《高考化學(xué) 考前三個(gè)月 選擇題滿分策略 第一篇 專題五 化學(xué)能與熱能課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前三個(gè)月 選擇題滿分策略 第一篇 專題五 化學(xué)能與熱能課件（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五化學(xué)能與熱能第一篇 高考選擇題滿分策略真題調(diào)研洞察規(guī)律角度一對(duì)反應(yīng)熱、焓變及活化能概念的理解欄目索引角度二反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的正誤判斷真題調(diào)研洞察規(guī)律1.(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案解析21解析解析A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極

2、和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。212.(2017江蘇，8)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一答

3、案D.反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol121解析解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)、提供CO2和H2，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料，是CO2的資源化利用，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)生成液態(tài)水，放出熱量大于 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)22獲得，計(jì)算反應(yīng)熱為(2b2cd) kJmol1，正確。21角度一對(duì)反應(yīng)熱、焓變及活化能概念的理解1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：E反E2，反應(yīng)吸收能量；E反E生或E1E2，反應(yīng)放出能量。高考必備2

4、.從反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱從反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱圖示各段表示的意義微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的能量；c表示反應(yīng)熱a表示反應(yīng)物的活化能；b表示活化分子形成生成物釋放的能量；c表示反應(yīng)熱H計(jì)算關(guān)系式HE(生成物)E(反應(yīng)物)HE(反應(yīng)物鍵能)E(生成物鍵能)3.催化劑對(duì)活化能、焓變的影響催化劑對(duì)活化能、焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但H保持不變。如圖所示：例例1(2016海南，11，改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由XY反應(yīng)的HE5E2B.由XZ反應(yīng)的H0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利

5、于提高Z的產(chǎn)率典例剖析答案解析解析解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，XY反應(yīng)的HE3E2，XZ反應(yīng)的HE1E2Q2 B.Q1Q2C.Q10，因此，Q1Q2。23145674.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)

6、使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案解析2314567解析解析反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中H0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，H206.1 kJmol1(131.3 kJmol1)74.8 kJmol1，D正確。2314567新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè)5.(2017安徽懷寧中學(xué)摸底)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是 A.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)， 放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)S(s)

7、=FeS(s)H95.6 kJmol1B.稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解 的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D.已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則可知C的燃燒熱 H110.5 kJmol1答案解析2314567醋酸為弱酸，不能寫(xiě)為氫離子，醋酸電離時(shí)吸熱，反應(yīng)的焓變錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol氫氣完全燃燒放出285.5 kJ的熱量，則生成1 mol氫氣時(shí)需要吸收能量2

8、85.5 kJ，水、氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是1，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol C與氧氣反應(yīng)生成CO放出的熱量不是碳的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23145676.(2017浙江杭州高中第三次月考)最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4(g)發(fā)生反應(yīng)生成N2(g)的H為 答案解析2314567A.882 kJmol1 B.441 kJmol1C.882 kJmol1 D.441 kJmol1解析解析由

9、題意知，NN鍵的鍵能為942 kJmol1，NN鍵的鍵能為167 kJmol1，1 mol N4(g)生成N2(g)反應(yīng)為N4(g)=2N2(g)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)熱H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，A項(xiàng)正確。23145677.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 A.碳C(s)的燃燒熱為110.4 kJmol1B.氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292 kJmol1D.足量炭粉與Cu

10、O反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為 C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol1答案解析2314567解析解析碳的穩(wěn)定氧化物為CO2，A中的數(shù)據(jù)是生成CO的反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給圖像可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題給信息可得熱化學(xué)方程式2C(s)O2(g)=2CO(g)H1220.8 kJmol1；根據(jù)題圖信息可得熱化學(xué)方程式2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H2292 kJmol1。足量炭粉與氧化銅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H， (反應(yīng)反應(yīng))反應(yīng)，則H (H1H2)35.6 kJmol1，D項(xiàng)正確。2314567