《高三化學(xué)一輪專題課件：專題二《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》（共49張PPT）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪專題課件：專題二《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》（共49張PPT）（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二專題二化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化課前導(dǎo)引課前導(dǎo)引1. 下列說法或表示法正確的是下列說法或表示法正確的是:C A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。后者放出熱量多。 B. 由由“C(石墨石墨)C(金剛石金剛石)； H=+ 119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。 C. 在稀溶液中：在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若將含，若將含0.5mol的濃硫酸與含的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D. 在在10

2、1kPa時，時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放完全燃燒生成液態(tài)水，放出出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol 答案：答案：C，A中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的問題，因為固體硫變?yōu)榱蛘魵庖獞B(tài)的問題，因為固體硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以吸熱，所以A錯；錯；B中中 H 0為吸熱反為吸熱反應(yīng)，說明金剛石能量高，不穩(wěn)定；應(yīng)，說明金剛石能量高，不穩(wěn)定；D中反應(yīng)放熱，中反應(yīng)放熱， H應(yīng)小于應(yīng)小于0。 2. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：熱

3、效應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol，向，向1L0.5mol/L的的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀、稀HNO3，則，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng) H1， H2， H3的的關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是: A. H1 H2 H3 B. H1 H3 H2 C. H2 H1 H3 H2D 答案：答案：D 強酸的強酸的H與強堿的與強堿的OH在稀在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol， 由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當醋酸由于稀

4、醋酸中主要是醋酸分子，當醋酸和和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸的電離平衡發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol; H1 57.3kJ/mol；而濃；而濃H2SO4稀釋時稀釋時要放出熱量，所以要放出熱量，所以 H257.3kJ/mol，故，故D符合題意。符合題意。 考點搜索考點搜索 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱及新能源放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱及新能源的開發(fā)等概念及相關(guān)知識。的開發(fā)

5、等概念及相關(guān)知識。 2. 掌握有關(guān)燃燒熱、中和熱的簡單計算。掌握有關(guān)燃燒熱、中和熱的簡單計算。 3. 準確書寫熱化學(xué)方程式，并能進行正誤準確書寫熱化學(xué)方程式，并能進行正誤判斷。判斷。在線探究在線探究 1. 已知已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1); H=Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H=Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1); H=Q3 常溫下，取體積比為常溫下，取體積比為4:1的甲烷和的甲烷和H2的的混合氣體混合氣體112L(標況標況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為常溫，則放出的熱量為: A. 4Q

6、1+0.5Q3 B. 4Q1+0.5Q2 C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2A 解析：本題是對反應(yīng)熱計算的考查，關(guān)解析：本題是對反應(yīng)熱計算的考查，關(guān)鍵是反應(yīng)熱的選擇，常溫時水呈液態(tài)，故利鍵是反應(yīng)熱的選擇，常溫時水呈液態(tài)，故利用用兩個反應(yīng)進行計算。兩個反應(yīng)進行計算。112L混合氣體中混合氣體中n(CH4)=4mol，n(H2)=1mol，故，故112L混合氣混合氣體所放出的熱量為體所放出的熱量為4Q10.5Q3，答案為，答案為A。 2、已知：、已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為時辛烷的燃燒熱為5518kJmol1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為生反應(yīng)時的

7、中和熱為57.3kJmol1，則下，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是列熱化學(xué)方程式書寫正確的是: C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1); H=+5518kJmol1 C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1); H= 5518kJmol1225225解析解析: 本題是對燃燒熱、中和熱概念的考查。本題是對燃燒熱、中和熱概念的考查。 燃燒熱、中和熱均燃燒熱、中和熱均 H 0 故故錯錯, 應(yīng)為應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H=57.3kJmol1 H+OH- = H2O; H=57.3kJmol1 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq

8、) = 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); H=+57.3kJmol1A. B. C. D. 只有只有方法討論方法討論 1. 任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時總是伴隨著能量的變化。在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時總是伴隨著能量的變化。2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化為熱量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)

9、反即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合等都是放熱反應(yīng)。與水化合等都是放熱反應(yīng)。 (2) 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。如：如：H2還原還原CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，化碳反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。都是吸熱反應(yīng)。3. 燃燒的充分燃燒燃燒的充分燃燒 (1) 化石燃料：化石燃料：指煤、石油

10、、天然氣等指煤、石油、天然氣等由古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過一系列復(fù)由古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的非再生能源。雜變化而形成的非再生能源。 (2) 燃料充分燃燒的條件：燃料充分燃燒的條件：一是有足夠一是有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。觸面積。 (3) 燃料不完全燃燒的危害：燃料不完全燃燒的危害：產(chǎn)生的熱產(chǎn)生的熱效率低，浪費資源；產(chǎn)生大量的效率低，浪費資源；產(chǎn)生大量的CO污染空污染空氣、危害人類鍵康。氣、危害人類鍵康。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。通常用吸收的熱量。通常用

11、H表示：表示： H0為吸熱反應(yīng)。為吸熱反應(yīng)。 (1) 燃燒熱：燃燒熱：101kPa時，時，1mol物質(zhì)完全燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱，燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱， H0。 (2) 中和熱：中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和反應(yīng)生成1mol H2O時所放出的熱，時所放出的熱， H0。 燃燒熱與中和熱比較燃燒熱與中和熱比較:燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點點能量能量變化變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) H00燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱不不同同點點反應(yīng)物反應(yīng)物的量的量1mol/生成物生成物的量的量/1mol H2O注意點注意點一定是指一定是指10

12、1kPa時時1mol可燃物燃燒生可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的成穩(wěn)定氧化物時的熱效應(yīng)。熱效應(yīng)。CCO2, HH2O(l), SSO2稀溶液中，強酸稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中與強堿反應(yīng)的中和熱都相同，均和熱都相同，均約為約為57.3kJ/mol3. 能量間轉(zhuǎn)化關(guān)系能量間轉(zhuǎn)化關(guān)系二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 1. 表明化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式稱表明化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。為熱化學(xué)方程式。 2. 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾點：書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾點： (1) 要注明反應(yīng)的溫度、壓強要注明反應(yīng)的溫度、壓強,在化學(xué)方在化學(xué)方程式的右端注明反應(yīng)熱，程式的右端注明反應(yīng)熱， H

13、0時為吸熱反應(yīng)。時為吸熱反應(yīng)。 (2) 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為狀態(tài)不同，物質(zhì)所具有的能量不同，反應(yīng)熱狀態(tài)不同，物質(zhì)所具有的能量不同，反應(yīng)熱也不同。也不同。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計量數(shù)不表熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計量數(shù)不表示粒子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以示粒子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，計量數(shù)不相同，反是整數(shù)，也可以是分數(shù)，計量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。三、蓋斯定律三、蓋斯定律 一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無論是一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱一步完成還是分幾步完成，反

14、應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。效應(yīng)相同。 根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式可以根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。對解決未知反應(yīng)的熱熱也相加或相減。對解決未知反應(yīng)的熱效應(yīng)非常有用。效應(yīng)非常有用。四、反應(yīng)熱大小的比較：四、反應(yīng)熱大小的比較：(1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時如：如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； H1 點燃點燃2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； H2 點燃點燃因為氣體變液體會放熱，故因為氣體變液體會放熱，故: H1 H2 (3) 兩個相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較兩個相聯(lián)系的不同反

15、應(yīng)比較如如: C(s)+O2(g) = CO2(g)； H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； H2可以設(shè)計成：可以設(shè)計成：C(s) CO(g) CO2(g)g(O212)g(O212故故 H1 H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時 點燃如：點燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); H1點燃點燃S(s)+O2(g) = SO2(g)； H2 點燃點燃因為固體變氣體會吸熱，故因為固體變氣體會吸熱，故: H10)B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a0)C. 2A+B=2C； H=a(a0)3. (05 天津天津)對于熱化學(xué)方程式：對于熱

16、化學(xué)方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g); 21 H=+98.3kJmol1 的描述有如下四個圖像的描述有如下四個圖像，其中正確的是其中正確的是(y表示表示SO2的含量的含量):D4. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是: A. 銅與硫蒸氣反應(yīng)銅與硫蒸氣反應(yīng) B. Mg粉與粉與 水反應(yīng)水反應(yīng) C. 干冰升華為氣體干冰升華為氣體 D. 硫酸鈣高溫鍛燒硫酸鈣高溫鍛燒5. 下列有關(guān)能量的說法不正確的是下列有關(guān)能量的說法不正確的是: A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量 B. 吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量低于生成物吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量低

17、于生成物總能量，因而沒有利用價值總能量，因而沒有利用價值 C. 由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低比金剛石能量低 D. 化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、機械能、光能、電能為人類所利用化為熱能、機械能、光能、電能為人類所利用 DB 6. (04 南京市質(zhì)檢南京市質(zhì)檢)城市使用的燃料，現(xiàn)城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。反應(yīng)制得

18、，故又稱水煤氣。 (1) 試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式程式: _C+H2O(g)=CO+H2 (2) 液化石油氣的主要成分是丙烷，丙液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)言程式為烷燃燒的熱化學(xué)言程式為:試比較同物質(zhì)的量的試比較同物質(zhì)的量的C3H8和和CO燃燒，產(chǎn)生燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為的熱量比值約為_39:5C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol已知已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g); H=282.57kJ/mol

19、(3) 已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); H=571.6kJ/mol。 試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為熱量比值約為: _ (4) 氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是外，還具有的優(yōu)點是: 來源豐富，單位質(zhì)量的熱效應(yīng)大，無污染來源豐富，單位質(zhì)量的熱效應(yīng)大，無污染 14:5(課后鞏固課后鞏固A) 1. (03 太原太原)含含NaOH 20.0g的稀溶液與足的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表

20、示該的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是: DA. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1); H=57.4kJ/mol2. 下列說法正確的是下列說法正確的是: D A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸需要加熱方能發(fā)生的反

21、應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；熱反應(yīng)； B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生; C. 一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定決定; D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量。界能量。3. 下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是: A. Ba(OH)28H2O晶體與晶體與NH4Cl晶

22、體的晶體的反應(yīng)反應(yīng) B. 鎂條與二氧化碳反應(yīng)鎂條與二氧化碳反應(yīng) C. 氫氣與碘蒸氣反應(yīng)氫氣與碘蒸氣反應(yīng) D. 銅在硫蒸氣中反應(yīng)銅在硫蒸氣中反應(yīng)B、D4. 已知：已知： C(s)+O2(g) = 2CO2(g); H=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g); H=566kJ/mol； TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g); H=+141kJ/mol 則則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的的 H為為: A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80

23、.0kJ/molC 5. 下列熱化學(xué)方程式中的下列熱化學(xué)方程式中的 H能表示可燃能表示可燃物燃燒熱的是物燃燒熱的是:DA. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)； H=802.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=571.6kJ/molD. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H=283kJ/mol 6. 已知已知A、B兩氣體在一定條件下可發(fā)生兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為為M的的A氣體氣體mg與適量與適量B

24、充入一密閉容器中充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06106Pa和和1.01107Pa,又測得反應(yīng)共放熱又測得反應(yīng)共放熱QKJ，試，試根據(jù)以上事實寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式。根據(jù)以上事實寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)；mol/kJmMQ2H (課后鞏固課后鞏固B) 1. (03 杭州杭州)“中和熱中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要是一個在熱化學(xué)中的重要概念，概念，“中和熱中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)的定義為：在稀溶液里，酸跟堿

25、發(fā)生中和反應(yīng)而生成生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是: A. 在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等 B. 在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)的中和熱都相等在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)的中和熱都相等 C. 在稀溶液中在稀溶液中1mol酸和酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量堿反應(yīng)放出的熱量都相等都相等 D. 將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱 B 2. (03 南京南京)阿伏加德羅

26、常數(shù)值記為阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于則關(guān)于C2H2(氣氣)+ O2(氣氣)=2CO2(氣氣) +H2O(液液); H=1300kJ/mol的下列說法中，的下列說法中，正確的是正確的是:A. 有有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量的能量B. 有有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ能量能量C. 有有NA個水分子生成且為液體時，吸收個水分子生成且為液體時，吸收 1300kJ能量能量D. 有有2NA個碳氧雙鍵生成時個碳氧雙鍵生成時, 放出放出1300kJ能量能量 25B3. (05汕頭汕頭)下列說法或表示方法正確的是下列說法或

27、表示方法正確的是: A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多全燃燒，后者放出熱量多 B. 由由C(石墨石墨)=C(金剛石金剛石)； H=+1.90kJmol1可知，金剛石比石可知，金剛石比石墨穩(wěn)定墨穩(wěn)定 C. 在在101kPa時，時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)完全燃燒生成液態(tài)水，放出水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H=285.8kJmol1 D. 在稀溶液中，在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)= H2O(1)； H=57.3kJmol1

28、，若將含，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1mol NaOH的溶的溶液混合，放出的熱大于液混合，放出的熱大于57.3kJ。D 4. (05 湖北湖北)已知常溫常壓下，已知常溫常壓下，N2(g)和和H2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol NH3(g)，放出，放出92.4kJ熱量，熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和和3molH2，達平衡時放出熱量為，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一；向另一體積相同的容器中通入體積相同的容器中通入0.5mol N2和和1.5mol H2、1mol NH3，相同溫度下達到平衡時放出熱量，相同溫度下達到平衡時

29、放出熱量為為Q2kJ，則下列敘述正確的是，則下列敘述正確的是: A. Q2Q192.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1Q292.4 D. Q1=Q292.4 5. (05 太原太原)在火箭推進器中裝有強還原劑在火箭推進器中裝有強還原劑肼肼(N2H4)和氧化劑和氧化劑H2O2，當它們混合時即產(chǎn)生，當它們混合時即產(chǎn)生大量大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4mol N2H4(1)與足量與足量H2O2(1)反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和水蒸氣放和水蒸氣放出出256.65kJ的熱量。的熱量。HOOH N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); H=64

30、1.63kJ/mol (1) 寫出寫出N2H4和的結(jié)構(gòu)式：和的結(jié)構(gòu)式： N2H4_ H2O2 _。(2) 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： HNNH H H (3) 已知已知H2O(g)=H2O(1); H=44kJ/mol，則，則16g液態(tài)肼與足液態(tài)肼與足量量H2O2(1)反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱和液態(tài)水時，放出熱量量:_kJ。 (4) 上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是很突出的特點是:_。408.8對環(huán)境無污染對環(huán)境無污染 6. (天津天津 29

31、) 磷在氧氣中燃燒，可能生磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷的單質(zhì)磷(P)在在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。熱量。 (1) 通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用用化學(xué)式表示化學(xué)式表示)是是_，其相應(yīng)，其相應(yīng)的質(zhì)量的質(zhì)量(g)為為_。 P2O3，P2O5 2.75, 3.55 (2) 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則則1mol P與與O2反應(yīng)生成固態(tài)反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H=_。-(20XY)kJ/mol (3) 寫出寫出1mol P與與O2反應(yīng)生成固態(tài)反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式：mol/kJ)YX20(H);s (OP21)g(O43) s (P322