子的濃度的濃度保持不保持不變變類類別別化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平電離平衡衡水解平水解平衡衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡平平衡衡常常數(shù)數(shù)各平衡常數(shù)都只與物質(zhì)本身的性各平衡常數(shù)都只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有質(zhì)和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)無關(guān)影影響響因因素素溫度；溫度；濃度；濃度；壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度；溫度；濃度；濃

3、度；同離子，同離子，酸、堿、酸、堿、鹽和化學(xué)鹽和化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)溫度；溫度；濃度；濃度；外加外加電解質(zhì)電解質(zhì)和化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)溫度；溫度；濃度；濃度；酸、酸、堿、鹽堿、鹽平平衡衡移移動(dòng)動(dòng)的的判判據(jù)據(jù)2.酸、堿中和反應(yīng)的幾種情況酸、堿中和反應(yīng)的幾種情況(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸HA與堿與堿MOH混合混合c(H)酸酸與與c(OH)堿堿大大小小HAMOH溶溶液液酸酸堿堿性性離子濃度大離子濃度大小順序小順序強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)中中性性c(A)c(M)c(OH)c(H)強(qiáng)強(qiáng)弱弱酸酸性性c(A)c(M)c(H)c(OH)(2)等體積的酸等體積的酸HA(pH2)與堿與堿MOH(pH12)混

4、合混合c(HA)與與c(MOH)大小大小HAMOH溶溶液液酸酸堿堿性性離子濃度離子濃度大小順序大小順序強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)中中性性c(A)c(M)c(OH)c(H)強(qiáng)強(qiáng)弱弱堿堿性性(一一般般)c(M)c(A)c(OH)c(H)(3)若酸若酸HA與堿與堿MOH等體積混合，溶液呈中等體積混合，溶液呈中性性c(H)酸酸與與c(OH)堿堿大小大小HA MOHc(HA)與與c(MOH)大大小小離子濃離子濃度大小度大小順序順序強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)c(A)c(M)c(OH)c(H)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng)3.溶液中的溶液中的c(H)或或c(OH)因?yàn)樗菢O弱的電解質(zhì)，存在著水的電離平因?yàn)樗菢O弱的電解質(zhì)，存在著水的電離平衡：衡：(各符號(hào)含

5、義各符號(hào)含義:W水，水，aq溶液溶液;a酸，酸，b堿堿)，電離方程式為，電離方程式為H2O HOH，在純水中在純水中c(H)Wc(OH)W，即，即c(H)aqc(OH)aq，并且在，并且在25 時(shí)，時(shí)，KWc(H) aq c(OH)aq1014。(1)對(duì)于酸溶液對(duì)于酸溶液當(dāng)在水中加入酸后，將使水的電離平衡向當(dāng)在水中加入酸后，將使水的電離平衡向左移動(dòng)左移動(dòng)(抑制水的電離抑制水的電離)。在酸的水溶液中，在酸的水溶液中，H主要由酸電離而來，主要由酸電離而來，即即c(H)aqc(H)a，而，而OH是由水電離而來是由水電離而來的：的：c(OH)aqc(OH)Wc(H)W。(2)對(duì)于堿溶液對(duì)于堿溶液同理，

6、在堿的水溶液中，同理，在堿的水溶液中，OH主要由堿電離主要由堿電離而來，即而來，即c(OH)aqc(OH)b，而，而H是由水是由水電離而來的：電離而來的：c(H)aqc(H)Wc(OH)W。(3)對(duì)于鹽溶液對(duì)于鹽溶液在鹽的水溶液中，在鹽的水溶液中，H和和OH全部來自水的全部來自水的電離，且電離，且c(H)Wc(OH)W。若鹽的水溶液呈酸性，若鹽的水溶液呈酸性，c(H)c(OH)，即弱堿陽離子水解即弱堿陽離子水解BH2O BOHH，c(H)aqc(H)W，即，即c(OH)aqKW/c(H)aqKW/c(H)W，且，且c(OH)aqc(OH)Wc(BOH)aq。若鹽的水溶液呈堿性，若鹽的水溶液呈堿性，c(OH)c(H)，即弱酸陰離子水解即弱酸陰離子水解AH2O HAOH，c(OH)aqc(OH)W,而而c(H)aqKW/c(OH) aqKW/c(OH)W，且且c(H)aqc(H)Wc(HA)aq。由以上分析可以看出，在常溫下由以上分析可以看出，在常溫下(25 )：酸酸(或堿或堿)的溶液中的溶液中,c(H)Wc(OH)W1014；發(fā)生水解的鹽的溶液中發(fā)生水解的鹽的溶液中c(H)Wc(OH)W1014，但，但c(H)aqc(OH)aq1014總成立。總成立。