《浙江省中考科學考點復習 第20講 化學方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學考點復習 第20講 化學方程式課件（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第20講化學方程式浙江專用1內(nèi)容：在化學反應中， 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2微觀解釋：化學反應前后，原子種類_，原子數(shù)目_?！咀⒁狻恳磺谢瘜W反應都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對化學變化有意義，對物理變化無意義。質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應前后質(zhì)量守恒，而不適用于體積或分子數(shù)守恒。在反應前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和中，不包括過量的反應物質(zhì)量。參加化學反應等于不變不變C 1(2016，天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法中正確的是()A該反應為化合反應B丙一定為該反應的催化劑C此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)

2、的質(zhì)量比為3 2D丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為：x10 g10 g10 g10 g(12 g4 g14 g)10 g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，故A、B錯誤；此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：(10 g4 g) (14 g10 g)3 2，故C正確；無法確定相對分子質(zhì)量的大小，故D錯誤。故選CC1化學方程式：指用反應物和生成物的 來表示化學反應的式子。2化學方程式表示的意義(1)質(zhì)：表示 、 、反應條件。(2)量：表示反應物與生成物各物質(zhì)間的 。(3)數(shù)：表示反應物與生成物各物質(zhì)間的微粒 。3化學方程式的書寫規(guī)則：以

3、 和 為依據(jù)，使反應前后原子種類和原子數(shù)目_?；瘜W式反應物生成物質(zhì)量比個數(shù)比客觀事實質(zhì)量守恒定律不變4化學方程式的書寫步驟(1)寫：寫出反應物和生成物的 ；(2)配：_，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應物和生成物中同種原子數(shù)相等；(3)注：注明 ，反應前沒有氣體或沉淀的需在生成物中標注氣體或沉淀符號；(4)查：檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)是否注明，無誤后把反應物與生成物之間的橫線改成 ?；瘜W式配平反應條件長等號完全燃燒 44份質(zhì)量的二氧化碳 一個二氧化碳分子 B B B FeCuSO4=FeSO4Cu Al(OH)33HCl=AlCl33H2O

4、 1理論基礎(chǔ)：質(zhì)量守恒定律。2依據(jù)化學方程式計算(1)基本依據(jù)：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量比。(2)一般步驟：根據(jù)題意假設未知量；寫出正確的化學方程式；求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比；寫出比例式；求出未知量；寫出簡明答案。(3)基本計算類型：有關(guān)純凈物之間的計算。含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物的計算。有關(guān)混合物的計算。有關(guān)多步反應的計算。有關(guān)無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計算。有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算?！纠?】(2016，株洲)在“2A3B2C4D”的反應中，已知8 g物質(zhì)A完全反應生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量()A16 B32 C48 D6

5、4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學反應的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可。B【例5】(2016，濱州)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g；(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。6.64(2016，荊州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于()A10% B20%

6、C30% D40%B5(2016，黔南州)小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：取該石灰石樣品10 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：(1)表中a的數(shù)值為_；(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_；(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1107.52105.03103.2410a3.268%C D 3(2016，邵陽)用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是()D【解析】參加反應的X的質(zhì)量(2.2 g6.4 g)4.8 g3.8 g4

7、.3 g，故A錯誤；反應中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比3.8 g 4.8 g 2.2 g 6.4 g19 24 11 32，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質(zhì)量為96，可計算出X的相對分子質(zhì)量為76，故B正確；根據(jù)反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質(zhì)中不含O元素，故C錯誤；根據(jù)B的分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時為CO2、SO2，SO2是空氣污染物，而CO2不是，故D錯誤。故選BB 5(2016，懷化)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的

8、是()Aa和b是反應物 Bx3.2C該反應屬于分解反應 Dd一定是催化劑物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.1C【解析】由表格信息可知反應后a質(zhì)量增加了106.4 g3.6 g，是生成物；b質(zhì)量減少了14 g7.2 g6.8 g，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑或雜質(zhì)，生成物還少3.2 g，所以c是生成物，所以反應后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2 g3.2 g6.4 g，反應物是b，生成物是a、c，反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。故選C1 4 1 置換反應 物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒 9(2016，連云港)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習

9、的認識化學反應實質(zhì)的重要理論。(1)下列表述正確的是_。A蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 gSO2C在化學反應aAbBcCdD中一定有：abcd(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：則x_，已知參加反應的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1 3，則R的相對分子質(zhì)量是_。RO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g4612800反應后質(zhì)量/g032x54B888846五氧化二磷分子 參加反應的磷和氧氣 原子 11(2016，雅安)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為8.2 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)，計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量；(2)參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量；(3)氯化鉀溶液的質(zhì)量。