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1、 精品資料 （學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 單元質(zhì)量評(píng)估(二) 魯科版必修2 一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分) 1.下列說(shuō)法正確的是　(　　) ①離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物可能含離子鍵 ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 ⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A.①③⑤　 　B.②④⑥ 　　C.②③④　 　D.①③⑥ 2.(2013·溫州高一檢測(cè))為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)

2、緩解能源危機(jī),有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.氫能源已被普遍使用 C.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值 3.下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是　(　　) A.10℃20 mL 3 mol·L-1的鹽酸溶液 B.20℃30 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液 C.20℃20 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液 D.20℃10 mL 4 mol·L-1的鹽酸溶液 4.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H

3、2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍 D.單位時(shí)間里每增加1 mol N2,同時(shí)增加3 mol H2 5.(2013·杭州高一檢測(cè))下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是　(　　) A.2H2+O2====2H2O B.NH3+HCl====NH4Cl C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 6.下列說(shuō)法中正確的是　(　　) A

4、.鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B.燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池 C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng) D.鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb,負(fù)極是PbO2 7.實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收, 則R是　(　　) A.NO2 B.HCl C.CO2 D.NH3 8.(2013·北京高考)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是　(　　) A B C D 硅太陽(yáng)能 電池 鋰離子 電池 太陽(yáng)能 集熱器 燃?xì)庠? 9.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘

5、述不正確的是 (　　) A.b電極是正極 B.總反應(yīng)方程式為2H2+O2====2H2O C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源 10.有下列物質(zhì):①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是　(　　) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 11.(2013·臺(tái)州高一檢測(cè))一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中

6、各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是　(　　) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D) C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1 D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 12.實(shí)驗(yàn)室可用下列方法制取氣體,其中必須用排水法的是　(　　) A.銅片與稀硝酸共熱 B.二氧化錳與濃鹽酸共熱 C.鋅與稀硫酸反應(yīng) D.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 13.(2013·廣州高一檢測(cè))現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后,測(cè)得生成的H2O占混合

7、氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是　(　　) A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1 14.(2013·荊州高一檢測(cè))如右圖所示,電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為　(　　) A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是F

8、e,C是稀AgNO3溶液 15.(能力挑戰(zhàn)題)20世紀(jì)60年代初,英國(guó)年輕的化學(xué)家巴特列特用PtF6(六氟化鉑)與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體,經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn),該化合物的化學(xué)式為O2PtF6,這是人類(lèi)第一次制得的鹽。巴特列特頭腦機(jī)敏,善于聯(lián)想、類(lèi)比和推理,考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2失去第一個(gè)電子的能量(稱(chēng)為第一電離能)幾乎相等,他斷定XePtF6也應(yīng)存在。巴特列特立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn),結(jié)果在室溫下輕而易舉制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說(shuō)法中不正確的是　(　　) A.O2PtF6可能是離子化合物 B.XePtF6可能存在離子鍵 C.PtF6具有強(qiáng)氧化性 D.

9、Xe的化合價(jià)一定為零 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 16.(13分)(2013·南昌高一檢測(cè))(1)在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至 2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過(guò)4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是　　　　,其原因是　 。 (2)在1×105Pa和25℃時(shí),H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1, ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工

10、業(yè)合成氨的反應(yīng)是? (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng); ②在25℃時(shí),取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為　　　　kJ; ③實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是　　　　。 A.Q1>Q2　 　B.Q1

11、 ,生成物是　 。 (2)化學(xué)方程式為　 。 (3)反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為　　　　,若不能,則其原因?yàn)椤? 。 (4)2 min后A、B、C物質(zhì)的量均不再隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了　 狀態(tài)。 18.(14分)無(wú)水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升

12、華,露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧,工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得。某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。 試回答以下問(wèn)題: (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 (2)為使實(shí)驗(yàn)成功,A和B之間需要加適當(dāng)?shù)难b置,請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi),并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是?　 。 (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃　　　　(填寫(xiě)字母,下同)處的酒精燈,然后再點(diǎn)燃 　　　　處的酒精燈。 (4)在C處可以收集到純凈

13、的氯化鋁,原因是?　 。 (5)裝置D的作用是? 答案解析 1.【解析】選D。②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,不可能含離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl等銨鹽都是離子化合物;⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子。 2.【解析】選C。分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng),所以水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);氫能源目前并沒(méi)有被廣泛應(yīng)用;由于水的分解是吸熱反應(yīng),所以2 mol

14、 H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量;氫氣雖然不易貯存和運(yùn)輸,但是其單位質(zhì)量放出的熱量多且生成物沒(méi)有污染,所以具有很大的開(kāi)發(fā)價(jià)值。 3.【解析】選D。根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知,溫度越高,反應(yīng)速率越快,A最慢;濃度越高,反應(yīng)速率越快,D最快。 4.【解析】選A。N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到了平衡,A正確;濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定達(dá)到平衡,B不正確;N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍時(shí),不一定達(dá)到平衡,C不正確;生成N2和生成H2均是說(shuō)的逆反應(yīng)方向,D不正確。 5.【解析】選D。2H2+O2====2

15、H2O中只有共價(jià)鍵的斷裂和生成,A項(xiàng)不合題意;NH3+HCl====NH4Cl中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,有離子鍵的形成,但沒(méi)有離子鍵的斷裂,B項(xiàng)不合題意;8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,有離子鍵的形成,但沒(méi)有離子鍵的斷裂,C項(xiàng)不合題意;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑中同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成,D項(xiàng)符合題意。 6.【解析】選C。堿性鋅錳干電池是一次電池;燃料電池一般是高效無(wú)污染的;形成原電池的反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng);鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極是Pb,正極是PbO2。 7.【解析】選D。圖中的氣體收集方法收集的應(yīng)是密度比空氣小的氣體,符合的只

16、有D選項(xiàng)。 8.【解析】選D。A項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能;B項(xiàng)是放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;C項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能;D項(xiàng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。 9.【解析】選C。該電池是氫氧燃料電池,b電極是O2參與電極反應(yīng),得到電子,是一種氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);a電極是H2參與反應(yīng),失電子,是一種還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);電池的總反應(yīng)方程式是2H2+O22H2O;由于氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水,是一種綠色無(wú)污染的電池,所以發(fā)展前景非常廣闊。 10.【解析】選B。由于U形管的液面左低右高,所以物質(zhì)裝入水中之后應(yīng)該是放熱的,放出的熱使錐形瓶中的氣體膨脹,從而導(dǎo)致U形管的液面發(fā)生該現(xiàn)象。將NaOH固體

17、、濃硫酸、NH4NO3晶體、CaO固體四種物質(zhì)分別加入水中之后只有NH4NO3晶體溶于水時(shí)是吸熱的,所以答案選B。 11.【解析】選C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2,由各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,且B、C為反應(yīng)物,A、D為生成物,故化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),A、D的變化量不同,速率不同,B錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為(1.0 mol-0. 4 mol)÷2 L÷6 s=0.05 mol

18、·L-1·s-1,C正確;反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)濃度的變化量不同,反應(yīng)速率不相等,故D錯(cuò)誤。 12.【解析】選A。銅片與稀硝酸共熱產(chǎn)生的氣體是NO,由于NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng),所以制取NO只能用排水法進(jìn)行收集;二氧化錳與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氯氣既可以用向上排空氣法也可以用排飽和食鹽水的方法進(jìn)行收集;鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣既可以用向下排空氣法也可以用排水法進(jìn)行收集;稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CO2一般用向上排空氣法進(jìn)行收集。 13.【解析】選C。設(shè)4 min時(shí),生成6xmol H2O(g)。 　　　4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　n(總) 起始 　4 　3

19、 0 　0 7 變化 　4x 　3x 　 2x 　 6x 4 min 4-4x 3-3x 　 2x 　6x 7+x 據(jù)題意,則有:=0.4解得:x=0.5 則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為 Δc(H2O)==1.5 mol·L-1 v(H2O)==0.375 mol·L-1·min-1, 再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為 v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1, v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1, v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min

20、-1。 14.【解析】選D。由于A極變粗,所以A是正極且電解質(zhì)溶液中應(yīng)該含有金屬陽(yáng)離子,B極變細(xì),說(shuō)明B是負(fù)極,應(yīng)該是活潑的金屬能夠被溶解,且該電極的材料應(yīng)該比A極活潑,所以根據(jù)以上分析,答案選D。 15.【解析】選D。由信息“該化合物的化學(xué)式為O2PtF6,這是人類(lèi)第一次制得的鹽”可知,O2PtF6可能是離子化合物;以此類(lèi)推可知在XePtF6中也可能存在離子鍵;由于PtF6能從氧氣中得電子,所以PtF6具有強(qiáng)氧化性;從化合物的化學(xué)式為O2PtF6且可知(PtF6)-,所以在XePtF6中Xe為+1價(jià)。 16.【解析】(1)由于前2 min反應(yīng)物的濃度比后4 min的濃度大,所以前2 m

21、in的反應(yīng)速率要大。 (2)①由于工業(yè)合成氨的反應(yīng)是N2+3H22NH3,根據(jù)所給的各種化學(xué)鍵的鍵能關(guān)系,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為945 kJ+3×436 kJ=2 253 kJ,而形成化學(xué)鍵放出的能量為6×391 kJ=2 346 kJ,所以放出的能量多于吸收的能量,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 ②若取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出的熱量為2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。 ③試劑生產(chǎn)中由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,所以放出的熱量始終小于理論上放出的能量。 答案:(1)前2 min　氫離子濃度大 (2)①放熱　②

22、93?、跘　可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng) 17.【解析】(1)題干中由反應(yīng)的圖像可知,在反應(yīng)的過(guò)程中,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,C的物質(zhì)的量逐漸增大,所以A、B是反應(yīng)物,C是生成物。 (2)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B2C。 (3)根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量和時(shí)間的變化量的比值,由于反應(yīng)容器的體積未知,所以不能求算反應(yīng)濃度變化,也無(wú)法求算反應(yīng)速率。 (4)由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化了,所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案:(1)A、B　C　(2)2A+B2C (3)無(wú)體積,無(wú)法求出濃度變化值　(4)平衡 18.【解析】(1)由裝置A中

23、的藥品可知,裝置A是制取氯氣的裝置,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)由于該反應(yīng)需要的是干燥、純凈的氯氣,所以在將氯氣通入B之前,應(yīng)該將氯氣中的氯化氫氣體和水蒸氣除去,所以應(yīng)該先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。若將氣體直接通入B中,由于無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧,所以裝置會(huì)發(fā)生爆炸。 (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈,使鋁充分預(yù)熱后,然后再點(diǎn)燃A處的酒精燈,產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應(yīng)。 (4)由于無(wú)水氯化鋁是白色晶體,在178℃升華,所以在生成氯化鋁后升華成氣體,在C中凝華后變成固體,所以在C中可以收集到純凈的氯化鋁。 (5)由于無(wú)水氯化鋁易吸收水分,且氯氣是一種有毒的氣體,所以裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解。 答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 無(wú)水氯化鋁與水反應(yīng)而爆炸 (3)B　A　(4)AlCl3易升華 (5)吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入裝置C使AlCl3發(fā)生水解