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1、 2017高考仿真卷·化學(xué)(五) (滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:O 16　Na 23　Al 27　Cu 64　Zn 65 一、選擇題:本題共7小題,每小題6分。在每小題所給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 7.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì) B.將草木灰和硫酸銨混合施用,肥效更高 C.用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放,以減緩溫室效應(yīng) D.棉花的主要成分是纖維素,石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅

2、酸鹽產(chǎn)品 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C數(shù)目為0.1NA B.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,陰離子總數(shù)等于0.05NA C.2.7 g鋁投入到一定量的稀鹽酸中,一定產(chǎn)生0.15NA個H2 D.Fe在足量Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、S B.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl- C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、C

3、 D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、、S 10.乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.聚乙烯是純凈物 B.X為Cl2 C.CH3OCH3與甲互為同分異構(gòu)體 D.甲→乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng) 11.鋅—空氣燃料電池可作電動車動力電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列說法正確的是(　　) A.放電時,電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極 B.放電時,電解質(zhì)溶液的pH不變 C.充電時,陰極的反應(yīng)為Zn(OH+2e-Zn+4OH- D.充電時,當(dāng)有4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來時,則析

4、出固體Zn為13 g 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑;W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2。下列說法正確的是(　　) A.化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵 B.原子半徑大小:W>Z>X>Y C.WO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水類似 D.Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽 13.室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說

5、法正確的是(　　) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mL C.V(NaOH溶液)=20 mL時,c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH溶液)=10 mL時,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 二、非選擇題 (一)必考題 26.(14分)在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實驗 試劑及操作 現(xiàn)　　象 試　　管 滴　　管 1.0 mL Ⅰ.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 m

6、L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 Ⅱ.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 Ⅱ.加堿時　　　　;加酸時產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失? Ⅲ.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加堿時　　　　;加酸后溶液變?yōu)辄S色? Ⅳ.新制飽和氯水 Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:　。? (2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是　。? (4)用離子方程式解釋Ⅳ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象:　。? (5)滴加試劑順序的變化,會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 試劑及操作 現(xiàn)　　象 試　　管 滴　　管 1.0 mL Ⅴ.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1

8、.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中? 　,? 溶液立即變血紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。 ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種: a.酸性條件下,0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被N氧化; b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。? 27.(14分)以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。 (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1

9、 ①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　(填字母,下同)。? A.容器中的壓強不變 B.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 C.v(CO)=v(H2) D.密閉容器的容積不再改變 E.消耗1 mol水的同時生成1 mol H2 F.容器的密度不變 ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　　　　　　　　　　。? (2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平

10、衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是　　　　。? 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最大,甲中的反應(yīng)速率最小 B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率不等 C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍 D.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+

11、3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2達(dá)到平衡后,下列措施中能使c(CH3OH)減小的是　　　　。? A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大 C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 28.(15分)下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知:298 K時,Ksp[Cu(OH

12、)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。 根據(jù)上面的流程回答有關(guān)問題: (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是　　　　　　　　。? (2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式為　。? (3)過量的還原劑應(yīng)是　　　　　,溶液b中所含的金屬陽離子有　　　　　　　。? (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　。? ②若用X mol·L-1 KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為　　　　 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。?

13、 (5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為　　　　>　　　　>　　　　。(填金屬陽離子)? (6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為m g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成的最后一種氣體體積為　　　　　　 L。(用含m的代數(shù)式表示)? (二)選考題 35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒: A.碳正離子(C) B.碳負(fù)離子(C) C.甲基(—CH3) D.碳烯CH2) ①四種微粒中,鍵角為120°的是　　　　(填

14、序號)。? ②碳負(fù)離子(C)的空間構(gòu)型為　　　　　　　　,與C互為等電子體的一種分子是　　　　(填化學(xué)式)。? (2)在制取合成氨原料氣的過程中,?；煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。請回答下列問題: ①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為　　　　　　。? ②寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　。? ③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價為　　　　。? ④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子軌道的雜化類型為　　　　　

15、　;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為　　　　　。? ⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為　　　　　　　 g·cm-3。? 36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl,分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,無甲基,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示: (1)F中官能團(tuán)的名稱是　　　　　　　　　　;C→F的反應(yīng)類型是　　　　　　。? (2)C的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,I的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

16、(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? (4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有　　　　種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　。? ①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色 ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) 參考答案 2017高考仿真卷·化學(xué)(五) 7.C　解析葡萄糖的相對分子質(zhì)量在10 000以下,不是高分子化合物,A項錯誤;草木灰水解顯堿性,硫酸銨水解顯酸性,混合施用會發(fā)生反應(yīng)而使肥

17、效降低,B項錯誤;用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放,以減緩溫室效應(yīng),C項正確;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,D項錯誤。 8.B　解析HC在溶液中不能完全電離,故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA,A項錯誤;1個Na2O和1個Na2O2均含2個鈉離子和1個陰離子,即兩者中鈉離子和陰離子的物質(zhì)的量之比均為2∶1,故當(dāng)含2.3 g鈉離子即0.1 mol鈉離子時,所含的陰離子的物質(zhì)的量為0.05 mol,即0.05NA個,B項正確;2.7 g鋁的物質(zhì)的量為0.1 mol,但由于鹽酸的量未知,故不能確定鋁是否反應(yīng)完全,故生成的氫氣分子的個數(shù)不能確定,C項錯誤;鐵的物質(zhì)的量不明確,故轉(zhuǎn)移

18、的電子數(shù)不能計算,D項錯誤。 9.B　解析H+、Fe2+與N可發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項錯誤;=10-10的溶液呈堿性,K+、Ba2+、N、Cl-能大量共存,B項正確;pH=0的溶液呈酸性,H+與C不能大量共存,C項錯誤;ClO-能氧化I-、S2-,D項錯誤。 10.C　解析聚乙烯中由于聚合度n不同,故聚乙烯為混合物,A項錯誤;乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,故X是HCl,不是氯氣,B項錯誤;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇的分子式為CH3CH2OH,與甲醚互為同分異構(gòu)體,C項正確;乙醇在銅作催化劑并加熱的條件下和O2反應(yīng)生成乙醛,此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),D項錯誤。 11.C　解析放電時為

19、原電池,溶液中陽離子向正極移動,即K+向正極移動,A項錯誤;放電時,消耗氫氧根,溶液堿性減弱,pH減小,B項錯誤;充電時,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則陰極反應(yīng)為Zn(OH+2e-Zn+4OH-,C項正確;產(chǎn)生1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移4 mol電子,充電時,當(dāng)有4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=0.8 mol,根據(jù)Zn~2e-,則析出固體Zn的質(zhì)量為×65 g·mol-1=26 g,D項錯誤。 12.D　解析X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,推出X為C或S,四種元素是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,故X為C;Y的氣態(tài)氫化物可以使

20、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氫化物是NH3,即Y為N;液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑,常用Na-K合金作核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑,又是短周期,因此Z為Na;W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2,則W為S。Z2O2的化學(xué)式為Na2O2,其電子式為Na+]2-Na+,含有的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性共價鍵,A項錯誤;原子半徑:Na>S(即Z>W),B項錯誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色的原理是SO2跟有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱可以恢復(fù)到原來的顏色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的強氧化性,把有色物質(zhì)氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C項錯誤;N的氫化物是NH3,N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸

21、,兩者發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3NH4NO3,D項正確。 13.B　解析醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸,所以Ⅰ是滴定醋酸的曲線,A項錯誤;NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽,醋酸鈉溶液呈堿性,pH=7時,溶液呈中性,要使溶液呈中性,則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B項正確;V(NaOH溶液)=20.00 mL時,兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),C項錯誤;V(NaOH溶液)=10.00 mL時,滴定醋酸的溶液中的溶質(zhì)為

22、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)

23、+2H2O 解析(1)實驗Ⅰ中,過量的硫酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,離子方程式是2H++SiH2SiO3↓。 (2)實驗Ⅱ中,氯化鋁先和氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成白色沉淀氫氧化鋁,然后氫氧化鋁又和過量的硫酸反應(yīng),即沉淀又逐漸溶解直至消失。其離子方程式分別為Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-Al+2H2O。 (3)實驗Ⅲ中,首先Fe2+和OH-反應(yīng),生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的Fe(OH)3。 (4)實驗Ⅳ中,氯水中的Cl2和堿中的OH-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,溶液變?yōu)闊o色。 (5)①可以

24、和Fe3+反應(yīng)顯示血紅色,滴加的應(yīng)該是KSCN溶液。只有滴加H2SO4酸化后才將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+而顯示血紅色。②能把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,除硝酸外還有可能是空氣中的氧氣,其離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。 27.答案(1)①ΔS>0　②BDF?、邸?2)B　(3)A 解析(1)①在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0,而該反應(yīng)中ΔH>0,所以ΔS>0。②在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng),容器中的壓強始終不變,A項錯誤;1 mol H—H鍵斷裂等效于生成2 mol H—O鍵,同時斷裂2 mol H—O鍵,正逆反應(yīng)速率相等,B項正確;只要

25、反應(yīng)發(fā)生就符合v(CO)=v(H2),C項錯誤;密閉容器的容積不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),D項正確;消耗1 mol水的同時生成1 mol H2,都表示的是正反應(yīng)方向,E項錯誤;容器的密度不變,說明氣體的摩爾質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),F項正確。③平衡常數(shù)是生成物的濃度冪與反應(yīng)物濃度冪之積的比,平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=。 (2)丙中濃度最大,甲中濃度最小,濃度越大,反應(yīng)速率越大,則反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最大,甲中的反應(yīng)速率最小,A項正確;對于甲容器: 　　　　　　　H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) 起始/(mol·L-1): 0 0 0.010 0.010

26、 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1): x x x x 平衡/(mol·L-1): x x 0.01-x 0.01-x 則, x=0.006,則平衡時甲中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均是×100%=60%,由于甲和丙的氣體的濃度比值相同,為等效平衡狀態(tài),則丙中H2的轉(zhuǎn)化率也為60%,B項錯誤;由B計算可知,平衡時丙中的c(CO2)是甲中的2倍,應(yīng)為2×(0.01-0.006) mol·L-1=0.008 mol·L-1,C項正確;乙與甲相比較,相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上通入H2,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%,D項正確。 (3)升高溫度,平衡逆向移動,能使c(CH3OH)減小,

27、A項正確;充入He(g),使體系壓強增大,但各組分的濃度不變,平衡不移動,B項錯誤;將H2O(g)從體系中分離出來,平衡正向移動,C項錯誤;再充入1 mol CO2和3 mol H2,相當(dāng)于加壓,所以平衡向正反應(yīng)方向移動,CH3OH濃度增大,D項錯誤。 28.答案(1)過濾　(2)2Fe3++Fe3Fe2+　(3)Cu粉　Cu2+、Fe2+ (4)①Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O　②0.4XY (5)Fe3+　Cu2+　Mn2+　(6) 解析(1)根據(jù)三個過程中得到的是固體和液體,因此分離方法是過濾。 (2)根據(jù)舊合金成分,以及FeCl3與Fe、Cu等金屬反應(yīng)

28、,金屬活動性Fe比Cu活潑,因此應(yīng)寫出的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+。 (3)最后電解液中有Cu2+,所以加入的過量還原劑為Cu,發(fā)生的反應(yīng)是Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,因此溶液b中的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+。 (4)①高錳酸鉀溶液把Fe2+氧化成Fe3+,根據(jù)化合價的升降法配平反應(yīng)的離子方程式為Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O。②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,Y×10-3×X×5=n(Fe2+)×1,n(Fe2+)=5XY×10-3 mol,根據(jù)鐵元素守恒n(Fe2O3)= mol,m(Fe2O3)= g=0.4XY g。 (5)假設(shè)金屬陽離子的濃度為

29、1 mol·L-1,根據(jù)溶度積的定義,Fe(OH)3中的c3(OH-)==4×10-38,Cu(OH)2中c2(OH-)==2.2×10-20,Mn(OH)2中c2(OH-)=Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,因此得出金屬陽離子沉淀的先后順序是Fe3+>Cu2+>Mn2+。 (6)因為陰陽兩極上都收集到氣體,且電解HCl時兩極產(chǎn)生氣體體積相等,因此該電解過程可看作兩個過程,第一過程中:陽極:2Cl--2e-Cl2↑,陰極:Cu2++2e-Cu,第二個過程:陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極:2H++2e-H2↑,n(Cu)= mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,推出第一過程中

30、n(Cl2)= mol,兩電極上收集到氣體體積相等,設(shè)第二個過程生成氫氣的物質(zhì)的量為x mol,因此有=x,解得x= mol,因此陽極最后一種氣體的體積為 L。 35.答案(1)①A?、谌清F形　NH3　(2)①C

31、為V形。鍵角為120°的是碳正離子,A項正確。②根據(jù)上述分析,碳負(fù)離子的空間構(gòu)型為三角錐形,等電子體的原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)相等,C最外層再加一個電子,即為N,因此C與NH3互為等電子體。 (2)①電負(fù)性C

32、A或7×6.02×1023。⑤晶胞的質(zhì)量為 g,晶胞的體積為a3×10-30 cm3,則該晶胞的密度為 g·cm-3。 36.答案(1)碳碳雙鍵、醛基　消去反應(yīng)　(2) 　(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O　(4)在堿性環(huán)境中氯原子可能水解　(5)10 解析有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl,分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,無甲基,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明C中含有醛基,C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化又得到E,E中含有醇羥基、羧基,所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,I分子中含有一個八元環(huán),則C的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B,B為,B和乙醇

33、發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為;C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡 式為,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成G的結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H為 ;C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E,E為,E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子中含有一個八元環(huán)的物質(zhì)I,I結(jié)構(gòu)簡式為。 (1)F為,官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基,C發(fā)生消去反應(yīng)生成F。 (2)C為,I為 。 (3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O。 (4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng),所以B中可能不含氯原子。 (5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,D結(jié)構(gòu)簡式為,W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件:①屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②遇FeCl3溶液不變紫色,說明不含酚羥基;③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基。如果含有羧基和甲基,有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu);如果只含亞甲基和羧基,有一種結(jié)構(gòu),為苯乙酸;如果含有酯基,可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯,如果含有酯基和甲基,有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu),所以符合條件的同分異構(gòu)體共有10種;其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為。 11