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1、 高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練 新課標高一化學(xué)同步測試（A） 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯 一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案） 1．海水中含量最多的離子是 （ ） A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 2．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ） A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯

2、氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （ ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液 4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是 （ ） A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參

3、與 5．下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 （ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 6．在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 （ ） A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42- 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 7．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是

4、 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 D．新制氯水可以使干燥的布條褪色 8．下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 （ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2 9．自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制

5、 （ ） A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 10．下列離子方程式中，正確的是 （ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝

6、Al3+＋H2↑ 對物質(zhì)性質(zhì)進行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計實驗→ 觀察實驗現(xiàn)象→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結(jié)論。其中預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)在整個程序中起著重要的作用。因此請解答11－12兩個試題。 11．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ） A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質(zhì)只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶

7、液來檢驗 12．試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性 （ ） A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO 13．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 （ ） A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒 D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成

8、熟，易于操作，且成本低 14．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 （ ） A． 堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．固體燒堿 15．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2C

9、O3 KHSO4 BaCl2 16．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 （ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 三、填空題（42分） 17．（10分）前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。

10、 根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中 氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） 、 。 18．（10分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。 甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ――

11、↓ 丁 ↑ ↓ ―― 請回答下面的問題： （1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。 （2）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、?。篲________（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。 19．（11分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______ ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用

12、 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_________________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中

13、失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 對物質(zhì)性質(zhì)的研究是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一，通過對物質(zhì)性質(zhì)的研究可以得出物質(zhì)的 組成。 20．（11分）① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 ② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。 ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液

14、反應(yīng)，可得到B和C。 ④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請回答下列問題： （1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。 （2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。 （3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 參 考 答 案 一、選擇題

15、1．B 2． A 3． A 4．D 5．D 6．C 二、選擇題7．AD 8．AC 9．C 10．B 11．B 12．A 13．CD 14．BC 15．AD 16．A 三、填空題 17．（每空2分）ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸） 18．（每空2分）（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 19．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 20．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4) 5