《九年級(jí)化學(xué)課件——第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律0》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課件——第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律0（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課件制作課件制作 奎屯一中奎屯一中 李東玲李東玲1.磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒2.水通電分解水通電分解磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式通電通電 水水氫氣氫氣+氧氣氧氣提問提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成有新的物質(zhì)生成思考思考: :在這些反應(yīng)中反應(yīng)前在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化么變化? ?實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究: :1.1.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？注意：注意：觀察老師操作，積極總結(jié)

2、出實(shí)觀察老師操作，積極總結(jié)出實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)。驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)。2.2.鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.1.稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；2.2.白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；裝一部分沙子；3.3.玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4.4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鐵在鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂釘在放入硫酸銅溶液之前，

3、要用砂紙打磨干凈。紙打磨干凈。結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。的關(guān)系。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 一、內(nèi)容一、內(nèi)容 1.宏觀敘述宏觀敘述2.微觀解釋微觀解釋3.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)二、應(yīng)用二、應(yīng)用 提問：一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，我們?cè)撊绾蚊枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？1.1.宏觀敘述：宏觀敘述： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定

4、律。總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 2. 62. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。介紹質(zhì)量守恒定介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史律的發(fā)展簡史提問：為什么反應(yīng)前后提問：為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？p白磷燃燒的微觀過白磷燃燒的微觀過程程oooo點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方程式：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方程式： KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

5、物質(zhì)：物質(zhì)：元素：元素：_；_ （反應(yīng)前）（反應(yīng)前） （反應(yīng)后）（反應(yīng)后）化學(xué)反應(yīng)前后元素（原子）種類化學(xué)反應(yīng)前后元素（原子）種類 不變。不變。反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物鉀，錳，氧鉀，錳，氧鉀，錳，氧鉀，錳，氧化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是否改變呢？化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是否改變呢？加熱加熱2.微觀解釋：微觀解釋： 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后后_ 沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減，_ 也沒有變化，所以也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)氣候各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)氣候各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。必然相等。原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量到底是不是所有的化

6、學(xué)反應(yīng)都到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？遵守質(zhì)量守恒定律呢？活動(dòng)探究：活動(dòng)探究：. .蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？恒定律？. .鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？否相等？實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：. .蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。. .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。討論：

7、討論：.為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？律呢？介紹改進(jìn)實(shí)介紹改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)裝置，思考：在白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中，思考：在白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？3、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）：）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變

8、；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量的反應(yīng)中，足量B與與W克克A完全完全反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，生成12克克C，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生

9、成3克克C和和10克克D，則，則B的質(zhì)量的質(zhì)量_克?？?。（12-W）2 2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素：C，HO 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；一個(gè)定

10、律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后