《高考化學(xué) 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用第一篇 高考選擇題滿分策略真題調(diào)研洞察規(guī)律角度一一定量物質(zhì)中微粒(共價鍵)數(shù)目的判斷欄目索引角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查真題調(diào)研洞察規(guī)律1.(2017全國卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案解析231解析解析A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤

2、；B項，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。2312.(2017全國卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵答案解析231解析

3、解析A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故 0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H 的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3Cl2PCl5，這是一個可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。2313.(2016全國卷，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

4、C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案解析231解析解析A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。231角度一一定

5、量物質(zhì)中微粒(共價鍵)數(shù)目的判斷1.宏觀量宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式與微粒數(shù)的換算公式高考必備物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計算公式為NnNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量間的換算關(guān)系如下：說明說明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強無關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關(guān)。2.熟悉每摩?？嘉镔|(zhì)中指定微粒熟悉每摩?？嘉镔|(zhì)中指定微粒(共價鍵共價鍵)數(shù)目數(shù)目(1)求微粒數(shù)目舉例判斷正誤注意事項1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K數(shù)目為0.1NAa.整體與部分的關(guān)系b.溶質(zhì)中和溶劑

6、中都含有的微粒c.是離子還是官能團1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NAa.整體與部分的關(guān)系b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒c.是離子還是官能團1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA(2)求共價鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事項0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含 、 分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

7、，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol SS鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)鍵；1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA1 mol白磷中含有的PP鍵的數(shù)目為4NA1 mol Na2O2、CaC2中含 、 分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol SS鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mo

8、l CC(SiSi)鍵；1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵1 mol甲烷中含有的CH鍵的數(shù)目為4NA1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧求同存異求同存異舉例判斷正誤注意事項28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAa.注意整體和部分的關(guān)系b.不同物質(zhì)找相同如：、的相同部分分別是“CH2”“NO2”“O”；中二者相對分子質(zhì)量相同， 且都含3個離子；每摩物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣

9、體中含有的原子數(shù)為6NA16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))a.注意整體和部分的關(guān)系b.不同物質(zhì)找相同如：、的相同部分分別是“CH2”“NO2”“O”；中二者相對分子質(zhì)量相同，且都含3個離子；每摩物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA例例用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電

10、子數(shù)均為9NAB.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC.84 g NaHCO3晶體中含有NA個D.標準狀況下，0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA典例剖析答案解析解析解析A項，OH為10電子微粒，A錯誤；B項，石墨和C60均是由碳原子構(gòu)成，12 g混合物碳的物質(zhì)的量為1 mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA，B正確；C項，碳酸氫鈉晶體中不含 ，C錯誤；D項，1個己烷中含有5個碳碳鍵，14個碳氫鍵，則0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA，D錯誤。經(jīng)典精練1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.1 mol F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NAB.標準狀況下，2.2

11、4 L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子答案解析23145解析解析甲烷、氨氣都是10電子化合物，空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A.20 g D2O中所含的電子數(shù)為10NAB.60 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAC.0.2 mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3NAD.1 mol OD中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA答案解析23145解析解析重水(D2O)的相對分子質(zhì)量為20；SiO2晶體中每個硅原子與4個O原子形成

12、共價鍵，60 g SiO2含有“SiO”鍵的數(shù)目為4NA，B項錯誤；C項中無論是生成氧化鈉(Na2O)，還是過氧化鈉(Na2O2)，每摩爾物質(zhì)都含3 mol離子。231453.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是 A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NAB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，1.6 g O2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NAD.常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA答案解析23145解析解析A項中，兩物質(zhì)的最簡式都是“CH2O”，含原子數(shù)應(yīng)為0.4NA；B項中，Cu2S的

13、相對分子質(zhì)量為CuO的2倍；C項，直接計算氧原子的物質(zhì)的量即可；D項，CO2和N2O的相對分子質(zhì)量相等，且含原子數(shù)相同。新題預(yù)測新題預(yù)測4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯與乙醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NAB.0.1 mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC.常溫下，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中 的數(shù)目一定等于0.1NAD.標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA答案解析23145解析解析乙烯和乙醛的分子式分別為C2H4、C2H4O，因此混合氣體中氫元素和碳元素的質(zhì)量之比為

14、16，故碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為172%12%16%,100 g該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為16 g，氧原子數(shù)為NA，A項正確；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，B項錯誤；Na2SO3溶液中 會發(fā)生水解，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中c( )0.1 molL1，C項錯誤；標準狀況下，CHCl3為液體，22.4 L CHCl3的物質(zhì)的量不是1 mol，D項錯誤。231455.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是答案解析23145選項相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說

15、法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目小于2NAB在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中的NH鍵數(shù)目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD標準狀況下，2.24 L 中含有的中子數(shù)目3.4NA解析解析A項缺體積無法計算；B項為可逆反應(yīng)；C項中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項 中含有18個中子。23145角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查1.?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)高考必備舉例判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA要注

16、意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA1 mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA1

17、 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA2.?？枷葳蹇偨Y(jié)常考陷阱總結(jié)?？枷葳迮e例判斷正誤注意事項(1)溶液體積未知在pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.16.021023溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算0.1 molL1 NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA(2)標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)

18、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol1計算；標準狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子(3)不能完全反應(yīng)的陷阱2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA可逆反應(yīng)進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 mol NH350 mL 12 molL

19、1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(4)鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解進行不徹底1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的數(shù)目為0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為2NA典例剖析答案解析例例NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1 mol I被氧化為I2時失去電子數(shù)為2NAB.2 L 0.5 mo

20、lL1亞硫酸溶液中含有的H的數(shù)目為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解題思路解題思路解題思路分析目標微粒注意特殊條件或特殊反應(yīng)(如：氣體、標準狀況、可逆反應(yīng)等)應(yīng)用已知量確定目標量判斷選項解析解析A項，1 mol I只能失去1 mol e，生成0.5 mol I2；B項，H2SO3是弱酸，不可能完全電離；C項，Na2O2與水反應(yīng)時，生成氧氣的變化是 ，因而生成1molO2轉(zhuǎn)移2 mol e，故C項正確；D項，在通常情況下，生成的NO2還存在平衡2NO2N2O4。經(jīng)典精練1.用

21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NAB.1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NAC.0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒D.V L a molL1的氯化鐵溶液中，若Fe3的數(shù)目為6.021023，則Cl的 數(shù)目大于36.021023答案解析231456解析解析A項，在常溫下存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，因而分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法確定1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目，故B錯誤；C項，一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個數(shù)小

22、于0.1NA個，故C錯誤；D項，鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當鐵離子為1 mol時，則溶液中的氯離子大于3 mol即3NA個，故D正確。2314562.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A.0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子B.用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023C.1 mol鐵粉在1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAD.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個電子答案231456解析解析解析A項，F(xiàn)e2被足量的H2O2溶液氧化為Fe3，故0.5 mol Fe2被

23、足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，正確；B項，用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故當生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個，錯誤；C項，1 mol氯氣與1 mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；D項，n ，n(Fe) 0.3 mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FeFe3O48e，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，錯誤。2314563.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.一定條件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB.1.0 L

24、0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NAC.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被氧化時，該反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA答案解析231456解析解析A項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)；B項，S2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故小于0.1NA；C項，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2 mol H2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA，錯誤；D項，還原性Fe2I，1 mol Fe2被氧化時，I已經(jīng)全部被氧化，正確。23

25、14564.(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA答案解析231456C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA解析解析A項，1 mol丙醇中含2 mol“CC”鍵、1 mol“CO”鍵、7 mol “CH”鍵、1 mol “OH”鍵，共11 mol共價鍵，錯誤；231456C項，無論Na的燃燒產(chǎn)物是Na2O還是Na2O2，產(chǎn)物中Na均為1價，正確；新題預(yù)測新題預(yù)測5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.34 g質(zhì)量分數(shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NAB.

26、反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若放出熱量 4.6 kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC.常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算D.6.4 g Cu與40 mL 10 molL1濃硝酸作用生成NO2的分子數(shù)為0.2NA答案解析231456解析解析A項，溶劑H2O中含有氧；B項，依據(jù)放出的熱量4.6 kJ 可計算參加反應(yīng)的N2或H2，即可計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項正確；C項，乙烯和丙烯的最簡式相同，均為“CH2”，可以計算混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；D項，反應(yīng)過程中濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，產(chǎn)物中有NO。2314566.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

27、說法正確的是 A.5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NAB.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.4NAD.1 L 0.1 molL1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA答案解析231456解析解析5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3，故0.1 mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項錯誤；標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為 0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為1.4NA，C項正確；銅離子為弱堿陽離子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。231456