《高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6（38頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用綜綜合合實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)活活動(dòng)動(dòng)反反應(yīng)應(yīng)條條件件對(duì)對(duì)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的影影響響知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.學(xué)會(huì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。一、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響1實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件如濃度、溫度、反應(yīng)介質(zhì)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2影響平衡移動(dòng)的因素(1)濃度：在其他條件不

2、變時(shí)，_濃度或_濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)：在有_參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積_的方向移動(dòng)；反之平衡向氣體總體積_的方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減小生成物減小生成物氣體氣體縮小縮小增大增大(3)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。3平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠_這種改變的方向移動(dòng)。吸熱吸熱放熱放熱減弱減弱思考感悟(1)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？(2)對(duì)于任何一個(gè)可逆

3、反應(yīng)來說，達(dá)到平衡后，改變溫度，平衡是否一定移動(dòng)？【提示】(1)不一定。如果無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)改變，不影響反應(yīng)速率。(2)一定。因?yàn)槿魏畏磻?yīng)均有熱效應(yīng)。自主體驗(yàn)解析：解析：選選D。A.升溫正逆反應(yīng)速率增大；升溫正逆反應(yīng)速率增大；B.升壓，升壓，正逆反應(yīng)速率增大；正逆反應(yīng)速率增大；C.增加增加SO3濃度，逆反應(yīng)速濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大；率增大，正反應(yīng)速率增大；D.減小減小SO2濃度，正濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，正確。反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，正確。解析：解析：選選C。通入氬氣，若為恒容容器對(duì)平衡。通入氬氣，若為恒容容器對(duì)平衡無影響，若為恒壓容器則為減壓

4、，只有恒容對(duì)無影響，若為恒壓容器則為減壓，只有恒容對(duì)反應(yīng)無影響。反應(yīng)無影響。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練1實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)反應(yīng)速率能定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，可以通過測(cè)量出某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來確認(rèn)反應(yīng)的快慢。在實(shí)驗(yàn)室里我們更多的時(shí)候是利用化學(xué)現(xiàn)象的變化快慢來估計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，如沉淀的快慢、生成氣泡的快慢、顏色變化的快慢等，通常采用對(duì)比的方法進(jìn)行觀察，這樣現(xiàn)象會(huì)更明顯。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容第一步：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第二步：反應(yīng)介質(zhì)(溶液酸堿性)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第三步：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第四步：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)

5、速率的影響。3實(shí)驗(yàn)方案(1)實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、雙氧水(2%和5%)、NaOH溶液(1 molL1)、鹽酸(1 molL1)、FeCl3溶液。(2)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論第一步：濃度第一步：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響率的影響(其他其他條件保持不變條件保持不變) a試管中產(chǎn)生氣試管中產(chǎn)生氣泡的速率大于泡的速率大于b試管中試管中其他條件相同其他條件相同的條件下，增的條件下，增大反應(yīng)物濃度，大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論第二步：反應(yīng)介第二步：反應(yīng)介質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

6、速率的影響率的影響(其他條其他條件保持不變件保持不變) a試管產(chǎn)生氣泡試管產(chǎn)生氣泡較慢較慢b試管產(chǎn)生氣泡試管產(chǎn)生氣泡最快最快c試管幾乎無氣試管幾乎無氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生其他條件相同其他條件相同的條件下，雙的條件下，雙氧水在堿性條氧水在堿性條件下分解最快，件下分解最快，在酸性條件下在酸性條件下分解較快，在分解較快，在中性條件下分中性條件下分解最慢解最慢實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論第三步：溫度第三步：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響率的影響(其他其他條件保持不變條件保持不變) a試管中幾乎無試管中幾乎無氣泡冒出氣泡冒出b試管中產(chǎn)生試管中產(chǎn)生氣泡較多氣泡較多升高溫度能使升高溫度能使

7、雙氧水分解速雙氧水分解速率加快率加快實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論第四步：催化劑第四步：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響(其他條件其他條件保持不變保持不變) a試管內(nèi)產(chǎn)生大試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡量氣泡b試管中幾乎無試管中幾乎無氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生FeCl3能加快能加快雙氧水的分雙氧水的分解速率解速率特別提醒：雙氧水對(duì)皮膚、眼睛和黏膜有刺激作用，使用時(shí)不要沾到皮膚上。一旦雙氧水沾到皮膚上或?yàn)R入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量清水沖洗。雙氧水容易引起其他可燃物燃燒，使用時(shí)應(yīng)避免雙氧水與可燃物接觸。當(dāng)外溢的雙氧水與可燃物接觸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗、稀釋。(2011年高考重慶卷)臭氧是一種強(qiáng)

8、氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_mol/(Lmin)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開。(填字母代號(hào))a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。若C處通入O2，

9、則A極的電極反應(yīng)式為_。若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略O(shè)3的分解)(3)觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上，產(chǎn)上，產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；若從；若從C處處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)為O24H4e=2H

10、2O；設(shè)；設(shè)y L混混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有，由電子守恒有2xya6y(1a)4，解得，解得a(x2y)/y?！敬鸢复鸢浮?1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c(3)A2H2e=H2O24H4e=2H2O(x2y)/y【規(guī)律方法規(guī)律方法】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、接觸面積、溶液如濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、接觸面積、溶液的酸堿性等反應(yīng)介質(zhì)、光、電磁波、超聲波、射的酸堿性等反應(yīng)介質(zhì)、光、電磁波、超聲波、射線等等，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)和反應(yīng)環(huán)境、反應(yīng)條件線等等，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)和反應(yīng)環(huán)境、反應(yīng)條件加

11、以分析。加以分析。變式訓(xùn)練1等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是(雙選)()組別組別c(HCl)(molL1)溫度溫度()狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀32.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀A(yù)4321 B1234C3421 D1243解析：選AC。從表中鐵的狀態(tài)、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是1234或1243。實(shí)驗(yàn)原理：勒夏特列原理當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果

12、其他條件不變：1增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，在恒溫下增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4加催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)C(s),2CO(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)保持溫度不變，減小容器體積，則平衡_，c(CO2

13、)_。(3)保持容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。【思路點(diǎn)撥】解答本題注意下列兩點(diǎn)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)；勒夏特列原理的應(yīng)用?！窘馕觥?1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且容器體積和溫度不變，則各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4)其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。【答案】(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大【誤區(qū)警示】如不能準(zhǔn)確理解各種因素對(duì)化學(xué)平

14、衡的影響，特別是在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí)，判斷平衡是否移動(dòng)，則經(jīng)常易出現(xiàn)錯(cuò)誤。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_，溶液顏色將_。常見量氣裝置中學(xué)化學(xué)中常見的量氣裝置主要有以下三種：探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用1若用裝置或裝置，可待量筒內(nèi)液面靜止后，再讀取量筒內(nèi)液體體積，裝置中量筒內(nèi)液體體積或裝置中量筒內(nèi)排出液體的體積，即為該溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積。2若用裝置，可在實(shí)驗(yàn)時(shí)上下移動(dòng)量氣管，待量氣管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平時(shí)再讀數(shù)，此時(shí)量氣管內(nèi)液體體積即為該溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積。