《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練 第22課時(shí) 物質(zhì)的提純與鑒別課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練 第22課時(shí) 物質(zhì)的提純與鑒別課件（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)有兩種類型，一是根據(jù)物質(zhì)的特有反應(yīng)現(xiàn)象來確定被檢驗(yàn)的物質(zhì)是不是某種物質(zhì)，通常為“鑒定”；二是根據(jù)幾種物質(zhì)之間的不同特征反應(yīng)來區(qū)別他們是哪一種物質(zhì)，則為“鑒別”。我們來回顧幾種重要物質(zhì)、離子的鑒別和檢驗(yàn)方法。 幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)（鑒定）：（1） 氧氣的檢驗(yàn) ；（2） 二氧化碳的檢驗(yàn) ； （3） CO32-離子的檢驗(yàn) ； （4） Cl- 離子的檢驗(yàn) ； （5） SO42-離子的檢驗(yàn) 。 二、物質(zhì)的鑒別 解答鑒別題 （除選擇題型外），一般應(yīng)包括“如何操作有何現(xiàn)象什么結(jié)論” 這三個(gè)要素。其要領(lǐng)是從被鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)差異入手，并在滿足以下條件的前提下選取具體方法

2、。即：優(yōu)先選用簡單易于操作的方法，必須有明顯的現(xiàn)象，必須有明顯的區(qū)分度。（一）鑒別物質(zhì)常用的方法1.觀察法：一般抓住物質(zhì)的顏色.狀態(tài).溶解性.揮發(fā)性等的差異而區(qū) 別。如 Cl2、NO2、N2分別呈 而加以區(qū)別。2.氣味法：可嗅聞氣體的氣味區(qū)別氣體物質(zhì)。如NH3、CO2，有 的是NH3。3.水溶法：根據(jù)物質(zhì)溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異來鑒別固體物質(zhì)。 如 CaCO3、Na2CO3、CuSO4等白色固體即可通過加水?dāng)嚢韬螅?根據(jù) 來區(qū)別。4.加熱法：根據(jù)物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異及生成物的顏色、狀態(tài)差異來鑒 別固體物質(zhì)。如對KClO3 、 KCl兩種無色固體，即可根據(jù) 來區(qū)別。5.指示劑法：根據(jù)物質(zhì)的水溶液酸、

3、堿性的差異用酸堿指示劑、pH 試紙來鑒別物質(zhì)。如 HCl 、 NaOH 、 NaCl三種無色溶液，可根 據(jù)加入 來區(qū)別。6.灼燒（或點(diǎn)燃）法：根據(jù)某些有機(jī)與無機(jī)物灼燒后氣味的差異， 氣體點(diǎn)燃后現(xiàn)象和生成物的差異來區(qū)別。如絲織品與棉織品灼燒 后，前者有燒焦羽毛味，后者沒有。7.加試劑法：通過陽、陰離子的差異用加酸或堿等試劑的方法將物 質(zhì)區(qū)別開來。如 MgCl2、Fe2（SO4）3、CuSO4，可用加 溶 液后，根據(jù) 加以區(qū)別。8.綜合法：綜合使用上述2種或3種方法將物質(zhì)區(qū)別。（二）鑒別題的類型1任選試劑鑒別題：例如：鑒別氧氣和二氧化碳兩種無色氣體。 。2限用一種試劑的鑒別題：例如：試用一種試劑鑒

4、別鹽酸、石灰 水和食鹽水。 。再如：試用一種試劑 鑒別 Na2CO3、BaCl2、NaCl。 。3不用任何其它試劑鑒別的題 例如：不用任何其它試劑鑒別鹽酸、NaOH 溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液等四種液體試劑。 。 三三.物質(zhì)的分離和提純（即除雜）物質(zhì)的分離和提純（即除雜） 物質(zhì)的分離和提純一般應(yīng)從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成份不同的性質(zhì)，然后通過物理或化學(xué)的方法將其除去。除雜的基本原則是：（1）優(yōu)先選用易于操作的方法；（2）不能引入新的雜質(zhì)；（3）不能大量消耗主要成份。（一）氣體的提純（除雜）方法1堿吸收法：即用堿溶液除去堿性或中性氣體中的酸性氣體，如： CO、NH3、O2

5、等氣體中混有HCl、SO2、CO2氣體時(shí)，可使混合 氣體通過 溶液等。2干燥法：當(dāng)某氣體中含有水蒸氣時(shí)，一般是用干燥劑（如： 或 等）來吸收水蒸氣。3氧化法：當(dāng)某氣體中混有具有還原性的氣體，如H2、CO等，即 可選用具有氧化性的物質(zhì)使其氧化而除去。如常用灼熱的CuO 除去CO、H2等。4其它：如用紅熱的銅網(wǎng)除去O2等。（二）固體物質(zhì)的除雜方法1過濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。如：Na2CO3中混 有CaCO3和CaCO3 中混有CaCl2等均可先 ， 后 的方法將它們分離。（注意操作要點(diǎn)）2蒸發(fā)法：把溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中分離出來。 如：從食鹽水中提取NaCl或分離Na

6、Cl晶體中混有的少量 KNO3 等雜質(zhì)均可采用 的方法。3結(jié)晶法：對溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)，可采用結(jié)晶方法。如： 從KNO3溶液中提取KNO3或從混有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分 離提取硝酸鉀，一般都是采用 使其結(jié)晶的方法。4沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶?。如：KCl中混有 K2SO4時(shí)可 先使其制成溶液，然后加入適量 溶液使SO42-轉(zhuǎn)化為 沉淀，然后再通過過濾的方法使其分離。5氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。如：NaCl中混有Na2CO3時(shí)， 可使其溶解后，向溶液中加入適量 ，使CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣 體而除去。6置換法：如：FeSO4中混有 CuSO4，可使其溶于水后，向混合 液中加

7、入過量 ，待充分反應(yīng)后過濾出固體即可。7分解法：如：CaO 中混有 CaCO3，可通過 的方法，使 雜質(zhì)分解轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。1（2015廣州市）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后過濾BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量的Cu屑充分反應(yīng)后 過濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量的Ba(OH)2充分反應(yīng) 后過濾DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量的稀HCl充分反應(yīng)后 過濾解題思路：解題思路：由于Zn和ZnO都能與稀硫酸反應(yīng)，所以如果用稀硫酸除去鋅粉中所含的少量氧化鋅，必然導(dǎo)致主要成分鋅粉也將被同時(shí)反應(yīng)掉，所

8、以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。而由于銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以銅可以從AgNO3溶液中置換出銀，這樣也就可以除去Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3了，所以選項(xiàng)B是正確的。而選項(xiàng)C和選項(xiàng)D均犯有與選項(xiàng)A類似的錯(cuò)誤，所以均不是正確選項(xiàng)。2現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種物質(zhì)的無色 溶液，為了確定四種溶液是什么，將它們隨意編號A、B、C、D 后，兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所以。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）A、B、C、D各溶液的名稱： A. ，B. ，C. ，D. 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)順序有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 。解題思路：解題思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體放出，沒有現(xiàn)象發(fā)生，不同于和的現(xiàn)象，

9、故可以從或突破。是A與B反應(yīng)而產(chǎn)生氣體，即其中之一必是鹽酸，另一種是碳酸鈉，又知B與C反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可知B是鹽酸，C是氯化鈣，則A是碳酸鈉，最后確定D為硝酸銀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）A、B、C、D各溶液的名稱： A. ，B. ，C. ，D. 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)順序有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 。碳酸鈉鹽酸氯化鈣硝酸銀Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Na2CO3CaCl2CaCO32NaClCaCl22AgNO32AgClCa(NO3)22（2012年廣州）木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、：反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。（2）反應(yīng)所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5?，F(xiàn)要配制40g 24.5的硫酸，需 g 98的硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，用l0mL量筒取98的硫酸(密度為1.84g/cm3)，請?jiān)诖痤}卡圖中畫出所取硫酸的液面。解題思路：解題思路：實(shí)驗(yàn)室從混合粉末中回收銅的步驟如下：解題思路：解題思路：（1）反應(yīng)是CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuOH2SO4CuSO4H2O，濾液中的溶質(zhì)是CuSO4；反應(yīng)是Fe與CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4，F(xiàn)eCuSO4FeSO4Cu，F(xiàn)e和H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)eH2SO4FeSO4H2。（2）設(shè)需98%的硫酸的質(zhì)量x，則40g24.5%

11、x98%，x10g，需水的質(zhì)量為40g10g30g，10g98%的硫酸（密度為1.84cm-3）的體積為 5.4cm35.4mL。 3/84. 110cmgg2（2012年廣州）木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。（2）反應(yīng)所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5?，F(xiàn)要配制40g 24.5的硫酸，需 g 98的硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，用l0mL量筒取98的硫酸(密度為1.84g/cm3)，請?jiān)诖痤}卡圖中畫出所取硫酸的液面。CuOH2SO4CuSO4H2OCuSO4FeFeSO4CuFeH2SO

12、4FeSO4H23010（3）在進(jìn)行“反應(yīng)”、“反應(yīng)”、“反應(yīng)”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入 中（填儀器名稱），然后 （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行。（4）試劑A可選用 溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。 （5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是（提出一條即可） 。解題思路：解題思路：（3）“反應(yīng)”、“反應(yīng)”、“反應(yīng)”的操作，均是固體與液體之間的反應(yīng)，可將反應(yīng)物加入到反應(yīng)容器中進(jìn)行，反應(yīng)容器可以使用燒杯、試管或錐形瓶，為了使反應(yīng)物充分進(jìn)行，反應(yīng)物放入燒杯中，可用玻璃棒不斷攪拌；反應(yīng)物放入試管中，可以振蕩試管。（4）濾渣中有Cu和Fe，要回收Cu，加入的試劑A要與Fe反應(yīng)

13、而不與Cu反應(yīng)，試劑A可以是過量的H2SO4或鹽酸，也可以是可溶性的銅鹽，如CuSO4溶液。（5）為了從混合物粉末中回收更多的銅，應(yīng)保證混合粉末中的Cu和CuO得到回收，濾渣中Cu粉應(yīng)回收?；厥辗椒ㄊ牵涸谶M(jìn)行反應(yīng)前，將混合粉末在空氣中充分加熱，使混合物中的Cu轉(zhuǎn)化為CuO；或?qū)V渣用水反復(fù)漂洗，利用木炭粉與Cu的密度不同，除去木炭粉得到銅。（3）在進(jìn)行“反應(yīng)”、“反應(yīng)”、“反應(yīng)”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入 中（填儀器名稱），然后 （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行。（4）試劑A可選用 溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。 （5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是（提出一條即可） 。答案：（3）燒杯 減半（或試管 振蕩；或錐形瓶 振蕩）（4）H2SO4或CuSO4（5）在進(jìn)行充分加熱，使其中的Cu轉(zhuǎn)化為CuO后，再從反應(yīng)開始重復(fù)流程，得到銅。（或?qū)V渣用水反復(fù)漂洗，利用木炭粉與Cu的密度不同，除去木炭粉得到銅。）