《高中化學(xué)魯科版必修二課時(shí)訓(xùn)練：第1章 單元過(guò)關(guān)檢測(cè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修二課時(shí)訓(xùn)練：第1章 單元過(guò)關(guān)檢測(cè) Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第1章過(guò)關(guān)檢測(cè) (時(shí)間60分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(　　) A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 答案:D 解析:元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中的相互轉(zhuǎn)化

2、,原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤;原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項(xiàng)正確。 2.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) 答案:D 解析:最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),A最外層8個(gè)電子,B最外層4個(gè)電子,C最外層2個(gè)電子,D最外層6個(gè)電子。 3.(2016全國(guó)甲,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 B.b與其他三種元素

3、均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案:A 解析:根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O>H,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。 4.(2016全國(guó)乙,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素

4、組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.原子半徑的大小WX>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 答案:C 解析:根據(jù)單質(zhì)n為黃綠色氣體,說(shuō)明n是Cl2,則Z為Cl,0.01 mol·L-1 r溶液pH為2,則r為一元強(qiáng)酸,q水溶液具有漂白性,說(shuō)明m為H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、

5、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項(xiàng),原子半徑應(yīng)為WZ>X,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D選項(xiàng),碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。 5.已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.原子序數(shù)a>d B.質(zhì)子數(shù)c>d C.a+3=c-2 D.原子半徑X

6、應(yīng)在陰離子對(duì)應(yīng)的元素所處周期的下一周期,原子序數(shù)a>d,A對(duì);同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,質(zhì)子數(shù)d>c,B錯(cuò);四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-3=c+2,C錯(cuò);同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,D錯(cuò)。 6.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140076短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.

7、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W 答案:A 解析:由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):F>O>Si>Al,A項(xiàng)正確;半徑:Al>Si>O>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) 　　　族 周期　　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B.a、b、e三種元素的原子半徑:e

8、>b>a C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 答案:D 解析:根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項(xiàng)的正誤。A項(xiàng),e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B項(xiàng)中a、b、e三種元素同周期,故原子半徑為a>b>e。六種元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)(碳)化學(xué)性質(zhì)最不活潑。得電子能力的強(qiáng)弱順序:f>e>c,故它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)。 8.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的,其中你認(rèn)為肯定正確的是(　　) ①微粒半徑:S2->Cl>S>F ②氫化物的穩(wěn)定性:HF

9、>HCl>H2S>H2Se ③還原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力:F>Cl>S>Se A.①⑤　　　　　　　　B.①③④ C.②④⑥ D.⑥ 答案:C 解析:先確定各元素在元素周期表中的位置,判斷出非金屬性的強(qiáng)弱,然后判斷各項(xiàng)是否正確。①微粒半徑的大小順序應(yīng)為:S2->S>Cl>F;③還原性順序應(yīng)為:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性順序應(yīng)為:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的結(jié)論都是對(duì)的。 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 9.(14分)Ⅰ.用X表示原子

10、: (1)中性原子的中子數(shù):N=　　　。? (2)陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=　　　　　。? (3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=　　　　　。? (4)中性分子所含中子數(shù):12C16O2分子中,N=　。? (5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。? Ⅱ.有O　②H2、D2、T2?、凼⒔饎偸四組微?；蛭镔|(zhì),回答下列問(wèn)題: (1)互為同位素的是　　　　(填編號(hào),下同)。? (2)互為同素異形體的是　　　　。? (3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物,這些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量可能

11、是　　　　　,可能形成的水分子種類有:　　　　種。? 答案:Ⅰ.(1)A-Z　(2)A-n-x　(3)A-x+n (4)22　(5) Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3)18、19、20、21、22、23、24 18 10.(14分)根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。 (1)屬于金屬元素的有　　　種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有　　　(填兩種化合物的化學(xué)式)。? (2)屬于稀有氣體的是　　　(填元素符號(hào),下同)。? (3)形成化合物種類最多的兩種元素是　　　。? (4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　。? (5)推測(cè)Si、N

12、最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:　　　大于　　　(填化學(xué)式)。? 答案:(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3　SiH4 解析:短周期元素金屬性最強(qiáng)的是金屬鈉,前20號(hào)元素金屬性最強(qiáng)的為金屬鉀,從鈉形成的氧化物,可以遷移得到鉀的氧化物。 11.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140077(12分)某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (2)實(shí)驗(yàn)用品: 儀器:試管、膠頭滴管 藥品:氯水、溴水、溴化鈉

13、溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容): 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈　　色? ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈　　色? (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:　。? (5)問(wèn)題和討論: ①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為　　　　　　　　　、　　　　　　　　。? ②由于氟過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性

14、比氯強(qiáng):　　　　　　　　、　　　　　　　。? 答案:(3)①橙紅　②紫紅 (4)同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,即氧化性逐漸減弱 (5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-　Br2+2I-I2+2Br- ②HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)　F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧(任答兩項(xiàng),其他合理答案也可) 解析:向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振蕩?kù)o置,溶液分層,上層近無(wú)色,下層呈橙紅色;向KI溶液中加入溴水,發(fā)生反應(yīng):Br2+2I-I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2,再加入CCl

15、4后,振蕩?kù)o置,溶液分層,上層近無(wú)色,下層呈紫紅色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。 12.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140078(12分)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其位置關(guān)系如圖。 (1)若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。 ①元素X在周期表中的位置　。? ②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是　。? (2)若四種元素中只有一種金屬元素。 ①工業(yè)上,將X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物加熱到1 900 ℃以上可制得一種新型陶瓷(ZX),同時(shí)得到一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。? ②某同學(xué)為證明X、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)

16、驗(yàn)。(提示:較強(qiáng)的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸) Ⅰ.B試管中盛放的試劑是　　　　。? Ⅱ.C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是?　。? 答案:(1)①第2周期ⅥA族 ②N2+3H22NH3 (2)①3C+SiO2SiC+2CO↑ ②Ⅰ.飽和NaHCO3溶液 Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 解析:(1)X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X的次外層只能有2電子,其最外層有6電子,X為氧元素,處于第2周期ⅥA族。Z為硫、W為N、Y為P。工業(yè)上用N2和H2合成NH3。(2)若四種元素中只有一種金屬元素,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),則Y應(yīng)為Al,W為B,X、Z分別為C、Si。C與SiO2可以反應(yīng)生成SiC和CO。醋酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2氣體,該氣體中含有醋酸的蒸氣,用飽和NaHCO3溶液除去醋酸蒸氣,將純凈的CO2通入Na2SiO3溶液,產(chǎn)生H2SiO3沉淀,可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3。