《新課標(biāo)選修3《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課標(biāo)選修3《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 新課標(biāo)選修3《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題 一、 選擇題 1、 短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， 該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生 成13g化合物R0，則該元素的價(jià)電子層是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2 2、 下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是： A、 原子的電子排布最外層都是以 P6結(jié)束； B、 其原子與同周期I A、nA族陽離子具有相同電子排布式； C、 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑； D、原子半徑比同周期四 A族元素原子的大 3、 下列關(guān)于鐳（第七周期的n A族）的性質(zhì)的描述中不正確的是： A、在化合物中呈+2價(jià) C、單質(zhì)使水分解，放

2、出氫氣 4、 在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是： 2 2 2 2 2 5 A、1S 2S 2P B、1S 2S 2P 5、 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是： A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, 6、 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是： A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 7、 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 Fe B、 Mg C、 P B、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水 2 2 6 1 2 2 6 C、1S2S 2P 3S D、1S2S 2P D、銅和金 5個(gè)區(qū)，以下元素屬于 Cl

3、 p區(qū)的是: B、 D 、La 8. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 9. F列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是 + 2 2 6 A. Na 1s 2s 2p B. F 2 2 6 1s 2s 2p 3+ 2 2 6 C . N 1s 2s 2p D. O2 2 1s 2s 2 6 2p 10.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為 電子結(jié)構(gòu)的是 A. + HaO B. BF3 C. CCI 4 D. pCl 5 11. F列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 A. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子

4、的多少，黑點(diǎn)密度大, 電子數(shù)目大。 B. 黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。 C. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)。 D. 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述。 13. x、y為兩種元素的原子， x的陰離子與 y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 由此可知（ ） A. x的原子半徑大于 y的原子半徑。 B. x的電負(fù)性小于 y的電負(fù)性。 C. x的氧化性大于 y的氧化性。D.x的第一電離能大于 y的第一電離能。 14.氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是 （）

5、 A 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少 C 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 15、 電子構(gòu)型為[Ar] 3d 54s2的元素是（） A ?稀有氣體 B ?過渡元素 C ?主族元素 D ?鹵族元素 16、 下列能級(jí)軌道數(shù)為 3的是： A、s能級(jí)B、p能級(jí)C、d能級(jí) D、 f能級(jí) 17、 對(duì)Na Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是： A、堿性：NaOH< Mg（0H）< AI（OH） 3 B 第一

6、電離能： Na< Mg Mg >Al D 、還原性：Na> Mg >Al 18、 X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為 ns1, 3s23p1和2s22p4，由這三種元素 組成的化合物的化學(xué)式可能是： A X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ D 、XYZ 19、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是： A、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為 2n2 B、任一能層的能級(jí)總是從 s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù) C同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D 1個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子，但自旋方向相同。 2

7、0、16C表示的碳原子（） A 核外有13個(gè)電子，其中最外層有 4個(gè)電子B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子 21、基態(tài)鉻原子的電子排布式是（ ） A、1S22S22p63S23p64S14p5 B 、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S^3p64S23d4 D 、1S22S22p63S23d54S1 22、 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ） A、B B 、C C 、N D 、O 23、 下列原子中第一電離能最大的是 A Na B 、Li C 、B

8、e D 、Mg 24、 基態(tài)碳原子的電子排布式為（ ） A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2p y1 25、 下列各組元素按電離能增加順序排列的是（ ） （A） Li 、Na、K （ B） B 、Be、Li （C） O、F、Ne （ D） C、P、Se 26、 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ） A、15 B 、 33 C 、 35 D 、51 27、各周期包含的兀素為 ( ) A、 2、 & 18、 32、 72、 98 B 、2、 8、 18、 18、 32

9、 C、2、& & 18、32、 32 D 、 2、 18 32、 32、 72 28、 某元素價(jià)電子構(gòu)型 3dS4S2,是該元素是（ ） A、Fe B 、Co C 、Mn D 、 Ni 29、 某元素質(zhì)量數(shù) 51，中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ） A、0 B 、1 C 、2 D 、3 30、 某原子第六電子層只有二個(gè)電子，其第五電子層電子數(shù)為（ ） A、8 B 、18 C 、8 ?18 D 、8 ?32 31、 下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（ ） 21SC： K(2) L(8) M(8) N(3) 246: K(2) L(8) M(13) N(1

10、) 32Ge K(2) L(8) M(18) N(4) 32、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型 3d54《，其應(yīng)在( 29Cu： 22) L(8) M(18) N(1) ) 第四周期n a族 33、某元素電子構(gòu)型為 第四周期n B族 [Xe]4f 46S，其應(yīng)在( 第四周期四A族 第四周期四B族 A、S區(qū) B 、 p區(qū) 35、第三能層含有的軌道數(shù)為( A、3 B 、 5 C 二、 填空 37、某元素最高化合價(jià)為+ 5,原子最外層電子數(shù)為 排布式為 ，價(jià)電子構(gòu)型為 ，屬 2,半徑是同族中最小的，其核外電子 區(qū)元素。 38、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為 和 39、

11、銅原子核外電子排布式為 ，屬于第 周期，是 族。 40、 第四周期第六個(gè)元素的電子構(gòu)型是 。 元素符號(hào)是_ 。 42、 某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為 兀素名稱是 。 43、 某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為 44、 某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為 41、 某元素原子的所電子構(gòu)型為 4S24p1，它屬于第 周期，_族，最高正化合價(jià)為 3S23p3，它屬于第 周期，是族，最高正化合價(jià)為 ： 3S2,它是 區(qū)元素，元素符號(hào)為 。 3d104《，它屬于第 周期，是 族， 區(qū)元素，元素 眩戸曰 符號(hào)是 。 3d54S1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高正化合價(jià)為 45、某元素原子的

12、價(jià)電子構(gòu)型為 元素符號(hào)是 。 46、 按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是 。 47、 電負(fù)性最大的元素是 ，最小的是 。 48、 原子序數(shù)為24的元素原子中有 個(gè)電子層， 個(gè)能級(jí)， 個(gè)價(jià)電子， —個(gè) 未成對(duì)電子。 49、 按構(gòu)造原理寫出35號(hào)元素的基態(tài)原子的電子排布式： ；其價(jià)電子層為 ，其所在主族的價(jià)電子層為： ； ，最高化合價(jià)為： ， 最低化合價(jià)為： 50. A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為 35 , A、 C同族，B+離子核外有 10個(gè)電子，回答下列問題 ① .A、B、C三種元素分別是 ② .A、B、C之間

13、形成多種化合物， 其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為 ③ 分別寫出 A、B、C的電子排列式： A. B. C. 51、電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于 20 的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問題： 丿兀糸 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 丿元糸 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 ① 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)

14、為 ；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值 范圍： v X v 。 ② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是 ; 簡述元素電負(fù)性 X的大小與元素金屬性、非金屬性之 間的關(guān)系 。 ③ 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們： 當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于 1.7時(shí), 所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于 1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷 AIBr 3中形成的化學(xué) 鍵的類型為 ，其理由是 ※現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有 s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分 別有1、3、5、……個(gè)軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)： (1 )第8周期共有 種元素； (2)

15、 原子核外出現(xiàn)第一個(gè) 6f電子的元素的原子序數(shù)是 ; (3) 根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第 114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界 都可以找到。試推測(cè)第114號(hào)元素屬于 周期， 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是 參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B B B D C C D C 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B A C D B B D C 題號(hào) 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 A

16、 D D C C D C B B 題號(hào) 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 C D C A D D B D 37、 某元素最高氧化數(shù)為+ 5,原子最外層電子數(shù)為 2,半徑是同族中最小的，其核外電子 排布式為1S22S22p63S23p63d34S2,價(jià)電子構(gòu)型為 3d34S2，屬d區(qū)元素。 38、 3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為 Cr、Mn和Cu、Zn。 39、 銅原子核外電子排布式為 1S22S22p63S23p63d104S1,屬于第四周期，是I B族。 40、 第四周期第六個(gè)元素的電子構(gòu)型是 1S22

17、S22p63S23p63d54S1。 41、 它屬于第四周期，川 A族，最高氧化數(shù)為+3,元素符號(hào)是 G& 42、 它屬于第三周期，是V A族，最高正化合價(jià)為+5，元素名稱是磷。 43、 它是S區(qū)元素，元素符號(hào)為 Na。 44、 它屬于第四周期，是n B族，ds區(qū)元素，元素符號(hào)是 Zn。 45、 它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為 +6,元素符號(hào)是 Cr。 46、 第一電離能由小到大的次序是 Li、B Be、C O N F。 47、 電負(fù)性最大的元素是 F,最小的是Cs。 48、 原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對(duì)電子。 49、 略

18、50 . ① 0 Na S ② NazCb Na 2O NazS ③ 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 2 2 6 2 2 S： 1s 2s 2p 1s 3s 3p 51.①.F 0.8v X v 1.2②.同主族 從上向下，電負(fù)性減??； 電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然 ③ 共價(jià)鍵 因?yàn)锳ICI 3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7,則AICI 3的鍵為共價(jià)鍵。 而Br的電負(fù)性小于CI，所以AIBr 3中兩元素的電負(fù)性差值也小于 1.7,即AIBz的鍵為共價(jià) 鍵。 八 1) 50 (2) 139 (3) 七 IV A 7s27p2