《全國中考真題分類解析 考點15 中和反應及其應用 (包括溶液的酸堿度)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國中考真題分類解析 考點15 中和反應及其應用 (包括溶液的酸堿度)（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 華章文化 中考真題分類解析 考點15 中和反應及其應用 （包括溶液的酸堿度） 一、選擇題 5．（2014年廣西桂林，5題）下列四種物質中，呈堿性的是（ ） 物質 葡萄汁 血漿 正常雨水 胃液 PH（常溫） 3．5～4.5 7.35～7.45 ≈5.6 0.9～1.5 A．葡萄汁 B．血漿 C．正常雨水 D．胃液 【答案】B 【解析】溶液呈堿性，則其PH值應該大于7，結合題意可選血漿。 20. （2014年廣西賀州，20題）右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的PH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的

2、結論正確是 A.該反應是NaOH溶液滴人稀鹽酸 B. a克是指加人NaOH溶液的質量 C. A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCI D. B點表示稀鹽酸和加人的NaOH溶液質量一定相同 【答案】C 【解析】從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；A點時，由于溶液顯堿性，所以溶液的溶質為NaOH、NaCI，而B點表時稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應。 12. （2014年廣西賀州，12題）生活中的下列物質PH值大于7的是 A.牙膏 B.廁所清沽劑 C.生

3、理鹽水 D.蘋果 【答案】A 【解析】廁所清潔劑和蘋果的PH<7,生理鹽水的PH=7。 14. （2014年遼寧丹東，14題）下列說法錯誤的是（ ） A.溶液中溶劑不一定都是水 B.可燃物溫度達到著火點一定會燃燒 C.點燃可燃性氣體前一定要驗純 D.生成鹽和水的反應不一定是中和反應 【答案】B 【解析】水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑，A正確；可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點且與氧氣充分接觸，B錯誤；可燃性氣體與空氣、氧氣等混合點燃易發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純，C正確；中和反應是指酸和

4、堿作用生成鹽和水的反應，判斷一個反應是否中和反應，應從反應物是否為酸和堿、生成物是否為鹽和水兩個角度判斷，而有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應等，D正確。 11. （2014年黑龍江齊齊哈爾，11題）下列實際應用中，利用中和反應原理的是 ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢 A.①② B.②③④ C.②③ D.①③④ 【答案】D 【解析】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，即反應物是酸和堿，生成

5、物是鹽和水。據(jù)此，①中反應物是酸和堿，兩者反應生成鹽和水，②中碳酸氫鈉是鹽，該反應不是中和反應，③中熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，與土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反應，④中氨水是堿，蟻酸是酸，兩者間的反應屬于中和反應。綜上，利用了中和原理的是①③④。 10. （2014年黑龍江大慶，10題）下列實驗方法、現(xiàn)象、結論均正確的是( ) 選項 實驗方法 現(xiàn)象 結論 A 用PH試紙測肥皂液的酸堿性 試紙變黃（pH<7） 肥皂液呈堿性 B 銅絲放入稀硝酸中 有氣泡產生 銅可以置換出酸中的氫氣 C 燃燒法測定纖維種類 燒毛發(fā)的氣味 該纖維是棉纖維 D 藍

6、墨水滴入盛有水的水杯中 一段時間后整杯水變藍 分子是不斷運動的 【答案】D 【解析】pH<7的溶液顯酸性；銅絲放入稀硝酸中發(fā)生的反應是：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O，有氣泡產生，但并不是銅置換出酸中的氫氣；燃燒法測定纖維種類，如果燃燒后有燒毛發(fā)的氣味，說明是羊毛或蠶絲。 3. （2014年廣西南寧，3題）下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似PH，其中呈堿性的是 A.菠蘿PH≈5.1 B.楊梅PH≈2.5 C.蘋果PH≈4.1 D.柿子PH≈8.5 【答案】D 【解析】pH的應用范圍在0-14之間，當pH=7時水呈中性；pH<7時水呈酸

7、性，pH愈小，水的酸性愈大；當pH>7時水呈堿性，pH愈大，水的堿性愈大。 1. （2014年福建廈門，1題）下列食品顯堿性的是 A.醋(PH=2.l) B. 酒(pH=7.0) C.醬油(pH=4.4) D.皮蛋(pH=10.l) 【答案】D 【解析】PH>7的顯堿性。 （2014年遼寧大連，44題）胃酸過多的人不宜大量食用的是 ??A.山楂汁（pH：2.1~2.8） ??B.玉米粥（pH：7.1~8.0） ??C.牛奶（pH：6.3~6.6）?? D.蘇打水（pH：8.6~10.2） 【答案】A 【解析】胃酸的主要成分

8、是鹽酸，鹽酸是酸，其pH小于7，所以胃酸分泌過多的人不宜大量食用顯酸性（pH小于7）的食物。山楂汁的pH小于7，牛奶的pH小于7，但較接邊7，玉米粥和蘇打水的pH大于7，所以不宜大量食用的是山楂汁。15．（2014年內蒙赤峰，15題）下列是對一些實驗操作的設計或描述，其中錯誤的是（ ） A．有氣體參加或生成的化學反應需要在密閉容器中進行才能驗證其質量守恒 B．實驗室制備氣體選擇發(fā)生裝置時，首先要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件 C．測定未知溶液的酸堿度時，可以將pH試紙直接伸到待測溶液中 D．檢驗久置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，可用氯化鋇溶液進行驗證 【答案】C

9、 【解析】測定未知溶液的酸堿度時，使用pH試紙應注意：不能將pH試紙直接伸到待測溶液中、pH試紙不能提前用水潤濕。 8．（2014年內蒙赤峰，8題）下列是幾種液體的pH，其中酸性最強的是（ ） A．食醋-3.0 B．酸雨一5.4 C.酸奶—4.5 D．果汁一6.0 【答案】A 【解析】酸性溶液的pH<7，并且酸性越強，pH值越小。 17．（2014年湖南常德，17題）向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，下圖曲線中描述正確的是 （ ） 7 0 0 0 0 V（NaOH）/mL 溶液 質量/g V（NaOH）/mL V（NaOH

10、）/mL V（NaOH）/mL 沉淀 質量/g · 溶液 pH 沉淀 質量/g A B C D 【答案】D 【解析】將NaOH溶液滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中時，溶液PH開始時不為零，過量滴加氫氧化鈉時溶液PH將大于7，A錯；溶液質量在開始時增大，當完全中和鹽酸時，再滴加氫氧化鈉將生成氫氧化銅沉淀，溶液質量減少，B錯誤；剛開始滴加氫氧化鈉時不會產生沉淀，C錯誤，D正確。 12．（2014年湖南常德，12題）人體一些液體的正常pH范圍如

11、下，其中酸性最強的是（ ） A．胃液0.9 ～1.5 B．膽汁7.1 ～7.3 C．血漿7.35～7.45 D．尿液4.7～8.4 【答案】A 【解析】溶液的PH小于7，呈酸性，且PH越小，其酸性越強。 5.（2014年四川內江，5題）人體中某些體液的正常pH范圍為：血液7.35-7.45、唾液6.6-7.1、胃液0.9-1.5、尿液5.0-7.0，其中酸性最強的是 A.血液 B.唾液 C.胃液 D.尿液 【答案】C 【解析】pH<7溶液顯酸性，數(shù)值越小，酸性越

12、強。 11．(2014年湖南婁底，11題）下面是家庭中常用的洗滌劑及其pH，其中顯酸性的是 A．洗發(fā)精(pH=8) 　　B．廁所清潔劑(pH=1) C．洗衣液(pH=10) D．廚房清潔劑(pH=13) 【答案】B 【解析】溶液的酸堿性與pH的關系：pH<7,溶液呈酸性，pH=7,溶液呈中性，pH>7,溶液呈堿性，洗發(fā)精、洗衣液、廚房清潔劑的PH都大于7，故溶液都呈堿性，而廁所清潔劑的PH小于7，故溶液呈酸性。 8．(2014黑龍江龍東，8題)小?？吹綃寢尦吹淖仙硇牟?，紫色菜汁因為加醋而變成紅色，洗盤子時遇到堿性洗滌劑又變成黃綠色。下列也能使紫色菜汁呈黃

13、綠色的物質是 （ ） 物質 檸檬汁 肥皂水 食鹽水 雪碧 pH 1.5 8.8 7.0 4.5 A．檸檬汁 B．肥皂水 C．食鹽水 D．雪碧 8.【答案】B 【解析】肥皂水的pH＞7，顯堿性，也能像堿性的洗滌劑一樣能使紫色菜汁變成黃綠色，故選B。 11．（2014年廣東省揭陽，11題））下列反應中屬于中和反應的是 A．Na2CO3+?2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ B．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O C．CO2 + 2

14、NaOH = Na2CO3 + H2O D．Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 【答案】B 【解析】中和反應指的是酸和堿反應，生成鹽和水的反應。選項A中反應物里沒有堿，選項C中反應物里沒有酸，選項D中反應物里沒有堿、酸，都不是中和反應，只有B符合。 4．（2014年廣東省揭陽，4題））下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 物質 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【解析】胃酸過多的人空腹食用的物質應

15、該是弱堿性的食物，即pH>7的食物，因此提供的食物中以玉米粥為最好。 8. （2014年湖南湘潭，8題）一些食物的近似pH如下表，其中酸性最強的物質是 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 食物 A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清 【答案】B 【解析】pH越小，酸性越強。 15. （2014年江蘇泰州，15題）氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。下列有關說法錯誤的是（ ） A氫氧化鋁屬于氧

16、化物 B在NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價 C向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應 D向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后來白色沉淀又消失 【答案】A 【解析】氫氧化鋁由三種元素組成，不屬于氧化物，A錯；NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價，B正確；鹽酸屬于酸，氫氧化鋁屬于堿，二者反應生成鹽和水，屬于中和反應，C正確；向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉首先與氯化鋁發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，繼續(xù)滴入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氫氧化鋁發(fā)生反應，生成可溶于水的NaAlO2，沉淀又消失，D正確。 10. （2014年北京，10題）下列數(shù)據(jù)是一些物質的p

17、H，其中呈堿性的是 A.液體肥皂 B.西瓜汁 C.醬油 D.檸檬汁 【答案】A 【解析】PH＞7顯堿性，PH=7中性，PH＜7酸性，故選A 9. （2014年江蘇揚州，9題）現(xiàn)有常溫下三種溶液：①純堿溶液②食鹽水③食醋，PH大小關系為（ ） A．②①③ B.③②① C.①②③ D.③①② 【答案】C 【解析】純堿溶液顯堿性，PH值大于7；食鹽水顯中性，溶液的PH值等于7；食醋顯酸性，溶液的PH值小于7。 13.（2014年廣東佛山，13題）某同學在探究“酸與堿能否發(fā)

18、生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是（ ） A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【答案】C 【解析】向試劑①中加入試劑②后，溶液顯紅色，說明試劑①可能是氫氧化鈉溶液或稀鹽酸，試劑②可能分別是酚酞溶液或石蕊溶液，結合最后加入試劑③后溶液顯無色可以確定，試劑①是氫氧化鈉溶液，試劑②是酚酞溶液，試劑③是稀鹽酸。 2. （2014年貴州黔東南，2題）物質在發(fā)生化學變化時常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助

19、酸堿指示劑才能觀察到化學反應發(fā)生的是（ ） 【答案】A 【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應產物是氯化鈉和水，沒有任何反應現(xiàn)象，因此需先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液變紅色，通過酚酞等指示劑的變化觀察反應發(fā)生。 16．（2014年廣東廣州，16題）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（ ） A． 5 B．9 C．12 D．13 【答案】A 【解析】酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，當溶液紅色褪去變成無色時，說明溶液呈酸性或中性，故選A。 9．（2014年江蘇南京，9

20、題）下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是 A．雞蛋清7.6-8.0 B．檸檬2.2-2.4 C．西紅柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6 【答案】B 【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液的酸性越強，所以檸檬的酸性最強。 12、（2014年山東臨沂，12題）下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是（ ） x y z A．x顯酸性 B．y一定是水 C．z 可能是碳酸鈉溶液 D．z 可使無色酚

21、酞溶液變紅 [來源:學?？?。網] A．x顯酸性 B．y一定是水 C．z可能是碳酸鈉溶液 D．z可使無色酚酞溶液變紅 12、【答案】B 【解析】此題考查溶液的PH。X的pH為3，小于7呈酸性，故A正確；Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是中性的，B錯誤；Z的pH為11，大于7呈堿性，可能是碳酸鈉溶液，也可使無色酚酞溶液變紅，CD正確。 26. （2014年四川樂山，26題）下圖是某同學對身邊的一些物質測出的pH示意圖,有關說法中，正確的是( ) 泡菜 葡萄汁 醬油 牛奶 食鹽

22、水 雞蛋清 牙膏 草木灰水 A.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍 B.胃酸過多的人不宜多食泡菜 C.施用草木灰可以降低土壤堿性 D.雞蛋清的堿性比牙膏強 【答案】B 【解析】從圖可以看出，葡萄汁PH小于7，顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；泡菜PH也小于7，酸性較強，胃酸過多的人不宜多食，B正確；草木灰溶液PH大于7，呈堿性，不能使堿性土壤堿性降低，C錯；雞蛋清的PH小于牙膏的PH，其堿性比牙膏堿性弱，D錯。 7．（2014年四川攀枝花，7題）生活中常見物品的近似pH如下表所示，其中呈堿性的是 常見物品 草莓 醬油 面

23、粉 液體肥皂 葡萄 pH 3.0 ~ 3.5 4.0 ~ 5.0 5 .5 ~ 6.5 9.5 ~ 10.5 3.5 ~ 4.5 A．醬油 B．葡萄 C．液體肥皂 D．面粉 【答案】C 【解析】 A、醬油的pH值4.0 ~ 5.0小于7屬于酸性 B、葡萄的pH值3.5 ~ 4.5小于7屬于酸性 C、液體肥皂pH值9.5 ~ 10.5大于7屬于堿性 D、面粉pH值5 .5 ~ 6.5小于7屬于酸性，故選C 7.（2014年四川雅安，7題）下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是 （ ） A.生石灰 B.白醋

24、 C.桔子汁 D.食鹽 【答案】A 【解析】A.生石灰加入水中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液是堿的溶液，呈堿性，故pH大于7,所以有可能為10； B.白醋中含有醋酸，所以加入水中，得到的白醋溶液呈酸性，故pH小于7，不可能為10； C. 桔子汁呈酸性的，加入水中得到的溶液呈酸性，故pH小于7，不可能為10； D.食鹽的主要成分是氯化鈉，加入水中后得到的氯化鈉溶液呈中性，故pH等于7，不可能為10； 因此本題的正確答案為：A。 14．(2014年云南昆明，14題）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（　

25、?。? 　 A． 紅色﹣藍色 B． 藍色﹣紅色 C． 紅色﹣無色 D． 無色﹣紅色 【答案】C 【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞，能使酚酞溶液變紅色；逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性，稀鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞試液遇到酸性溶液和中性溶液仍顯無色，故溶液顏色的變化是紅色﹣無色． 因此本題的正確選項為：C。 18．（2014年浙江杭州，18題）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是 A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C．測得反應后溶液中Na+

26、與Cl-的個數(shù)比為1:1 D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【答案】C 【解析】滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成不能說明恰好完全反應，鹽酸過量時，也具有這一現(xiàn)象，所以A錯；滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，不能說明恰好完全反應，鹽酸過量時，也具有這一現(xiàn)象，所以B錯；測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1，說明恰好完全反應，如果氫氧化鈉過量，鈉離子就偏多，如果鹽酸過量，則氯離子偏多，所以C正確；滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能說明恰好完全反應，鹽酸過量時，也具有這一現(xiàn)象，所以D錯。 8．（2014年湖南益陽，8題）下列說法正

27、確的是（　?。? 　 A． 用活性炭可以降低水的硬度 　 B． 可用pH試紙測定溶液的酸堿度 　 C． 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵的化學式是FeO 　 D． 用KClO3制取O2，加入MnO2可以增加生成O2的質量 【答案】B 【解析】活性炭不能降低水的硬度，活性炭的作用是吸附色素和異味，故A選項錯誤；可用pH試紙測定溶液的酸堿度，故B選項正確；氧化鐵是三氧化二鐵，不是氧化亞鐵，故C選項錯誤；用KClO3制取O2，加入MnO2改變反應速率，不會增加生成O2的質量，故D選項錯誤 14．（2014年湖北襄陽，14題）①酸奶、②肥皂水、③食鹽水是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變

28、紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 【答案】B 【解析】此題考查了溶液的酸堿度知識，酸奶能使紫色石蕊試液變紅，pH小于7；肥皂水顯堿性，pH大于7，食鹽水的pH等于7，故選B。 15. （2014年蘭州，15題）為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A．人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試

29、液變紅色 D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH 【答案】B 【解析】膽汁的pH為7.1-7.3，所以膽汁呈堿性。 8. （2014年重慶B卷，8題）學習化學以后，大家學會了從化學的視角觀察生活和分析問題。以下說法正確的是 A.綠色食品不含任何化學物質 B.“過濾”能將硬水轉化成軟水 C.用甲醛溶液作肉類食品的保鮮劑 D.胃酸過多的患者可以服用含A1(OH)3的藥劑 【答案】D 【解析】任何物質都是化學物質；過濾只能除掉水中不溶性雜質，無法除掉可溶性物質；甲醛有毒；胃酸主要成分是鹽酸，與Al(OH)3除掉多余胃酸。 14. （2014年重慶B卷，

30、14題）某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是 A.用pH試紙直接沾取待測溶液 B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C.用pH試紙測得石灰水的pH = 5 D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1 【答案】D 【解析】實驗操作。只能用玻璃棒蘸取溶液測試pH；用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數(shù)據(jù)不準確；石灰水為堿，pH>7。 二、填空、簡答題 26．（2014年廣西桂林，26題）（6分）化學無處不在。 （1）用食醋可以清洗熱水瓶膽內壁的氫氧化鎂水垢，其反應類型類型屬于__________。 （2）下列化肥屬于復合肥料的是_______

31、_____（填寫數(shù)字序號）. ①硝酸鈉②硝酸鉀③硫酸銨④磷礦粉 （3）胃酸的主要成分是鹽酸,服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥,用化學方程式說明原因____________________________________。 （4）用鐵粉處理含鹽酸的廢水，反應的化學方程式為_____________________________。 【答案】(1)復分解反應；(2)②；(3)Al(OH)3 +3HCl =AlCl3+3H2O ;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】食醋含有酸，氫氧化鎂是堿，兩者發(fā)生反應屬于復分解反應。復合肥要求同時含有兩種以上的營養(yǎng)元素；胃酸的主要成

32、分為鹽酸可與氫氧化鋁發(fā)生酸堿中和反應，從而能夠治療胃酸過多的癥狀。鐵是活潑金屬，可與鹽酸發(fā)生反應。 26、（2014年湖北宜昌，26題）（2分）數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。 （1）反應的化學方程式為 ； （2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 ml； （3）圖中b點所示的溶液中，含有的溶質是 。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaCl

33、、NaOH 【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；由圖示可知：當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；圖中b點PH＞7，此處的溶液中，含有的溶質是NaCl、NaOH。 18. （2014年黑龍江綏化，18題）下表是小華家2014年5月自來水繳費通知單的部分內容： 收費項目 單位(元/立方米) 應收金額(元) 自來水水費 1.70 15.30 水資源費 1.26 11.34 污水處理費 1.04 9.36 合計金額 36.00’ (1)收費項目中包含了水資源費和污水處理費的主要

34、目的是 。 (2)污水排放標準中明確要求，污水的pH應在6-9之間.某工廠排放的污水的pH=5,顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)。如果利用中和反應，使該污水達到排放標準，可在污水中加入 。 【答案】18. (1)提醒人們節(jié)用水，防止水體污染，愛護水資源(答出一方面即可) (2)酸 (3)氫氧化鈣(答名稱、化學式、俗名均可) 【解析】本題考查水資源的利用和保護知識，難度較小，PH=5的溶液顯酸性，可以加堿性物質中和。 18．（2014年貴州銅仁，18題）簡述如何用PH試紙測定稀硫酸的PH值。 【答案】（1）把PH試紙放到玻

35、璃片（或白瓷板、表面皿等）上 （2）將稀硫酸（或待測液）滴到PH試紙上 （3）把PH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較讀數(shù) 【解析】注意測定時不能將pH試紙濕潤或直接放入待測液中即可。將其濕潤相當于將原溶液稀釋，直接放入待測液中會污染試劑。 22. （2014年河南，22題）（4分）NaOH是化學實驗中常用的試劑。 (1)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是________（填“甲”或“乙”）。 (2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，請解釋其原因。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應后溶液中的

36、溶質可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。 （提示：Na2CO3溶液呈堿性） 【答案】(1)乙（1分） (2)NaOH變質生成了Na2CO3，鹽酸與Na2 CO3反應生成了CO2。（1分） (3)取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質只有Na2CO3。（2分） 【解析】此題考查中和反應的知識。(1)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的的鹽酸中，起始溶液的pH值小于7，選乙；(2) 向長期敞口放置的NaOH

37、溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明NaOH變質生成了Na2CO3，鹽酸與Na2 CO3反應生成了CO2；(3)驗證即存在碳酸鈉也存在氫氧化鈉，操作為：取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質只有Na2CO3。 25. （2014年山東萊蕪，25題）（6分）養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察“的良好習慣，是完成化學實驗的關鍵。（1）下圖是實驗室配制50g10﹪的氯化鈉溶液的操作示意圖，正確的操作順序為___________________（填字母序號）。取9g上述溶液配制

38、溶質質量分數(shù)為0.9﹪的生理鹽水，需加水____________g。 （2）為證明酸與堿能發(fā)生反應，某同學進行了以下實驗，請看圖回答： ①圖甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象是_________________。 ②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)開________為止。 ③圖丙：丙中操作存在的問題是____________________；若用正確操作測得丙中溶液的PH=5，溶液中溶質的化學式為______________。 【答案】（1）CBDEA 991 （2）溶液由無色變?yōu)榧t色 無色 將PH試紙直接放入溶液中 【解析】此題考查一定溶

39、質質量分數(shù)溶液的配制和酸堿中和反應。（1）配制一定質量分數(shù)的溶液時，需要先稱量固體，再稱量液體，最后溶解、攪拌；用9g氯化鈉可以配制0.9﹪的溶液的質量為：9g÷0.9﹪=1000g，則需要水的質量為：1000g－9g=991g；（2）堿能使無色的酚酞試液變紅色，所以滴入酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；慢慢滴入稀硫酸，氫氧化鈉會因和稀硫酸反應而逐漸減少，當恰好完全反應時，溶液變?yōu)闊o色；用PH試紙測定溶液的酸堿度時，不能將PH試紙直接浸入待測液中，應該用玻璃棒蘸取少量的待測液滴在PH試紙上，然后與標準比色卡對照；若測得溶液的PH=5，則溶液顯酸性，說明溶液中含有酸，因為中和反應一定產生硫酸鈉，所

40、以溶液中溶質的化學式為H2SO4 、 Na2SO4。 24. （2014年江蘇鎮(zhèn)江，24題）根據(jù)下列實驗裝置回答問題： （1）圖①相當于化學實驗中的 裝置； （2）圖②實驗中觀察到的明顯現(xiàn)象是 ； （3）圖③電池工作時反應的化學方程式為 ，溶液PH （填“變大”或“變小”）。 【答案】（1）過濾；（2）燒杯A中溶液變紅（或燒杯A中溶液變紅，燒杯C中無變化）；（3）2H2+O2 KOH 2H2O，變小 【解析】圖①裝置用直徑不同的固體物質凈化水，該裝置相當于化學實驗中的過濾

41、裝置；圖②實驗中由于氨分子的不斷運動，將使燒杯A中的溶液變紅；圖③為燃料電池示意圖，氫氣和氧氣反應生成水，KOH溶液會變稀，其溶液的PH會減小。 三、實驗探究題 19．（2014年江蘇南京，19題）(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。 (1)開始時 管溶液呈紅色。 (2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為 ，可能含有的溶質的化學式為 ，寫出上述反應的化學方程式 。 【答案】（1）左（1分

42、）（2）氯化鈉（1分）HCI（1分）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（2分） 【解析】酚酞溶液遇堿變紅鉤，酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不變色，左管滴加氫氧化鈉，所以開始時左管溶液顯紅色，右管滴加稀鹽酸，所以在U形中發(fā)生的反應為鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因此當溶液變成無色時，溶液中除酚酞外，一定有的溶質是氯化鈉，此外也可能是鹽酸過量，溶液顯酸性，即還可能存在的溶質是氯化氫。 23. （2014年廣東汕尾，23題）（10分）某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為

43、 ，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為 。 實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你認為猜想 不合理，其理由是 。 【設計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于試管中，加入

44、 猜想三成立 【拓展應用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入 進行改良。 【答案】實驗一 溶液變紅，HCl+NaOH═NaCl+H2O；【提出猜想】 二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅 設計實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于試管中，加入 石蕊試液 溶液變紅 猜想三成立 【拓展應用】（3）堿性物質 【解析】實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：溶液變紅，HCl+NaOH═NaCl+H2O； 實驗二：

45、由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩余，故填：二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅； 設計實驗：猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入石蕊試液，鹽酸能使石蕊試液變紅，故填： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于試管中，加入 石蕊試液 溶液變紅 猜想三成立 拓展應用：酸和堿能發(fā)生中和反應，需向酸性土壤中加入堿性物質進行改良，故填：堿性物質． （2014年廣西南寧，28題）在2014年南寧市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如右下圖所示進行酸堿中和反應的實驗。 請

46、回答： （1）試劑I是 ，試劑II是 。 （2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是 。 （3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是 。 A.石蕊溶液 B.銅片 C.碳酸氫鈉粉末 【答案】（1）酚酞試液 稀鹽酸 （2）顏色變化不明顯。 （3）B 【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，需要借助于酸堿指示劑來判斷反應的發(fā)生。 53. （2014年遼寧丹東，53題）（4分）根據(jù)下圖回答問題 稀鹽酸 氫氧化

47、鈉和酚酞的混合物 水 濃硫酸 A B （1）實驗A中能觀察到的現(xiàn)象是 ，化學方程式為 （2）實驗B造成的后果是 【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色（或紅色消失） NaOH+HCl==NaCl+H2O （2）液體沸騰而飛濺（沸騰或飛濺都可以） 【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A中滴加稀鹽酸前溶液為紅色；隨著鹽酸的加入，酸堿不斷中和生成中性的NaCl溶液，當酸堿恰好中和時溶液呈中性，繼續(xù)滴加則呈酸性，

48、而酚酞試液在中性、酸性溶液中均呈無色，故可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。若傾倒順序相反，因為濃硫酸遇水放熱且水的密度小于濃硫酸，在剛加入水時濃硫酸溶解放出的熱量使水沸騰、液滴飛濺，易對實驗者造成危險。 四、分析與計算 30. （2014年湖南湘潭，30題）某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 I.探究燒杯內溶

49、液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么? [猜想】猜想一：BaC12、Ba(OH)2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba(OH)2； 猜想三： ；猜想四：BaCl2和HCl。 根據(jù)所學知識判斷，猜想 一定不成立 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進行實驗】 實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象： 結論：猜想二不成立 實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： 結論：猜想三不成立，猜想四成立 【反思與拓展】 (1)在分析化學

50、反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 (2)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (寫一條即可)。要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaC12, 應向燒杯中加入過量的 。 II.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示： (1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 g時，溶液中鹽酸恰好處理完。 (2)請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)。(要有必要的解題過程) 【答案】① BaC12；②一；③溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)；④先有氣體產生，后產生沉淀；⑤反

51、應物的用量；⑥腐蝕鐵質下水管(或污染水源)；⑦BaCO3；⑧2 II 解：設原燒杯溶液中BaC12的質量為x BaC12+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 106 x (6g-2g)×13.25%=0.53g x=1.04g 原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)==10.4% 答：原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)是10.4%。 【解析】氫氧化鋇和鹽酸反應2HCl + Ba(OH)2=== BaCl2 + 2H2O，只要發(fā)生了反應，一定就有BaCl2，另外可能存在的物質就是未反應的HCl或Ba(OH)2，HCl和Ba(OH)2不能共存。在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。反應剩余物中含有HCl，而HCl有腐蝕性，直接排放會造成水污染或蝕鐵質下水管等，要使BaCl2和HCl變成溶質只含有BaC12, 應向燒杯中加入過量的BaCO3；溶液pH=7時，反應完全。 （編輯部）027-87778916