《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)1 信息型方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)1 信息型方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)課件 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2轉(zhuǎn)解析2016課標(biāo)全國(guó)，27(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O 解題提示找出反應(yīng)物和生成物或相關(guān)離子；根據(jù)“升降法”進(jìn)行配平涉及到的物質(zhì)或離子；根據(jù)“原子守恒”、“電荷守恒”配平其它物質(zhì)或離子。3 返回原題4配平的基本方法1正向配平法：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2逆向配平法：自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3缺項(xiàng)

2、配平法：先用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 4當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變價(jià)找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。51(1)(2017課標(biāo)全國(guó)，28節(jié)選)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)2016課標(biāo)全國(guó)，26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)制備N(xiāo)a2S2O3的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)( 4 ) N a B H4與 H2O 反 應(yīng) 生 成 N a B O2和 H2。 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_2As2S35O26H2O 4H3AsO46SNaClO2NH3=N2H4NaClH2OS2O32-2H=SSO2H2OS2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10HNaBH42H2O=NaBO24H26新情景下氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)步驟