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中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件

上傳人:沈*** 文檔編號:73090861 上傳時間:2022-04-10 格式:PPT 頁數(shù):15 大小:821.51KB
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1、第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中考一輪復(fù)習(xí)0201 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋, 學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。理解化學(xué)方程式的意義 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)方程式的意義知識建構(gòu)考點一:質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。適用范圍是化學(xué)反應(yīng),不能用來解釋物變化?!笆睾恪笔抢碇纲|(zhì)量守恒,并不是指體積等守恒?!百|(zhì)量守恒”對反應(yīng)前的物質(zhì)而言,是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。運用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點定義知識梳理原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元

2、素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 化合價質(zhì)量守恒定律的解釋知識梳理 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng),生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以,氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象: 鎂條在空氣中燃燒后,生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加,這符合質(zhì)量守恒定律嗎? 知識梳理質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算;運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題;判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成;確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。知識梳理1、加熱用“ ”表示

3、,反應(yīng)條件只有一個時,寫在等號的上方,多個時分寫在等號的上、下方。如:2、如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中出現(xiàn)了氣體,需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號。如上面的例子。2KClO3 2KCl+3O2MnO23、在溶液中的反應(yīng),反應(yīng)物中沒有固體,而生成物中出現(xiàn)了固體,則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“ ”符號。如:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 溫馨提示知識梳理1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式表示的意義:意義(1)表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件; (質(zhì))(2)表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 (量)如: C + O2 = CO2點燃(1)表示碳和氧氣在點燃的條件

4、下生成了二氧化碳; (質(zhì))(2)表示每12份碳和32份氧氣在點燃的條件下生成了44份二氧化碳。(量)化學(xué)方程式中“+”表示“和、跟”,“”表示“生成”??键c二:化學(xué)方程式知識梳理3、化學(xué)方程式的書寫:1、書寫原則:以客觀事實為基礎(chǔ),遵循質(zhì)量守恒定律。2、書寫化學(xué)方程式的步驟:(1)寫根據(jù)實驗事實,在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在 兩邊之間畫一條短線(2)配配平化學(xué)方程式,將短線改為等號(3)注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(4)等短線改成等號3、配平方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶數(shù)法知識梳理難點突破1.將m g硫在n g氧氣中燃燒,生成二氧化硫的質(zhì)量你認為最合理的是( )A一定等于(m+n

5、)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確2在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目;元素的種類;分子的數(shù)目;物質(zhì)的總質(zhì)量,肯定沒有發(fā)生變化的一組是( )A B C DCC3、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型,“ ”、“ ”分別表示不同元素的原子,下列對圖示模型理解正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1:1A難點突破4、為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:下列判斷正確的是( )A表中a的值為56 BX可能是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素A難點突破概念書寫原則概念解釋應(yīng)用意義書寫步驟寫:左寫反應(yīng)物、右寫生成物,中間連短線配平:依據(jù)質(zhì)量守恒定律,短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等注:注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài)本課小結(jié)作業(yè)布置 化學(xué)方程式的計算利用化學(xué)方程式進行反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算利用化學(xué)方程式進行含有一定量雜質(zhì)的計算所給物質(zhì)均為混合物。利用質(zhì)量守恒定律計算

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