《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4章 第12講 硫和硫的化合物課件 新課標(biāo)（湖南專版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4章 第12講 硫和硫的化合物課件 新課標(biāo)（湖南專版）（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 二氧化硫二氧化硫二氧化硫與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象：續(xù)表續(xù)表例例1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A B C DC 【解析】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，品紅褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。 【點(diǎn)評(píng)】 二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧

2、化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區(qū)分與二氧化碳的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。考點(diǎn)考點(diǎn)2 硫酸硫酸 1濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價(jià)S電離出來(lái)的H+還原產(chǎn)物一般是SO2H2與Cu反應(yīng)加熱時(shí)能氧化Cu不反應(yīng)與Zn反應(yīng)生成SO2生成H2與Fe、Al反應(yīng)常溫下將Fe、Al鈍化加熱時(shí)能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應(yīng)氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性 有無(wú)吸水性 有無(wú)2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：例例2(2011江蘇省揚(yáng)州中學(xué)月考江蘇省揚(yáng)州中學(xué)月考)把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6 L(

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是()A氣體Y是SO2和H2的混合物B氣體Y中SO2和H2的體積比為4 1C反應(yīng)中共消耗鋅87.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2 molA 【解析】 當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣。 【點(diǎn)評(píng)】 抓住濃硫酸的強(qiáng)氧化性和稀硫酸的酸性的本質(zhì)區(qū)別。 學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí)要注意歸納具有漂白性的物質(zhì)及漂白原理。同時(shí)要注意溶液或物質(zhì)的褪色與漂白性的區(qū)別，溶液或物質(zhì)的褪色不一定是漂白性的表現(xiàn)。如SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色就是其還原性的表現(xiàn)，此時(shí)硫由+4價(jià)變成了+6價(jià)，當(dāng)SO2表現(xiàn)漂白性時(shí)硫化合

4、價(jià)不變，是化合漂白。1.(2011上海卷上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是( ) ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2D 【解析】 A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。2.下列推斷合理的是( )A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)

5、原色A 【解析】 明礬KAl(SO4)212H2O溶于水，電離產(chǎn)生的Al3+水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；雖然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng)；SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2。3.(2011山西省太原五中月考山西省太原五中月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)候若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是( ) ASO2 BCl- CFe3+ D -3NOD4.(2010長(zhǎng)沙市一中月考長(zhǎng)沙市一中月考)

6、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39 16，下列結(jié)論正確的是( )A根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物D5.(2011衡水中學(xué)上學(xué)期高三考試衡水中學(xué)上學(xué)期高三考試)下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成

7、H2SO3C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫A6.將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是( ) A飽和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液C7.(2011長(zhǎng)沙市模擬長(zhǎng)沙市模擬)A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：填寫下空白：(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的電子式為_O.或 S.(2)A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)工業(yè)上制取氣體D的化學(xué)方程式為Na2SO4+SO2+H2OH2SO4+Na2SO3=S+O2 SO2或4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 點(diǎn)燃高溫_。(4)如何檢驗(yàn)A中是否含有C？簡(jiǎn)述所用試劑的先后順序是_。先加過(guò)量鹽酸，再加BaCl2