《湖南省長沙市中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題六 化學計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省長沙市中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題六 化學計算課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六專題六 化學計算化學計算 (針對針對48題題)第二部分 重點專題突破考情概覽：分析長沙近考情概覽：分析長沙近8年中考真題，化學方程式的計算年中考真題，化學方程式的計算均以純文字敘述的形式在最后一題進行考查?？疾閮?nèi)容：均以純文字敘述的形式在最后一題進行考查。考查內(nèi)容：差量法計算生成氣體的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式直接差量法計算生成氣體的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式直接計算生成物或反應物的質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算；計算生成物或反應物的質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算；有關不純物質(zhì)的計算；現(xiàn)對計算過程中涉及的解題方法有關不純物質(zhì)的計算；現(xiàn)對計算過程中涉及的解題方法進行歸納突破，然后進行分類針對性訓練。進行歸

2、納突破，然后進行分類針對性訓練。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的 質(zhì)量質(zhì)量68 g2 g68.4 g1.6 g例例1 實驗室取實驗室取68 g過氧化氫溶液和過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制氧氣，二氧化錳混合制氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求充分反應后，。求充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為多少。生成氧氣的質(zhì)量為多少。能力點能力點1 差量法差量法(8年年4考考)能力點”1對1“輔導例例2 稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯，放入燒杯中，加入中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完

3、全反應，待反應完全后碳酸鈉溶液恰好完全反應，待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g，則生成沉淀的質(zhì)量為，則生成沉淀的質(zhì)量為多少。多少。由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應等于由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應等于反應前所有混合物的總質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量反應前所有混合物的總質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量14 g96 g100 g10 g【方法指導】【方法指導】1. 1. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合題干給出的反應等于反應后生成的各物質(zhì)的

4、質(zhì)量總和，結(jié)合題干給出的反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關的量前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關的量( (常為生成氣體或常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量) )。2. 2. 計算公式：生成沉淀計算公式：生成沉淀( (或氣體或氣體) ) 的質(zhì)量反應前物質(zhì)的總的質(zhì)量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量?！咎貏e提醒】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧【特別提醒】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的過程中，二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，即過氣的過程中，二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，即過濾后所得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量。濾后所得濾渣的質(zhì)量就是二氧

5、化錳的質(zhì)量。能力點能力點2 直接計算生成物或反應物的質(zhì)量直接計算生成物或反應物的質(zhì)量(8年年3考考)例例（20092009長沙）某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵。長沙）某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵。反應原理為：反應原理為：3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe 2Fe3CO3CO2 2，現(xiàn)將，現(xiàn)將4.04.0氧化鐵氧化鐵與足量一氧化碳充分反應后，求可得到鐵的質(zhì)量。與足量一氧化碳充分反應后，求可得到鐵的質(zhì)量。高溫解：設可得到解：設可得到Fe的質(zhì)量為的質(zhì)量為Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 112 4.0 g 答：可得到鐵的質(zhì)量為答：可得到鐵的質(zhì)量為2.8 g。112160

6、4.02.8xgxg高高溫溫xx【方法指導】直接根據(jù)化學方程式進行計算，【方法指導】直接根據(jù)化學方程式進行計算，分兩種情況：分兩種情況：用反應物的質(zhì)量直接計算生成物的質(zhì)量；用反應物的質(zhì)量直接計算生成物的質(zhì)量；用生成物的質(zhì)量直接計算反應物的質(zhì)量。用生成物的質(zhì)量直接計算反應物的質(zhì)量。能力點能力點3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算(8年年4考考)例例(2012長沙長沙)20 g黃銅黃銅(CuZn)與與100 g稀硫酸在燒杯中稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6 g。求：求：(1)反應生成氫氣的質(zhì)量為反應生成

7、氫氣的質(zhì)量為_g。(2)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1%)。 0.4解：設解：設100 g100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為ZnH2SO4 = ZnSO4H2 98 2 0.4 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%19.6%。9820.419.6xgxg19.6100%19.6%100ggxx【方法指導方法指導】1. 確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的方法確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的方法(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學反應方程式明確溶質(zhì)，并計確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學

8、反應方程式明確溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。算出溶質(zhì)質(zhì)量。(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。 若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應中有不參與化學反若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應中有不參與化學反應的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生應的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應中不參與化學反應成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應中不參與化學反應的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。2. 計算公式：計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%。3. 注意事項：進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將

9、注意事項：進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學方程式所求得的物質(zhì)溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應的質(zhì)量都是實際參加反應的(或生成的或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量。能力點能力點4 有關不純物質(zhì)的計算有關不純物質(zhì)的計算2014.48(2)例例 (2017南雅二模南雅二模) 把把7 g含雜質(zhì)的鋅片含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與鹽酸反雜質(zhì)不與鹽酸反應應)投入投入100 g足量的稀鹽酸中，反應停止后所得混合物的足量的稀鹽酸中，反應停止后所得混合物的總質(zhì)量為總質(zhì)量為106.8 g。計算：。計算：(1)反應后生成氫氣的質(zhì)量為反應后生成氫氣的質(zhì)

10、量為_g。(2)該鋅片的質(zhì)量分數(shù)該鋅片的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1%)。0.2解：設解：設7 g7 g鋅片中含鋅的質(zhì)量為鋅片中含鋅的質(zhì)量為ZnZn2HCl= ZnCl2HCl= ZnCl2 2H H2 2 65 2 65 2 0.2 g 0.2 g鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)為鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)為答：該鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)約為答：該鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)約為92.9%92.9%?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)由質(zhì)量守恒定律得，生成氫氣的質(zhì)量為由質(zhì)量守恒定律得，生成氫氣的質(zhì)量為7 g7 g100 g100 g106.8 g106.8 g0.2 g0.2 g。6.5100%92.9%7gg6520

11、.26.5xgxgxx【方法指導方法指導】1. 解題思路解題思路化學方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關系，因此若物質(zhì)中含化學方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應先把含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純凈有雜質(zhì)，應先把含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式中計算。物的質(zhì)量，再代入化學方程式中計算。2. 計算公式計算公式(1)純凈物的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度純度(2)純度純度 100% 100% (3)純度純度1雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3. 注意事項注意事項（1）化學方程式中每一項都應是純凈的物質(zhì)；）化學方程式中每一項都應

12、是純凈的物質(zhì)；（2）化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純）化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應的物質(zhì)中還要分析是否完全反應，如）有些參加反應的物質(zhì)中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質(zhì)量不能按反應的質(zhì)量進行反應不完全，該未反應部分質(zhì)量不能按反應的質(zhì)量進行計算。計算。 專題分類集訓類型類型1 1 差量法與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合題差量法與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合題1 1.(2017.(2017臨沂臨沂) )某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和氯化鋇溶液反應

13、制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下相關數(shù)據(jù)如下(BaSO(BaSO4 4不溶于水不溶于水) )。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g100 g。第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是質(zhì)量是346.6 g346.6 g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是總質(zhì)量是300 g300 g。 請計算：請計算：(1)(1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是反應后生成沉淀的質(zhì)量是_ g_ g。(2)(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所得氯化銅

14、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (寫出計算過程，精寫出計算過程，精確到確到0.1%)0.1%)。46.646.6解：設生成氯化銅的質(zhì)量為解：設生成氯化銅的質(zhì)量為CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 4CuClCuCl2 2 233 135 233 135 46.6 g 46.6 g13523346.627xgxgxx則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%13.5%?！窘馕鼋馕觥?1)(1)根據(jù)題意可知，溶液減少的質(zhì)量即為生成沉根據(jù)題意可知，溶液減少的質(zhì)量即為

15、生成沉淀的質(zhì)量，則反應后生成沉淀的質(zhì)量為淀的質(zhì)量，則反應后生成沉淀的質(zhì)量為346.6 g346.6 g300 g300 g46.6 g46.6 g。27100%13.5%300100ggg 2 2.(2017.(2017江西江西) ) 學習小組測定某工業(yè)廢水學習小組測定某工業(yè)廢水( (含有含有H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3，不含固體雜質(zhì)，不含固體雜質(zhì)) )中中H H2 2SOSO4 4的含量。取的含量。取100 g100 g廢水于燒廢水于燒 杯中，加入杯中，加入100 g BaCl100 g BaCl2 2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得 到到176.

16、7 g176.7 g溶液。溶液。( (可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) )(1)(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？( (寫出計算過程寫出計算過程) ) 23.323.3解：設解：設100 g100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 42HCl2HCl 98 233 98 233 23.3 g 23.3 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)

17、為該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%9.8%。9823323.39.8xgxg9.8100%9.8%100ggxx【解析解析】(1)(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應后溶液減少由質(zhì)量守恒定律可知，反應后溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則生成沉淀的質(zhì)量為的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則生成沉淀的質(zhì)量為100 g100 g100 g100 g176.7 g176.7 g23.3 g23.3 g。類型類型2 2 差量法與固體質(zhì)量分數(shù)綜合題差量法與固體質(zhì)量分數(shù)綜合題3 3.(2014.(2014長沙長沙) )在實驗室里加熱在實驗室里加熱25

18、g25 g混有二氧化錳的氯酸混有二氧化錳的氯酸 鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為 15.4 g 15.4 g。請計算：。請計算：(1)(1)生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 9.69.6解：設解：設25g25g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 2KClO2KClO3 3=2KCl=2KCl3O3O2 2245 96245 96 9.6 g 9.6 g則反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為則反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：反

19、應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%98%。245969.624.5xgxg24.5100%98%25ggxx 4 4. . 某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )的含量，現(xiàn)取該純堿樣品的含量，現(xiàn)取該純堿樣品12.5 g12.5 g，加入，加入150.0 150.0 g g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質(zhì)量變成稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質(zhì)量變成158.1 g158.1 g。計算：。計算：(1)(1)反應中產(chǎn)生反應中產(chǎn)生COCO2

20、 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。(2)(2)純堿樣品中純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。 4.4g4.4g解：設純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量為解：設純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量為 NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O 106 44 106 44 4.4 g 4.4 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%84.8%。106444.410.6xgxg10.6100%84.8%12.5ggxx 【方法指導】根據(jù)題給坐標曲線圖，從圖中找到已知

21、量，【方法指導】根據(jù)題給坐標曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標判斷已知量，一即找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應后產(chǎn)生沉淀般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標表示添加某反應物的或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標表示添加某反應物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標差判斷相關量，如圖：的坐標差判斷相關量，如圖： 5 5. . 向向10 g10 g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖

22、所示。完成以下問鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。完成以下問題：題：(1)(1)生成沉淀的質(zhì)量是生成沉淀的質(zhì)量是_g_g。(2)(2)恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？數(shù)是多少？ 2.332.33解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為 NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 42NaCl2NaCl 233 117 233 117 2.33g 2.33g 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%

23、5.85%。1172332.331.17xgxg1.17100%5.85%1012.332.33ggggxx 【方法指導】【方法指導】1. 1. 應用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加應用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應物是等量的。入的反應物是等量的。2. 2. 尋找恰好完全反應的量尋找恰好完全反應的量生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，分析最后一次反應產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應；若不相等，本次加若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應；若

24、不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。入的物質(zhì)有剩余。 生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)等，則加入的物質(zhì)完全反應，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。有剩余。 6 6.(2017.(2017濱州濱州) )小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

25、，稱取數(shù)，稱取12.5 g12.5 g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作剩余固體的重復操作( (雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應) )，記錄數(shù)據(jù)如下：，記錄數(shù)據(jù)如下：試計算：試計算：(1)(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g_g；(2)(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。操作次序操作次序第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/ /g g10.810.89.69.68.18.18.18.14.44.4解：設該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設該珍

26、珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為 CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 21001004444 4.4 g4.4 g故珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為故珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%80%。高溫100444.410 xgxg10100%80%12.5ggxx【解析解析】由由CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2可知加熱可知加熱CaCOCaCO3 3后后COCO2 2會逸出，會逸出，剩余的物質(zhì)為氧化鈣和不反應的雜質(zhì)，由表格數(shù)據(jù)可分析出剩余的物質(zhì)為氧化鈣和不反應的雜質(zhì)，由表格數(shù)據(jù)可分析出第一次和第二次實驗中碳酸鈣有剩余，第四次高溫煅燒后固第一次和第二次實驗中碳酸鈣有剩余，第四次高溫煅燒后固體質(zhì)量與第三次煅燒后的剩余固體質(zhì)量相同，可知第三次和體質(zhì)量與第三次煅燒后的剩余固體質(zhì)量相同，可知第三次和第四次實驗中碳酸鈣完全分解，則二氧化碳的質(zhì)量為第四次實驗中碳酸鈣完全分解，則二氧化碳的質(zhì)量為12.5 g12.5 g8.1 g8.1 g4.4 g4.4 g，根據(jù)化學反應方程式可算出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學反應方程式可算出碳酸鈣的質(zhì)量，知道碳酸鈣的質(zhì)量和珍珠粉的質(zhì)量知道碳酸鈣的質(zhì)量和珍珠粉的質(zhì)量則可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。則可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。高 溫