《高考化學大一輪復習方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習題）第三十八單元 晶體結構與性質課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習題）第三十八單元 晶體結構與性質課件 蘇教版（61頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三十八單元PART 12晶體結構與性質考點互動探究考例考法直擊考試說明第三十八單元晶體結構與性質1.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。3.了解分子晶體結構與性質的關系。4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質，了解金屬晶體常見的堆積方式。6.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。1晶體與非晶體的區(qū)別考點互動探究知識梳理考點一晶體常識周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性熔點X射線衍射考點互動

2、探究2獲得晶體的三條途徑(1)熔融態(tài)物質凝固。(2)氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質從溶液中析出。3晶胞(1)概念：描述晶體結構的_。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有_；并置：所有晶胞_排列、_相同。形狀：一般而言晶胞都是平行六面體。(3)晶胞中粒子數(shù)目的計算方法均攤法晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個粒子分得的份額就是 ?；締卧魏伍g隙平行取向方法a長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算考點互動探究b非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個

3、六邊形占 。4晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：_。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。(3)與離子晶體性質的關系晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點越_，硬度越_?？键c互動探究kJmol1大小穩(wěn)定高大考點互動探究題組訓練題組一晶體與非晶體的區(qū)別1 2016成都模擬區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是()A觀察自范性 B觀察各向異性C測定固定熔點 D進行X射線衍射實驗答案 D解析 晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列。考點互動探究2下列有關晶體和非晶體的說法中正確的是

4、()A具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射C晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體答案 B解析 晶體有整齊規(guī)則的幾何外形，但是具有規(guī)則外形的不一定是晶體，例如玻璃；晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射，B正確；晶體研碎后并沒有改變晶體的結構排列，故C錯誤；玻璃的內部結構無法規(guī)則地出現(xiàn)晶胞排列，故D錯誤?？键c互動探究32016黑龍江大慶四中期中下列說法正確的是()A晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂B原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體的分子間只存在范德華力C區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進

5、行X射線衍射實驗D非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵答案 C解析 分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學鍵，如碘單質熔化，故A錯誤；原子晶體的原子間只存在共價鍵，某些分子晶體的分子間存在范德華力和氫鍵，如冰等，故B錯誤；構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故C正確；銨鹽是非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，氯化鋁是金屬元素與非金屬元素組成的共價化合物，故D錯誤?？键c互動探究規(guī)律小結晶體具有規(guī)則的幾何外形，具有

6、各向異性和固定的熔點，用X射線研究時，晶體內部的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則的重復排列，非晶體則沒有這些性質?？键c互動探究題組二晶胞中微粒個數(shù)的計算1一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖12402所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為()ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C13答案 D解析 根據(jù)題意知，該結構就是其分子結構，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，其分子式為Ti14C13。考點互動探究2如圖12403是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中

7、一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。答案 211144解析 甲中N(x)N(y)1 21；乙中N(a)N(b)1 11；丙中N(c)12 14，N(d)8 6 4。考點互動探究3某離子晶體的晶胞結構如圖12404所示，X( )位于立方體的頂點，Y( )位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引_個X。(2)該晶體的化學式為_。(3)設該晶體的摩爾質量為M gmol1，晶體的密度為 gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm?？键c互動探究答案 (1)4(2)XY2或Y2X(3)解析 (1)從晶胞結構圖中可直接看出，每個Y同時吸引4個X。(2)在晶胞中

8、，平均包含X：4 ，平均包含Y：1，所以在晶體中X和Y的個數(shù)之比為12，晶體的化學式為XY2或Y2X。(3)摩爾質量是指單位物質的量的物質的質量。由題意知，該晶胞中含有1/2個XY2或Y2X，設晶胞的邊長為a cm，則有a3NA M，a ，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為 cm?？键c互動探究規(guī)律小結 在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有?？键c互動探究考點二四類晶體的組成和性質知識梳理1金屬鍵、金屬晶體(1)金屬鍵：_與_之間的作用。(2)

9、本質電子氣理論該理論認為金屬原子脫落下來的_形成遍布整塊晶體的“_”，被所有原子共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(3)金屬晶體的物理性質及解釋在金屬晶體中，金屬離子以_相互結合。金屬都具有優(yōu)良的導電性、導熱性和延展性。用電子氣理論可解釋如下：金屬陽離子自由電子價電子電子氣金屬鍵考點互動探究相對滑動排列方式化學鍵電子氣定向移動能量交換考點互動探究2四種類型晶體的比較考點互動探究考點互動探究考點互動探究題組一 晶體類型的判斷題組訓練12016寧波模擬NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH33F2 NF33NH4F。上述化學方程式中的5種物質沒有涉及的晶體類型為()A離子

10、晶體 B分子晶體C原子晶體 D金屬晶體答案 C解析 在反應中NH3、F2、NF3的晶體類型為分子晶體，Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體?？键c互動探究22016海南中學期中X、Y兩元素的質子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個，下列說法不正確的是()AY的單質是原子晶體BX的單質固態(tài)時為分子晶體CX與碳形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體答案 D解析 令X的質子數(shù)為a，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則Y的質子數(shù)為a6，所以aa622，解得a8，故X為O元素，Y的質子數(shù)為8614，故Y為Si元素。Y為Si元素，單質為原子晶體，故A正確；X為O元素，常見單質為氧氣、臭氧，

11、固態(tài)時是分子晶體，故B正確；X與碳形成的化合物是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳固態(tài)時都是分子晶體，故C正確；X與Y形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅為原子晶體，故D錯誤?？键c互動探究答案 D解析 HCl含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，KCl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，均不同，故A錯。CO2含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2含有共價鍵，是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯。NH4Cl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，CCl4含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故C錯。NaOH、Na2O2都含有離子鍵，是離子晶體，熔化時

12、都破壞離子鍵，完全相同，故D正確。32016嘉興第一中學期中下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是()AHClKCl BCO2SiO2CNH4ClCCl4 DNaOHNa2O2考點互動探究方法技巧 晶體類型的5種判斷方法(1)依據(jù)構成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：離子晶體的構成粒子是陰、陽離子，粒子間的作用是離子鍵。原子晶體的構成粒子是原子，粒子間的作用是共價鍵。分子晶體的構成粒子是分子，粒子間的作用為分子間作用力(某些含氫鍵)。金屬晶體的構成粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質的分類判斷：金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強

13、堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質是金屬晶體。考點互動探究(3)依據(jù)晶體的熔點判斷：離子晶體的熔點較高(有的很低)。原子晶體熔點很高。分子晶體熔點低。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀?4)依據(jù)導電性判斷：離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物

14、)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。金屬晶體是電的良導體。考點互動探究(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷：離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的(如汞)，且具有延展性。考點互動探究題組二 晶體熔、沸點的比較12016大同質檢下列物質的熔、沸點高低順序正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金剛石生鐵鈉純鐵答案 B解析 A項，物質全部為原子晶體，判斷其熔、沸點高低可比較其原子半徑：SiCO，故鍵長關系為SiSiSiCSiO，鍵長越長，鍵能越小，故A項中的熔、沸點順序錯

15、誤；B項，為同種類型的分子晶體，可比較其相對分子質量大小，相對分子質量越大，熔、沸點越高；C項，N2與O2為同種類型的分子晶體，O2的熔、沸點比N2高；D項，熔、沸點關系為金剛石純鐵生鐵鈉，合金的熔、沸點比純金屬低。考點互動探究22016河南省鄭州市第一中學調研下列晶體熔、沸點由高到低的順序正確的是()SiCSiHClHBrHICON2H2ABCD答案 B解析 一般來說，晶體熔、沸點高低順序是：原子晶體離子晶體分子晶體，原子晶體熔、沸點與鍵長成反比，分子晶體熔、沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的熔、沸點較高，SiC和Si是原子晶體，熔、沸點較高，鍵長SiCSi；剩余這些物質都是分子晶體，且

16、都不含氫鍵，相對分子質量大小順序是，氮氣為非極性分子、CO為極性分子，極性分子熔、沸點高于非極性分子，所以所有物質熔、沸點高低順序是?？键c互動探究答案 D解析 MgCl2屬于離子晶體，所以MgCl2水溶液能導電，故錯誤。32016湖北襄陽期中下表給出了幾種氯化物的熔、沸點：則下列各項表述與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4屬于分子晶體1500 時，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能導電A僅 B僅 C D考點互動探究方法技巧晶體熔、沸點的比較方法1不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢

17、、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。(2)離子晶體一般地說，離子所帶的電荷數(shù)越多(主要因素)、離子半徑越小，熔、沸點就越高，如熔點：Al2O3MgONaClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大?？键c互動探究(3)分子晶體具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如熔、沸點H2OH2TeH2SeH2S。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如熔、沸點：SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如熔、沸點CON2。對于有機物的同分異構體，支鏈越多，熔、

18、沸點越低。如熔、沸點：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3(CH3)3CCH3。(4)金屬晶體金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點越高，如熔、沸點：NaMgAl?？键c互動探究考點三幾種常見的晶體知識梳理1常見的晶體模型410928612考點互動探究4121266考點互動探究1242考點互動探究612448128考點互動探究126128考點互動探究2石墨晶體石墨晶體是混合型晶體，呈層狀結構。同層內碳原子以_形成正六邊形平面網狀結構，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是_，C原子采取的雜化方式是_。層與層之間以_結合。所以石墨晶體熔、沸點很高，但硬度不

19、大，有滑膩感，能導電。分子間作用力共價鍵2sp2考點互動探究題組一 晶胞結構題組訓練12016寧夏育才中學期中幾種晶體的晶胞如圖12406所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質正確的排序是()A碘、鋅、鈉、金剛石 B金剛石、鋅、碘、鈉C鈉、鋅、碘、金剛石 D鋅、鈉、碘、金剛石答案 C解析 第一種晶胞為體心立方堆積，鉀、鈉等金屬采用這種堆積方式，第二種晶胞為六方最密堆積，鎂、鋅、鈦等金屬采用這種堆積方式，組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子，是碘，第四種晶胞的粒子結構為正四面體結構，為金剛石?？键c互動探究2有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖12407所示，有關說法正確的是()A為簡單立方堆積，為六

20、方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6，8，8，12D空間利用率的大小關系為”“”或“”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。考例考法直擊(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)?？祭挤ㄖ睋?4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖124012所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_?？祭挤ㄖ睋舸鸢?D (1)3 (2)sp3 (3)O、H (4)12M3C6

21、0解析 (1)由圖(a)可知，1號C與另外3個碳原子形成3個鍵。(2)圖(b)中1號C與3個碳原子、1個氧原子共形成4個鍵，其價層電子對數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為10928，圖(a)中1號C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120。(3)氧化石墨烯中“OH”的O可與H2O中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“OH”的H可與H2O中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H。(4)利用“均攤法”可知該晶胞棱上12個M完全屬于該晶胞的M為12 3，位于晶胞內的9個M完全屬于該晶胞，故該晶胞中M原子的個數(shù)為12；該晶胞中含有C60的個數(shù)為8 6 4，因此該晶胞的化學式為

22、M3C60。2 (1)2015全國卷CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖124013所示：a在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。b在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。考例考法直擊(2)2015山東卷氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有關CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為21的物質，

23、均與CaF2晶體構型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在?？祭挤ㄖ睋艚馕?(1)該化合物熔沸點都較低，應為分子晶體。a.石墨烯為平面結構，每個碳原子周圍有3條單鍵，每兩條相鄰單鍵在一個環(huán)內，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個環(huán)內有6 2個碳原子；b金剛石晶體為空間立體網狀結構，每個碳原子周圍有4條單鍵，每兩條相鄰單鍵參與形成三個六元環(huán)，即每個C原子連接12個六元環(huán)，每個環(huán)內最多有4個C原子共平面。(2)CaF2是離子化合物，陰陽離子間既存在靜電吸引作用，又存

24、在靜電排斥作用，a項錯誤；熔點與晶格能有關，晶格能與離子半徑成反比，b項正確；離子個數(shù)比相同的晶體，晶體結構不一定相同，c項錯誤；離子晶體在熔融狀態(tài)下可以電離，d項正確。CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s) Ca2(aq)2F(aq)，溶液中的F與Al3形成配位離子AlF63-，使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解，總反應方程式為3CaF2Al3=3Ca2AlF63-?？祭挤ㄖ睋舸鸢?(1)分子a.32b124 (2)b、d3CaF2Al3=3Ca2AlF63-考例考法直擊3 (1)2016全國卷某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖124014所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金

25、的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_nm。考例考法直擊(2)2016全國卷晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖124015為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為 ；C為 。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_ gcm3(列出計算式即可)?？祭挤ㄖ睋?3)2016全國卷砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。GaAs的熔點為1238 ，密度為 gcm3，其晶胞結構如圖124016所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As

26、的摩爾質量分別為MGa gmol1 和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_?？祭挤ㄖ睋舸鸢?(1)31 107 (2) 107 (3)原子晶體共價 100%考例考法直擊解析 (1)讀圖，由晶胞結構、均攤法可知，1個鎳白銅合金晶胞中含有的銅原子和鎳原子分別為6 3、8 1，則該晶胞中Cu、Ni原子的數(shù)量比為31；以 1 mol 該晶胞為研究對象，則1 mol該晶胞含有3 mol Cu和1 mol Ni，由mnM可知，1 mol該晶胞的mm(Cu)m(Ni)3 mol64 gmol11 mol59

27、gmol1251 g；設該晶胞的邊長(a)為x107 cm，由晶胞構型可知，1個該晶胞的V (x107cm)3，則6.021023個該晶胞的V6.021023 (x107 cm)3，則該合金的密度考例考法直擊(2)結合D在晶胞內的位置可確定其坐標為 ；由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為( 8 64)個8個，則( )mol73 gmol1(565.761010cm)3，解得 107 gcm3。(3)GaAs的熔點高，晶胞為空間網狀結構，則為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合。該晶胞中含有4個Ga、4個 As，則晶胞中原子的體積為 (rGa1010cm)3 (rAs1010cm)34，晶胞的體

28、積為 cm3，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 100% 100%。考例考法直擊42015全國卷A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。(3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E，E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。考例考法直擊(4)化合物D2A的立

29、體構型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖124017所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3 )_?？祭挤ㄖ睋舸鸢?(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O8 2.27 gcm3考例考法直

30、擊解析 根據(jù)題中信息可確定A、B、C、D分別為O、Na、P和Cl。(1)電負性最大的元素即非金屬性最強的元素，即O的電負性最大。根據(jù)P原子的結構示意圖可寫出核外電子排布式。(2)由于相對分子質量O3O2，故O3沸點較高；H2O和NaH的晶體分別為分子晶體和離子晶體。(3)PCl3中含有3個成鍵電子對和1個孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，即空間結構為三角錐形，中心原子P原子為sp3雜化。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論可知Cl2O分子中孤對電子對數(shù)為2，即Cl2O為V形分子，價層電子對數(shù)為4。(5)該晶胞中兩原子個數(shù)分別為 8 64和8，即F的化學式為Na2O，位于晶胞頂點和面心的原子為O，而晶胞內部的原子為Na，O原子周圍有8個等距離的Na原子，即O原子配位數(shù)為8。根據(jù)(0.566107cm)3 62 gmol1可求出。