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1、第四章 化學(xué)計(jì)算 第一部分 五年高考題匯編 2009年高考題 題組一 一、選擇題 1．(09全國卷Ⅰ7) 將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是 ( ) A．4 B3 C. 2 D. 1 答案 B 解析 M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+ ~ nCO32 －

2、 2 n 15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，故選B。 2．(09全國卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 ( ) A． B． C． D． 答案 A 解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O D m

3、 (減少) 2×84 106 62 x (w 1- w2) 解得 x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/ w1 = ，A項(xiàng)正確。 3．（09全國卷Ⅱ10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳 酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③

4、 C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 答案 C 解析 ①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。 4．（09全國卷Ⅱ12） —OCCH3 O —OC— O 1 mol HO 與足量的NaOH溶液充分 反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 ( ) A．5 mol

5、 B．4 mol C．3 mol D．2 mol 答案 A 解析 該有機(jī)物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項(xiàng)正確。 5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A．CO的燃燒熱為283 kJ B．右圖可表示由CO生

6、成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 答案 C 解析 A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為Kj/mol，錯； 圖中的量標(biāo)明錯誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯。 CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而DH用負(fù)值表示時，則大于-452Kj/mol，正確； 將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D

7、項(xiàng)錯。 6．（09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 ( ) A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液 答案 C 解析 單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。 7．（09福建卷8）設(shè)N

8、A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 答案 C 解析 A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H＋小于0.1NA，錯；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯。 8． （09四川卷11）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中

9、加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) A． B． C．n=m+17Vc D．＜ ＜ 答案 C 9．（09上海卷12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28

10、g D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為 答案 B 10．（09上海卷22）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 ( ) A． B．和 C．和 D 和FeO 答案 AD 11．（09海南卷11）在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

11、 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案 C 12．（09寧夏卷7） 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 ( ) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案 A 解析 根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此

12、只有A選項(xiàng)符合題意。 二、非選擇題 13．（09全國卷Ⅱ27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z， 它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10

13、0.90 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________; (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z 的平均反應(yīng)速率：_______________; (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率 等于___________________________; (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫 度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線 ①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③ 所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： ① _________________ ②________________ ③________

14、__________ 答案 解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。 （1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。 （2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0 轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。 （3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.

15、083mol/L·min。 （4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。 （5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。 14．（09安徽卷27）某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 含的酸性廢水 ①加FeSO4·7H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH為

16、9，過濾 濾液 濾渣 ③焙燒 （1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： 。 （3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr

17、（OH）3外，還有 。 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。 答案 （1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O （2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 解析（1）第①步是Cr2O72－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； （2）測定溶液的

18、pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)； （3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3； （4）1L廢水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。 15．（09江蘇卷20）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能 放出大

19、量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕） A．減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1 （3

20、）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）= 0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平 衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2 的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？ 答案（1）BC （2）-1224.96 （3）根據(jù)題意知平衡時：； K= 答：平衡常數(shù)為13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時，1.00L

21、混合氣體中： 則 由===可得 答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g. 解析（1）考查影響化學(xué)平衡移動的因素 （2）簡單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。 （3）（4）見答案 16．（09福建卷25）某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí) 【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。 （1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號）。 a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣 b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣 c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣 【實(shí)驗(yàn)二】為了探

22、究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。 （2）選用B和 （填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），= 。 （4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。 （5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“

23、無影響”）。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。 （6） 。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。 （7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。 答案（1）C （2）D (3) (或等其他合理答案：） （4）金屬鋅的密度（或其他合理答案：） （5）偏大 （6）（或其他合理答案：） （7）劣于 解析 本題考查實(shí)驗(yàn)

24、的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等。 （1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應(yīng)用短進(jìn)長出。 （2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置。 （3）Zn與H2之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。 （4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。 （5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以

25、用普通漏斗時收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大。 （6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。 （7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大。 17．（09北京卷26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； I．從廢液中提純并結(jié)晶。 II．將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液 IV．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體 V．煅燒，得到固體 已知：在熱水中分解 （1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用

26、 （3）III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 （4）IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是 。 （5）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g·；） 答案 （1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeS

27、O4的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 （5）288.0 18．（09上海卷30）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧： （1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。 （2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

28、____________L。 （3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_____________。 答案 （1）35.6 （2）3 （3）0.5 19．(09重慶卷26) 工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。 （1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

29、 。 （2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。 ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。 ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g） 達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理

30、論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。 （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 答案（1）①氯氣；a；d；濃硫酸 （2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35 （3）134.4 解析（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強(qiáng)于OH—，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2↑；陰極：2H++2e—===H2↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水

31、從陽極進(jìn)入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。 （2）①SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。 ② 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g） 起始量（mol） n 0 變化量（mol） 3x 2x x 4x 平衡量

32、（mol） n—2x 4x 4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。 (3)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有： 6×；V=134.4m3。 題組二 一、選擇題 1．（09全國卷Ⅰ9）現(xiàn)有乙酸和兩種

33、鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A． B． C． D． 答案 C 解析 乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。 2．（09全國卷Ⅱ6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O， 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未

34、被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 答案 A 解析 設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4mol NO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有： 2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。 3．（09全國卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(

35、g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案 B 解析 設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者

36、比為1：3，故選B項(xiàng)。 4．（09全國卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 答案 B 解析 由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化

37、還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化 Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時, Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯。 5．（09江蘇卷4） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w

38、 . ( ) A．25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 答案 C 解析 A．PH=13也就是意味著，則，所以，所以； B．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為； C．乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含

39、有的氧原子個數(shù)也不為。 6．（09廣東理科基礎(chǔ)20）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A．22．4 L Cl2中含有nA個C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA 答案 D 解析 氣體的氣體沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項(xiàng)錯；有1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)應(yīng)生成2mol H

40、Cl，故C項(xiàng)錯。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2＋時失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確。 7．（09廣東化學(xué)6）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 答案 C 解析 1molK2SO4 中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表

41、示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA =4 nA，B錯；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，C正確；D項(xiàng)要考慮鐵離子的水解，故D錯。 8．（09上海卷10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 ( ) A．0.2mol中子 B．0.4mol電子 C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子 答案 Bw 9．（09上海卷15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反 應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)

42、系如右圖。反應(yīng)中鎂 和鋁的 ( ) A．物質(zhì)的量之比為3：2 B．質(zhì)量之比為3：2 C．摩爾質(zhì)量之比為2：3 D．反應(yīng)速率之比為2：3 答案 A 10．（09海南卷7）用足量的CO還原13．7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 答案 C 11．（09海南卷12）已知：

43、 ( ) 答案 A 12．（09寧夏卷13）在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A．5% B．17% C．25% D．33% 答案 B 解析 1/2H2(g)+ 1/

44、2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-

45、x x x K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 二、非選擇題 13．(09全國卷Ⅰ28）s下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為 極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

46、 ； ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ； ④電極c的質(zhì)量變化是 g； ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

47、 答案（1）①正極 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電， H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。 （2）可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 解析（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25m

48、ol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽極為OH－放電，所以H＋增多，

49、故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。 14．（山東卷28）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2=

50、 - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，將a mol·L-1的

51、氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。 答案（1）向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ （4）中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1. 解析（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓

52、變。 （2）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加。 （3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。 （4）由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù) Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10

53、-9/( (a-0.01)mol·L-1. 15．（09浙江卷27）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下： 為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表： 請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 0（填寫“>”、“<”、“=”。 （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。 （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （4）

54、假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。 A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為 了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 ①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 ②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是

55、實(shí)驗(yàn)編號。 答案（1）< （2）1.88×10-4mol/(L·s) （3）5000 （4）C、D （5）①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3 ② 解析（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即DH小于0。 （2）以NO計(jì)算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。 （3）==5000。 （4）催化劑

56、不影響平衡的移動，A項(xiàng)錯；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動，即正向移動，D項(xiàng)正確。 （5）本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對應(yīng)于III（因?yàn)槠錅囟群痛?/p>

57、化劑的比表面積是三組中最高的），II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。 16．（09廣東化學(xué)19） 某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。 （1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。 （2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。 （3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。 （4）數(shù)據(jù)記錄如下： ① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=

58、 . ② 若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。 答案（1）關(guān)閉活塞，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。 （2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管，便于觀察N2的逆流 （3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氮?dú)?，并關(guān)閉活塞。 （4）①2.80 ②產(chǎn)物中生成了CaO 解析（1）見答案； （2）要保證整個裝置不能混入其他氣體； （3）一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流； （4）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計(jì)算①m(Ca)

59、=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g，則n(Ca)：n(N)= ：=7：5，則x=； ②若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.08﹪，CaO中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.43﹪，所以產(chǎn)物中混有了CaO會導(dǎo)致鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，x的值偏小。 17．（09北京卷28）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11 （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（

60、選填序號字母） 。 a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 （4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。 （5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。 ①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。 ② 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫

61、度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測定結(jié)果； 銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 答案（1）FeS2 （2） （3）a b d （4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2 + Br2 + 2

62、H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 18．（09上海卷31）煙氣中是NO和的混合物（不含）。 （1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。 （2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（保留2位小數(shù)）。 （3）已知： ① ② 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸

63、收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。 （4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為： NO+2HNO3→3NO2+H2O 當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。 煙氣含2000mg，其中。 計(jì)算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。 （ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 答案（1）0.25 （2）1.64 （3）不符合 因吸收后煙氣

64、總體積減小，含量仍超過 （4）（i） （ii） 19．（09寧夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量 變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反 應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化 劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由 是 ； （2）

65、圖中△H= KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； （4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1； （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計(jì)算過程）。 答案（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷

66、程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析 (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能； （2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H=-99×2KJ·mol-1； （3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5； （4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2005-2008年高考題 一、選擇題 1.(’08全國Ⅰ13)電解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時,理