《九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時 常見的鹽課件 （新版）浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時 常見的鹽課件 （新版）浙教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1章物質(zhì)及其變化第1課時常見的鹽第1章物質(zhì)及其變化第1課時常見的鹽考綱要求：考綱要求：概述一些常見的鹽概述一些常見的鹽( (如食鹽、純堿、碳酸鈣等如食鹽、純堿、碳酸鈣等) )的主要性質(zhì)和用途。的主要性質(zhì)和用途。重要提示：重要提示：1 1注意分清注意分清“鹽鹽”與與“食鹽食鹽”，鹽是含有金屬離子，鹽是含有金屬離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。的一種。2 2鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液呈堿性。鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液呈堿性。3 3鑒定碳酸鹽時，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣

2、泡后必須將氣體通入澄清石鑒定碳酸鹽時，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡后必須將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，才能證明待鑒定物質(zhì)是碳酸鹽。因為加灰水中，若石灰水變渾濁，才能證明待鑒定物質(zhì)是碳酸鹽。因為加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。新知一什么是鹽新知一什么是鹽1 1鹽：由鹽：由_和和_構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。2 2鹽是鹽是_和和_反應(yīng)的產(chǎn)物。反應(yīng)的產(chǎn)物。金屬離子金屬離子( (或銨根離子或銨根離子) )酸根離子酸根離子酸酸堿堿第1課時常見的鹽探究點一什么是鹽探究點一什么是鹽 情景展示情景展示 第1課時常見的鹽 問題探究

3、問題探究 什么是鹽？鹽和食鹽具有怎樣的關(guān)系？什么是鹽？鹽和食鹽具有怎樣的關(guān)系？ 思考交流思考交流 _ 情景分析情景分析 上述圖片中展示的是一些常見的鹽晶體，鹽是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物。上述圖片中展示的是一些常見的鹽晶體，鹽是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物。第1課時常見的鹽 歸納提升歸納提升 酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)( (除水外除水外) )都可叫鹽。鹽是由金屬陽離子都可叫鹽。鹽是由金屬陽離子( (或或銨根離子銨根離子) )和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。食鹽僅是鹽的一種，它是由和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。食鹽僅是鹽的一種，它是由鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子( (鹽酸根離子鹽酸根離子) )構(gòu)成的。構(gòu)成的。

4、 課堂速記課堂速記 _第1課時常見的鹽新知二常見鹽的性質(zhì)和用途新知二常見鹽的性質(zhì)和用途名名稱稱化學化學式式水溶水溶性性性質(zhì)性質(zhì)用途用途備注備注碳碳酸酸鈉鈉NaNa2 2COCO3 3易溶易溶水溶液呈堿性，能使無色酚水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍液變藍制肥皂、制肥皂、玻璃、玻璃、洗滌劑洗滌劑和燒堿和燒堿等等俗稱：純俗稱：純堿、蘇打；堿、蘇打；結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物的化學式為的化學式為NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O，易風化，易風化(1)(1)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClC

5、OCO2 2H H2 2O O(2)(2)與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH第1課時常見的鹽名稱名稱化學化學式式水溶水溶性性性質(zhì)性質(zhì)用途用途備注備注碳酸碳酸鈣鈣CaCOCaCO3 3難溶難溶(1)(1)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O(2)(2)高溫分解：高溫分解：CaCOCaCO3 3CaOCaOCOCO2 2作建筑作建筑材料，材料，生產(chǎn)石生產(chǎn)石灰和水灰和水泥泥石灰石石灰石和大理石和大理石的主要成的主要成分分氯化氯化鈉鈉

6、NaClNaCl易溶易溶與硝酸銀溶液反應(yīng)：與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaClNaClAgNOAgNO3 3=AgCl=AgClNaNONaNO3 3配生理配生理鹽水，鹽水，殺菌、殺菌、腌食品腌食品食鹽的食鹽的主要成分主要成分( (續(xù)表）續(xù)表）第1課時常見的鹽注意注意 潮解是物理變化，風化是化學變化。潮解是物理變化，風化是化學變化。氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)是制取燒堿的原理。氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)是制取燒堿的原理。由于碳酸鈣與硫酸反應(yīng)時生成的硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣由于碳酸鈣與硫酸反應(yīng)時生成的硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以實驗室制取二氧化碳時不能用石表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以

7、實驗室制取二氧化碳時不能用石灰石和稀硫酸反應(yīng)?；沂拖×蛩岱磻?yīng)。第1課時常見的鹽探究點二常見鹽的性質(zhì)和用途探究點二常見鹽的性質(zhì)和用途 情景展示情景展示11第1課時常見的鹽 問題探究問題探究 思考交流思考交流 _ 情景分析情景分析 碳酸鈉碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )，俗名為純堿或蘇打。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，俗名為純堿或蘇打。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，成為碳酸鈉晶體，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，成為碳酸鈉晶體( (化學式為化學式為NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O)O)，像這樣的化合物稱為結(jié)晶水合物，所含的水稱為，像這樣的化合物稱為

8、結(jié)晶水合物，所含的水稱為結(jié)晶水。在常溫下干燥的空氣里，結(jié)晶水。在常溫下干燥的空氣里，NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O會逐漸失去結(jié)晶水會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。而成為碳酸鈉粉末。從上述活動中可以看出碳酸鈉有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？從上述活動中可以看出碳酸鈉有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？第1課時常見的鹽 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 碳酸鈉是白色粉末、易溶于水，其水溶液顯堿性，但從構(gòu)成上看，碳酸鈉是白色粉末、易溶于水，其水溶液顯堿性，但從構(gòu)成上看，它并不是堿，而屬于鹽類。用途：重要的化工原料，可用來制造玻它并不是堿，而屬于鹽類。用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂、洗滌劑等。

9、璃、肥皂、洗滌劑等。 課堂速記課堂速記 _第1課時常見的鹽 情景展示情景展示22第1課時常見的鹽 問題探究問題探究 思考交流思考交流 _ 情景分析情景分析 大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分都是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣是一種難溶的鹽，它是碳酸和氫氧化鈣發(fā)生酸堿反碳酸鈣，碳酸鈣是一種難溶的鹽，它是碳酸和氫氧化鈣發(fā)生酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物：應(yīng)的產(chǎn)物：H H2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32H2H2 2O O。回憶之前碳酸鈣參與的化學反應(yīng)，你能歸納出碳酸鈣有什么性回憶之前碳酸鈣參與的化學反應(yīng)，你能歸納

10、出碳酸鈣有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？質(zhì)？它又有哪些用途？第1課時常見的鹽 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 碳酸鈣是白色固體、難溶于水，加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石碳酸鈣是白色固體、難溶于水，加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰灰(CaCO(CaCO3 3=CaOCaOCOCO2 2)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與酸反應(yīng)生成鹽和水( (如如CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2)。碳酸鈣是重要的建筑材料碳酸鈣是重要的建筑材料( (石柱或工藝品石柱或工藝品) )，石灰石的主要用途是生，石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥、煉鋼、制生石灰等。產(chǎn)水泥、煉鋼、制生石灰等。第

11、1課時常見的鹽 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？ 思考交流思考交流 _第1課時常見的鹽取少量小塊巖石樣品于試管內(nèi)，滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)取少量小塊巖石樣品于試管內(nèi)，滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。明有二氧化碳氣體產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 課堂速記課堂速記 _第1課時常見的鹽 情景展示情景展示33第1課時常見的鹽 問題探究問題探究 思考交流思考交流 _氯化鈉有什

12、么性質(zhì)？它又有哪些用途？氯化鈉有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？第1課時常見的鹽 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 氯化鈉是白色固體粉末、易溶于水，有咸味。溶解度受溫度影響不氯化鈉是白色固體粉末、易溶于水，有咸味。溶解度受溫度影響不大。主要來自海水曬鹽、井水制鹽。其主要用途有：醫(yī)療上用食大。主要來自海水曬鹽、井水制鹽。其主要用途有：醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水鹽配制生理鹽水( (質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)0.9%)0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水；濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；腌制食品；重要的化工滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；腌制食品；重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；農(nóng)業(yè)上用氯

13、化鈉溶液來選原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。種。第1課時常見的鹽 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 為何用食鹽腌制過的肉類和蔬菜不易腐敗？為何用食鹽腌制過的肉類和蔬菜不易腐敗？ 思考交流思考交流 _第1課時常見的鹽食物的變質(zhì)和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的水分是影響食物的變質(zhì)和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的水分是影響微生物的重要因素，鹽能夠使食物的細胞失水！沒有了可利用的微生物的重要因素，鹽能夠使食物的細胞失水！沒有了可利用的水，微生物則無法與食物作用。濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲水，微生物則無法與食物作用。濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用，因此食

14、鹽腌過的蔬菜和肉類出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用，因此食鹽腌過的蔬菜和肉類不易腐敗。不易腐敗。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 課堂速記課堂速記 _第1課時常見的鹽 情景展示情景展示44 實驗：收集一些汗液盛放在試管中實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸滴入幾滴硝酸銀溶液。銀溶液。第1課時常見的鹽 問題探究問題探究 思考交流思考交流 _有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說明汗液中含有哪種粒子？有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說明汗液中含有哪種粒子？第1課時常見的鹽 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 有白色沉淀生成，說明汗液中含有有白色沉淀生成，說明汗液中含有ClCl。汗液里含有氯化鈉，與硝。汗液里含有氯化鈉，與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學

15、方程式為：酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學方程式為： NaCl NaClAgNOAgNO3 3=AgCl=AgClNaNONaNO3 3。 課堂速記課堂速記 _第1課時常見的鹽新知三新知三稀鹽酸稀鹽酸澄清石灰水澄清石灰水石灰水變渾濁石灰水變渾濁第1課時常見的鹽鹽鹽: :金屬陽金屬陽離子（或離子（或NHNH4 4+ +） + +酸根離子酸根離子NaNa2 2COCO3 3(Na(Na+ +、COCO3 32-2-) )顯堿性顯堿性與部分堿反應(yīng)與部分堿反應(yīng)CaCOCaCO3 3(Ca(Ca2+2+、COCO3 32-2-) )與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NaCl(NaNaCl(Na+ +、ClCl- -) )與與AgNOAgNO3 3反應(yīng)反應(yīng)第1課時常見的鹽