《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》課件（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 有人聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，有人聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，就可以使普通的水變成燃料油（主要由就可以使普通的水變成燃料油（主要由碳、氫元素組成），從而解決世界性的碳、氫元素組成），從而解決世界性的能源問題。能源問題。下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A、10g食鹽溶解在食鹽溶解在90g水中，形成水中，形成100g食鹽水，食鹽水， 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律、根據(jù)質(zhì)量守恒定律1L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成2L水水C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量

2、、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量 大于參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量D、 1g氫氣和氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有2g氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 10gC對(duì)定義的理解對(duì)定義的理解反應(yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物質(zhì)量質(zhì)量和。和。不是不是體積體積和或其它量的和。和或其它量的和。請(qǐng)你根據(jù)下列化學(xué)變化結(jié)合質(zhì)量守恒定請(qǐng)你根據(jù)下列化學(xué)變化結(jié)合質(zhì)量守恒定律獲取有關(guān)的信息律獲取有關(guān)的信息: : A、2CO + O2 2 CO2 B、 CH4+ 2O2 2H2O + CO2 C、 CaCO3 CaO + CO2 D、CO2 + 2Na

3、OH = Na2CO3 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃微觀微觀宏觀宏觀分分子子分子種類分子種類( ) 物質(zhì)種類物質(zhì)種類( )原原子子原子種類原子種類( ) 元素種類元素種類( ) 原子數(shù)目原子數(shù)目( ) 元素質(zhì)量元素質(zhì)量( ) 物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量( ) 原子質(zhì)量原子質(zhì)量( ) 用用變變或或不變不變填空填空變變變變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變?cè)诰€測(cè)試在線測(cè)試：化學(xué)變化中下列項(xiàng)目一定變的有化學(xué)變化中下列項(xiàng)目一定變的有 ；一定不變的有一定不變的有 ；可能變的；可能變的 有有 。分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù) 分子種類分子種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 物質(zhì)總體積物質(zhì)總體積 物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類

4、原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量 原子數(shù)目原子數(shù)目 元素質(zhì)量元素質(zhì)量 元素種類元素種類三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （一）、確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（一）、確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 1、在、在2A+B=2C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，9gA和和8gB完全反應(yīng)完全反應(yīng) 生成生成14gC，同時(shí)得到，同時(shí)得到D的質(zhì)量為的質(zhì)量為 （ ）g。 A 1.8 B 3 C 7.2 D 142、X+2Y=Z中，中，3gX與足量與足量Y反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成8gZ，則，則 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量的質(zhì)量 （ ） A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g 靈活變通靈活變通3、將、將100g稀鹽酸

5、稀鹽酸 跟跟10g大理石在燒杯內(nèi)混合，反應(yīng)大理石在燒杯內(nèi)混合，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為106 g,則生成二氧化碳的質(zhì)量則生成二氧化碳的質(zhì)量為為 。B C4g（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等）（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等）注意：物質(zhì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)注意：物質(zhì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)（二）確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二）確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 1、有化學(xué)反應(yīng)、有化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D，若，若A的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為46，B的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為44，則，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

6、 A、54 B、18 C、34 D、362、在反應(yīng)、在反應(yīng)2A+B = 2 C中，中，3.2gA與足量的與足量的B完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成4.0 gC，又知，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A 、28 B、44 C、80 D、64 BC（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，微粒的相對(duì)質(zhì)量相等）（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，微粒的相對(duì)質(zhì)量相等）注意：相對(duì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)注意：相對(duì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)（三）確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)（三）確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、已知、已知2X+5O2 = 4CO2+2H2O ，則，則X的化學(xué)式的

7、化學(xué)式為（為（ ） A. C2H2 B. C2H2 O C. C2H3 O D. C2H42根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定，確定X的的 化學(xué)式為化學(xué)式為( ) A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3 3、在化學(xué)方程式、在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m ACC（依據(jù)（依據(jù) ： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)相等）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)相等）（四）確定物質(zhì)的組成（四）確

8、定物質(zhì)的組成 1、 某化合物隔絕空氣加熱完全分解成某化合物隔絕空氣加熱完全分解成NH3、CO2和和H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 （ ） A.C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O 2、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成可燃物與足量氧氣完全燃燒生成 8.8gCO2和和5.4gH2O，該可燃物中（，該可燃物中（ ） A只含碳元素只含碳元素 B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，一定含有碳元素和和氫元素， 可能含有氧元素可能含有氧元素CC（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元

9、素的種類、質(zhì)量不變）（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變）（五）確定化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比（五）確定化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比1 1、（2011廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g2020m m20202020反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/g2 2待測(cè)待測(cè)32322626對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是 ( )( )A A、該反應(yīng)

10、中甲、丙、丁的質(zhì)量比為、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1 1：16:1316:13 B B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C C、待測(cè)質(zhì)量一定為、待測(cè)質(zhì)量一定為4 g4 g D D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)、該反應(yīng)是分解反應(yīng)D D1818+6+6+12+120 0m收獲與質(zhì)疑收獲與質(zhì)疑達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1 1、（、（ 20112011眉山）眉山）20112011年年5 5月初，眉山市某縣一副月初，眉山市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢酒精檢測(cè)儀測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C C2

11、 2H H5 5OH + 4CrOOH + 4CrO3 3 + 6H + 6H2 2SOSO4 4 = 2X + 2CO= 2X + 2CO2 2+9H+9H2 2O,O,反應(yīng)中紅色的反應(yīng)中紅色的CrOCrO3 3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X X，則，則X X的化學(xué)的化學(xué) 式為式為 （ ） A A、CrCr2 2O O3 3 B B、CrSOCrSO3 3 C C、CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3 D D、CrCr2 2S S3 32 2我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)用某些

12、物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是的是( )( )A. A. 氯化鉀氯化鉀 B. B. 甲烷甲烷 C. C. 氮?dú)獾獨(dú)?D. D. 硫酸鋅硫酸鋅C CB B3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A+BA+B2 2ABAB2 2中，中，A A與與B B2 2反應(yīng)的質(zhì)量反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示將關(guān)系如圖所示將5gA5gA與與8gB8gB2 2充分反應(yīng)，則充分反應(yīng)，則生成生成ABAB2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( ) ( ) A.10g B.13g C.16g D.18g A.10g B.13g C.16g D.1

13、8gA A4 4、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X X、Y Y、Z Z、Q Q四種物四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于生反應(yīng)的基本類型屬于( ) ( ) X XY YZ ZQ Q反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g2 22 284845 5反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/g待測(cè)待測(cè)24240 01414A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.置換反應(yīng)置換反應(yīng) C. C. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) D. D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) C C5 5下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定

14、律下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是（實(shí)驗(yàn)的是（ ） C C6.6.如右圖所示可以形象地表示反應(yīng)前后反應(yīng)物與生如右圖所示可以形象地表示反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及數(shù)目的變化，其中成物分子及數(shù)目的變化，其中 分別表示分別表示A A、B B、C C三種不同的分子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中三種不同的分子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A A、B B、C C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）A A、413 B413 B、412 412 C C、312 D312 D、3133137. 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像如下圖所示，器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像如下圖所示，正確的是正確的是 ( )C CD D謝謝 謝謝 ！