《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第2講 鎂、鋁及其重要化合物 熱點(diǎn)模型3 一折一拐總關(guān)情：無(wú)機(jī)圖像分析考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第2講 鎂、鋁及其重要化合物 熱點(diǎn)模型3 一折一拐總關(guān)情：無(wú)機(jī)圖像分析考點(diǎn)課件 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404典例剖析思維建模22室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解C轉(zhuǎn)解析Al33H2O Al(OH)33H趨勢(shì)變大c點(diǎn)之后，PH值變化趨勢(shì)增大，說(shuō)明沉淀開(kāi)始溶解，d點(diǎn)時(shí)，沉淀溶解完全。3 解析A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，即為Al2(SO4)

2、3溶液，由于Al3水解：Al33H2O Al(OH)33H，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)減小一定程度上促進(jìn)了Al3的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)后pH變化較快的一段，為Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的過(guò)程，d點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3已完全溶解，錯(cuò)誤。返回原題4轉(zhuǎn)解析4(2018衡陽(yáng)模擬)將一定

3、質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：則下列說(shuō)法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LD鎂、鋁元素守恒特殊點(diǎn)選擇：沉淀最高點(diǎn)時(shí)，溶液中只有Na2SO4守恒可算酸的濃度5 返回原題6說(shuō)明前兩“看”較直觀(guān)，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書(shū)寫(xiě)出變化過(guò)程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。解答圖像題思維模板