高考浙江化學(xué)(卷)答案解析
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1、高考試題及答案精編 2013年浙江高考化學(xué)試卷評析 2013年浙江高考理綜化學(xué)試卷的命題嚴格遵守《考試說明》,體現(xiàn)《考試說明》的權(quán)威作用和指導(dǎo)作用,全卷試題的命題思路和考查知能范圍均與《考試說明》吻合。進一步說明高考備考誰不按《考試說明》安排復(fù)習(xí)而沉溺于“題?!?,誰就會“吃虧”“受苦”且勞而無功或勞而少功。 7、下列說法不正確的是 A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料 B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 D.CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[ O—CHCH2—
2、O—C ]n,該反應(yīng)符合綠 O CH3 O 色化學(xué)的原則 【解析】A選項:氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力,并具一定的催化作用,同時增大氣固的接觸面積,提高反應(yīng)速率。C選項:As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯,原子利用率達到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì),所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項:pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。 8、下列說法正確的是 A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取 B.用
3、乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C.氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 【解析】A選項:實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程,萃取后還要分液。B選項:用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃,不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100℃)。D選項:蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程,不破壞蛋白質(zhì)的生理活性,加水后又溶解),蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出
4、(變性是不可逆過程,蛋白質(zhì)失去了生理活性,加水不再溶解)。C選項:通常認為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物,所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。 A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是 X Y Z W Q 【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C,因此Y為O,Z為Si
5、,W為S,Q為Cl。A選項:Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2,SiO2是原子晶體,熔融時不能導(dǎo)電。C選項:S得電子能力比Cl弱。D選項:C、O元素都能形成多種同素異形體。 10、下列說法正確的是 A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等 OH OH OH …… …… C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色 D.結(jié)構(gòu)片段為
6、 的高聚物,其單體是甲醛和苯酚 【解析】A選項:題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項:苯甲酸的分子式為C7H6O2,可將分子式變形為C6H6·CO2,因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項:苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 11、電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列說法不正確的是 A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH— B.電解結(jié)束時,右
7、側(cè)溶液中含有IO3— C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變 【解析】電解的電極反應(yīng)為:陽極 2I——2e—== I2 左側(cè)溶液變藍色 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段時間后,藍色變淺 陰離子交換膜 向右側(cè)移動 陰極 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右側(cè)放出氫氣 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜:
8、 電極反應(yīng)為:陽極 2I——2e—== I2 多余K+ 通過陽離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保證兩邊溶液呈電中性 12、25℃時,用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈1
9、0—5 C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) Ka(HY)·c(HY) c(Y—) D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)= + c(Z—) +c(OH—) 【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HY>HX。因此,同溫同濃度時,三種酸的導(dǎo)電性:HZ>HY>HX。B選項:當NaOH溶液滴加到10 mL時,溶液中c(HY)≈c(Y—),即Ka(HY)≈c(H+)
10、=10—pH=10—5。C選項:用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性:HY>HX,即X—的水解程度大于Y—,溶液中c(Y—)>c(X—)。D選項:HY與HZ混合,溶液的電荷守恒式為:c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù): Ka(HY)·c(HY) c(H+) c(Y—) c(H+)·c(Y—) c(HY) Ka(HY)= 即有:c(Y—)= Ka(HY)·c(HY) c(H+) c(
11、Y—) 所以達平衡后:c(H+)= + c(Z—) +c(OH—) 銀氨溶液 水浴加熱 試液 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 濾液 沉淀物 焰色反應(yīng) 觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1) 無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2) 氣體 溶液 H+ 無沉淀(現(xiàn)象3) 白色沉淀(現(xiàn)象4) 血紅色(現(xiàn)象5) KSCN(aq) H2O2 NH3·H2O(aq) Na2CO3 (aq) 濾液 沉淀物 調(diào)節(jié) pH=4 13、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑,某同學(xué)為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成
12、了如下實驗: 已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 【解析】A選項:因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq),在濾液中引入了Na+,不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項:試液是葡萄糖酸鹽溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),葡萄糖酸根
13、不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項:溶液加入H2O2 后再滴加KSCN(aq)顯血紅色,不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是:在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色,再滴入滴加H2O2顯血紅色,證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑,則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項:根據(jù)“控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含Ca2+。 ks5
14、u 26、氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題: (1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______
15、(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之_________________________。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。 催化劑 △ △ 【解析】“單質(zhì)氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙為N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙為NH4H,NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解
16、得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2,而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g;化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,說明該沉淀可能是Al(OH)3,進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為: a.甲、乙受熱分解:2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑ b.甲與水反應(yīng): 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng):2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙
17、的組成中都含—1價H,—1價H還原性很強,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2; 且2Al+3化合價降低6,2NH4H 中8H+1化合價降低8,化合價共降低14;2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8,2NH4H中2N—3化合價升高6,化合價共升高14。 NH4H電子式: 第(4)題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn):Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?,F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是
18、Cu2O溶解而Cu不溶解:①Cu2O為堿性氧化物;②不能選用具有強氧化性的試劑,否則Cu被氧化為Cu2+。 實驗方案設(shè)計的表述:簡述操作步驟,復(fù)述實驗現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。 【答案】取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 【點評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進行推理,考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫,根據(jù)題給信息設(shè)計實驗的能力,并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。本題完全依據(jù)2013年《考試說明》樣卷對應(yīng)試題的模式進行命題。 28、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——
19、柳胺酚。 B OH OH C—NH— O A C E D Cl2 FeCl3 試劑 NaOH/H2O HCl Fe HCl F C7H6O3 回答下列問題: NO2 NH2 Fe HCl 柳胺酚 已知: (1)對于柳胺酚,下列說法正確的是ks5u A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B.不發(fā)生硝化反應(yīng) C.可發(fā)生水解反應(yīng)
20、 D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng) (2)寫出A B反應(yīng)所需的試劑______________。 (3)寫出B C的化學(xué)方程式__________________________________。 (4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。 (5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________(寫出3種)。 ①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) (6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。 CH3CH2OH 濃H2SO4 O2 催化劑 注
21、:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖: CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3CHO OH C—OH O 【解析】根據(jù)合成路線,由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出F為鄰羥基苯甲酸 NaO NO2 HO NO2 HO NH2 E為 ,D為 ,C為 ,B為 Cl Cl NO2 ,A為 。 柳胺酚分子中含酚羥基——具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)——發(fā)生水解反應(yīng)。1 mol柳胺酚最多
22、可以和3 mol NaOH反應(yīng),苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng),苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可以發(fā)生溴代反應(yīng),1mol柳胺酚與Br2反應(yīng)最多可以消耗4 molBr2。 【答案】(1)CD (2)濃硝酸和濃硫酸ks5u O2N ONaa O2N Cl H2O △ (3) + 2NaOH + NaCl+H2O —CHO HO OH (4)見解析 —CHO HO— OH —CHO HO— OH —CHO HO OH (5) 催化劑 加成脫氫 —CH=CH2 催化劑 [ CH—CH2] n (6) CH2=CH2 【點評】今年高考有機試題較前三年的都較容易??疾榈膬?nèi)容都是有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識——辨認分子結(jié)構(gòu)中的官能團,抓官能團性質(zhì);有機分子結(jié)構(gòu)式、有機化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫;同分異構(gòu)體概念及其有機合成流程的正確表示。能力要求是依據(jù)有機化學(xué)基礎(chǔ)知識采取逆向推理,從而得出各有機化合物的結(jié)構(gòu),再根據(jù)有機合成路線回答相關(guān)問題。
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