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高中化學(xué)魯科版必修二課時(shí)訓(xùn)練:第2章 單元過(guò)關(guān)檢測(cè) Word版含解析

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1、 精品資料 第2章過(guò)關(guān)檢測(cè) (時(shí)間60分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1.冬天用煤爐取暖時(shí)要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產(chǎn)生主要是因?yàn)槊籂t中發(fā)生了以下反應(yīng):CO2+C2CO,試分析下列有關(guān)敘述中不正確的是(  ) A.C在O2充足時(shí),發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng) B.煤燃燒時(shí)吹入的氧氣越多越好 C.CO2+C2CO這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) D.煤燃燒時(shí),反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量,所以放出熱量 答案:B 解析:氧氣過(guò)多時(shí)會(huì)帶走一部分熱量,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2、 2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是(  ) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化學(xué) 鍵類(lèi)型 離子鍵、 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、 共價(jià)鍵 所屬化合 物類(lèi)型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化 合物 共價(jià)化 合物 答案:B 解析:MgCl2中不含共價(jià)鍵;HCl中含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaOH屬于離子化合物。 3.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 m

3、ol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  ) A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1 答案:B 解析:假設(shè)該時(shí)刻的SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2,則SO2、O2的濃度將分別達(dá)到0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;而假設(shè)該時(shí)刻的SO2和O2全部化合生成SO3,則SO3的濃度將達(dá)到0.4 mol·L-1。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),三種物質(zhì)必將同時(shí)存在(即可逆反應(yīng)中的物質(zhì)均不可能100%轉(zhuǎn)化),很顯然

4、,A、D兩項(xiàng)是不可能的。要得到C項(xiàng)中的數(shù)據(jù)必須是SO2和SO3同時(shí)消耗而減少,這不符合S原子守恒,也是不可能的。 4.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列敘述不正確的是(  ) A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-[Al(OH)4]- C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+ D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+ 答案:C 解析:Al比Cu活潑,在由Al、Cu、稀硫酸組

5、成的原電池中,Al作負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+,A正確;雖然Mg比Al活潑,但由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能與NaOH溶液反應(yīng),所以由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,Al為負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-,B正確;Fe比Cu活潑,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,C錯(cuò);Al在濃硝酸中被鈍化,因此Al、Cu、濃硝酸組成原電池,Cu為負(fù)極,D項(xiàng)正確。 5.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是(  ) ①恒容條件下,再通入一定量的O2 ②增大體系容積

6、 ③恒容條件下,再通入一定量的N2 ④使用合適的催化劑 A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 答案:A 解析:①恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度增大,反應(yīng)速率加快;②增大體系容積,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;③恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是體系中的物質(zhì),故反應(yīng)速率不變;④合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。 6.右圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄,其中描述合理的組合是(  ) ①Zn為正極,Cu為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu ④Cu極上有H2產(chǎn)生 ⑤若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為

7、0.5 mol ⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 答案:B 解析:在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,由于鋅比銅活潑,所以鋅片為負(fù)極,銅片為正極,①錯(cuò);鋅片失去電子被氧化,因而鋅電極上帶有正電荷,銅電極上帶有負(fù)電荷,H+向正極(銅電極)移動(dòng),②錯(cuò);電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片,③對(duì);銅電極(正極)上的反應(yīng)為2H++2e-H2↑,④對(duì)、⑤對(duì)、⑥錯(cuò)。 7.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該原電池的構(gòu)成應(yīng)為(  ) 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu

8、CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 答案:C 解析:根據(jù)原電池總反應(yīng)可知,該原電池中Zn作負(fù)極,電解質(zhì)溶液中含Cu2+。 8.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(  ) A.a—a'→d—d'→e B.b—b'→d—d'→g C.c—c'→d—d'→g D.d—d'→c—c'→f 答案:C 解析:由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl,除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液,應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl,再通過(guò)濃硫酸干燥。

9、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,比空氣的大,因此收集CO2時(shí)應(yīng)用向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C選項(xiàng)。 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 9.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 (1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):B   ,E    。? (2)寫(xiě)出電子式:EB4    。? (3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為        。? (4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于    (填“離子”或“共

10、價(jià)”)化合物,M溶于水后    (填“是”或“不是”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是(從化學(xué)鍵的角度解釋)             。? 答案:(1)氟 硅 (2)∶∶ (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)離子 不是 只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無(wú)新鍵的形成 解析:C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物,且C的原子序數(shù)最小,則C為氫,A為氧,D為鈉,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則E為硅,B為氟。 10.(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)電極X的材料是   ;電解質(zhì)溶

11、液Y是   ;? (2)銀電極為電池的   極;? (3)外電路中的電子是從     電極流向    電極。? 答案:(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 (3)X(或Cu) Ag 解析:本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag。對(duì)于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),為失電子一極;正極上發(fā)生還原反應(yīng),為得電子一極;外電路中電子由負(fù)極流向正極。 11.(14分)(1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:      aA(g)+bB(g)2C(g) 1.5 1.0 0 0.9 0.8 0.4 則①a=   ,b=   。? ②2 s內(nèi)B的反應(yīng)速率=   。?

12、 (2)由碳棒、鐵片和200 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),求: ①   個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線。(NA=6.02×1023)? ②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為     (不考慮溶液體積變化)。? 答案:(1)①3 1?、?.1 mol·L-1·s-1 (2)①1.806×1023?、?.5 mol·L-1 解析:(1)①根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得,所以a=3;,所以b=1。②v(B)==0.1 mol·L-1·s-1。(2)碳棒、鐵片和稀硫酸組成的原電池反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,

13、據(jù)此可知產(chǎn)生1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol(即2NA)電子,消耗1 mol H2SO4;已知產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為 =0.15 mol,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,即0.3NA=0.3×6.02×1023=1.806×1023;同時(shí)消耗0.15 mol H2SO4,溶液中剩余H2SO4 0.2 L×1.5 mol·L-1-0.15 mol=0.15 mol,故溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為=1.5 mol·L-1。 12.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140092(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            

14、  。? (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ,裝置C的作用是           。? (3)在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是                  。? (4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為   。? A.有白色沉淀生成 B.無(wú)現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 (5)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,

15、由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是            ,裝置B的作用是 。? 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2 吸收氯氣中的HCl,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣 (3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失 (4)B (5)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 貯存少量多余的Cl2 解析:(1)裝置A用于制備氯氣,由反應(yīng)原理可寫(xiě)出離子方程式。(2)根據(jù)題給信息,再由反應(yīng)前后氫、氧元素守恒,可知一定有水參加了反應(yīng),其化學(xué)

16、方程式為2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C裝置的作用是用來(lái)吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體,HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因?yàn)樗嵝远谷芤鹤兗t色;當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí),Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液變?yōu)闊o(wú)色。(4)將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生沉淀,原因?yàn)樵谟蠬Cl氣體存在時(shí),將CO2通入澄清石灰水中,不會(huì)產(chǎn)生沉淀。(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,A處仍有Cl2產(chǎn)生,把產(chǎn)生的Cl2壓入了B瓶中,隨著裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大,B中的液體將被壓入長(zhǎng)頸漏斗中。此時(shí),B瓶的作用是貯存多余的Cl2,防止有毒的Cl2排入大氣中,避免污染空氣。

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