《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元微粒構(gòu)成物質(zhì)第八單元微粒構(gòu)成物質(zhì)考情分析考情分析一、分子、原子、離子1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_等。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身不發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的分子發(fā)生變化。分子是由_構(gòu)成的。分子具有_、_、_、_等性質(zhì)?？键c梳理考點梳理考點考點1分子、原子和離子分子、原子和離子分子分子原子原子離子離子原子原子質(zhì)量很小質(zhì)量很小體積很小體積很小不停運動不停運動分子間有間隔分子間有間隔2. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子?？茖W(xué)實驗證明，原子是由居于原子中心的_和核外帶負電的_構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性_，

2、因此原子顯_。不同類的原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同。同種原子的核電荷數(shù)_。原子核雖小，但仍存在復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子核是由_和_兩種微粒構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的_電荷，中子_。在原子中，_。帶正電的原子核帶正電的原子核電子電子相反相反中性中性相同相同質(zhì)子質(zhì)子中子中子正正不帶電不帶電核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)3. 原子質(zhì)量很小。國際上規(guī)定：以碳原子質(zhì)量的_為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相_，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量_。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是_，省略不寫。4. 帶電的_或_叫做離子。帶正電的離子叫做_，帶負電的離子叫做_。比較所得的值比較所得

3、的值質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)1 1原子原子原子團原子團陽離子陽離子陰離子陰離子(2)日常生活中重要的調(diào)味品是_(填化學(xué)式，下同)，電解食鹽水可制取兩種氣體，分別為_、_，還可得到一種制取肥皂所用的強堿是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)醫(yī)療上的生理鹽水是用NaCl配制的，質(zhì)量分數(shù)約為_，農(nóng)業(yè)上還可以用NaCl溶液來選種，生活中用NaCl腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，公路積雪可以用NaCl來消除。 NaClNaClClCl2 2H H2 2NaOHNaOH0.9%0.9%二、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系考點考點2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成說明：(1)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，不一定等

4、于中子數(shù)。(2)一個原子只有一個原子核，有的原子核內(nèi)沒有中子(如氫原子)。(3)不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。二、原子核外電子的排布1. 核外電子的分層排布。在含有多個電子的原子里，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。各層電子數(shù)情況：第一層不超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示核外電子的分層排布，其各部分的意義如圖211所示(以鋁原子為例)：3. 元素的化學(xué)

5、性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與_有密切的關(guān)系。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4失去失去陽陽44得到得到陰陰8 8惰性氣體惰性氣體精講精練精講精練考點考點1分子、原子和離子分子、原子和離子典例解析典例解析【例【例1 1】下列關(guān)于分子與原子的敘述中，正確的是()A. 分子一定比原子大 B. 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 C. 分子在不斷運動，原子不運動 D. 分子間有間隔，原子間無間隔解析：分子不一定比原子大，故A錯誤； 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，故B正確； 分子和原子都在不停運動，故C錯誤；分子和原子之間都有間隔，故D錯誤。答案：B考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(2016西寧)關(guān)于分子、原子

6、的說法錯誤的是 ( )A. 分子和原子總在不斷地運動 B. 同種原子可能構(gòu)成不同分子 C. 分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D. 化學(xué)變化中分子可分、原子不可分C2.(2016泰安)從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是 ( )C3.(2016邵陽)用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是 ( )A. 品紅在水中擴散分子不斷運動 B. 水結(jié)成冰分子停止運動 C. 1滴水中大約有1.671021個水分子分子很小 D. 氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中分子間有間隔4.(2016遵義)下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是( )A. “花香四溢”說明分子在不斷運動 B. 分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以

7、再分 C. 堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因為它們的溶液中都含有OH D. 金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因為它們的原子排列方式不同BB解題點撥：解題點撥：構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有以下特征：體積和質(zhì)量都很??；微粒之間存在間隔；微粒是在不斷運動的；化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。分子與原子本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。易錯點：易錯點：1. 分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的體積比原子大。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只

8、能說某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大。2. 對“原子是化學(xué)變化中的最小微?！钡睦斫?。化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程，所以說原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分?？键c考點2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成典例解析典例解析【例【例2 2】(2015廣東)根據(jù)圖212回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為_，硫原子的質(zhì)子數(shù)為_，該元素的原子易_(填“得”或“失”)電子。解析：根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06。由硫原

9、子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，表示硫原子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子；最外層弧線上的數(shù)字是6，最外電子層上有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子。答案：32.0616得考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(2016荊州)下列說法中正確的是( )A. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等 B. 原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 C. 原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 2.(2016重慶)下列粒子可以通過得到電子變成原子的是( )A. Cl B. O2 C. D. AC3.(2016永州)鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為( )A. 24 B. 58 C. 82 D. 1404.(2016廣東)釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖213所示。請回答下列問題： (1)釩原子的質(zhì)子數(shù)為_，x_。(2)釩屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素；釩的相對原子質(zhì)量為_。B23232 2金屬金屬50.9450.94解題點撥：解題點撥：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)；原子得到電子或失去電子，會使微粒帶電，從而變成離子。離子變成原子，則反之。