《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)課件 （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)課件 （新版）魯教版（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 7.1.2 酸的化學(xué)性質(zhì)感悟?qū)?1.探究稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)，掌握酸的通性，了解鹽的概念。 2.了解復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。 3.學(xué)會(huì)概括、分類等科學(xué)思維方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 石蕊試液 酚酞試液 鎂Mg氧化鐵Fe2O3碳酸鈉Na2CO3硝酸銀AgNO3 氯化鋇BaCl2物質(zhì)酸 鹽酸、硫酸. 化合物單質(zhì)混合物純凈物氧化物鹽堿 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽鹽。Na+ CO32-NaCl Na2CO3 FeCl3Fe3+ Cl-Na+ Cl- 像Na2CO3、BaCl2、MgCl

2、2、NaCl、FeCl3等,均是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽鹽。注意：1、鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是鹽類的一種2、鹽的組成中不一定含有金屬元素，由于NH4+與金屬陽(yáng)離子性質(zhì)相似，可以看作金屬陽(yáng)離子，因此NH4Cl(NH4)2SO4等也屬于鹽。物質(zhì) 化合物單質(zhì):混合物:純凈物氧化物:鹽:堿 石蕊試液 酚酞試液鎂Mg氧化鐵Fe2O3碳酸鈉Na2CO3硝酸銀AgNO3 氯化鋇BaCl2酸 鹽酸、硫酸. 【實(shí)驗(yàn)】向盛有紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鎂條、生銹鐵釘（主要成分為氧化鐵Fe2O3）、碳酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的試管（位于試管架前排）中分別滴加1滴管的稀

3、鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。稀鹽酸稀鹽酸合作探究一：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)加入加入稀稀鹽酸后的現(xiàn)象鹽酸后的現(xiàn)象石蕊試液酚酞試液石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色酚酞試液不變色酚酞試液不變色合作探究一：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì) 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液產(chǎn)生大量氣泡，放熱產(chǎn)生有大量的氣泡鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 生成白色沉淀無現(xiàn)象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ CO2 + H2OFe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2OAgNO3+ HCl = AgCl +HNO3Fe+ 2H

4、Cl = FeCl2 + H2 氯化亞鐵溶液-淺綠色 過一會(huì)有氣泡產(chǎn)生合作探究一：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 故事：小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試于是，他找出一顆生銹鐵釘，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，為什么呢？【實(shí)驗(yàn)】向盛有紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鎂條、生銹鐵釘（主要成分為氧化鐵Fe2O3）、碳酸鈉、氯化鋇溶液的試管（位于試管架后排）中分別滴加1滴管稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸合作探究二：稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)加入稀硫酸后的現(xiàn)象加入稀硫酸后的現(xiàn)象石蕊試液酚酞試液石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色酚酞試液不

5、變色酚酞試液不變色合作探究二：稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì) 加入稀硫酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條生銹鐵釘碳酸鈉氯化鋇溶液產(chǎn)生大量氣泡，放熱鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,過一會(huì)有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡生成白色沉淀 Mg + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Fe + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 BaCl2+H2SO4 = MgSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3+3H2O FeSO4 + H2 Na2SO4 + H2O + CO2BaSO4 + 2HCl合作探究二：稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、從酸的組成上，分析酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因？1、酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？總結(jié)提升：酸的通性總結(jié)

6、提升：酸的通性金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣金屬氧化物金屬氧化物+酸酸鹽鹽+水水鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽石蕊試液石蕊試液變紅變紅酸H+HClHCl = H = H+ + + + ClCl- -H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42- 2- HClHCl = H = H+ + + + ClCl- -H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42- 2-BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl注意：不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。HCl + AgN

7、O3 = HNO3 + AgCl 有人說這些反應(yīng)像是“交換舞伴的舞蹈”，你能否解釋？Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2ONa2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2 H2CO3Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點(diǎn)？合作探究三：復(fù)分解反應(yīng) +1 +1HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 形式上，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這類反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。2.簡(jiǎn)記： 兩交換，價(jià)不變。1.通式：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸的用途1、從物質(zhì)的組成角度，解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A酸都能在水中電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫氣 D酸中都含有氧元素2、衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（）A白醋B醬油C酒精D洗潔精AA鞏固訓(xùn)練 科學(xué)上沒有平坦的大道，真理長(zhǎng)河中有無數(shù)礁石險(xiǎn)灘，只有不畏攀登的采藥者，只有不怕巨浪的弄潮兒，才能登上高峰采得仙草，深入水底覓得驪珠。華羅庚