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1、常見常見的酸和堿的酸和堿一、常見酸和堿的特性和用途一、常見酸和堿的特性和用途二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 三、三、酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用一、一、常見酸和堿的特性和用途常見酸和堿的特性和用途1、常見酸的特性和用途常見酸的特性和用途鹽酸鹽酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4 )顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氣味氣味打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象密度密度常用濃鹽酸常用濃鹽酸1.19gcm3常用濃硫酸常用濃硫酸1.84gcm3無色液體無色液體無色粘稠油狀液體無色粘稠油狀液體瓶口有白霧瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味用用 途途鹽鹽 酸酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金

2、屬表重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面面除銹除銹、制造藥物制造藥物（如鹽酸（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；麻黃素、氯化鋅）等；人體人體胃液中胃液中有有鹽酸鹽酸，可，可幫助消化幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)重要化工原料。用于生產(chǎn)化化肥肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬冶煉金屬、精煉石油和、精煉石油和金屬金屬除銹除銹等等。 （1）吸水性：吸水性：濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用，在實驗室中常用作作干燥劑。干燥劑。濃硫酸不能干燥堿性氣體濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣氨氣（NH3）2.2.濃硫酸的特性濃硫酸的特性（2 2）腐蝕性：）腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性濃硫

3、酸有強烈的腐蝕性，能奪取含碳、，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素氫、氧元素 ), 生成黑色的炭。生成黑色的炭。（3）強氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。）強氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。稀釋濃硫酸的方法：稀釋濃硫酸的方法： 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪動，同時可用手觸摸燒杯外壁。并用玻璃棒不斷攪動，同時可用手觸摸燒杯外壁。事故處理：事故處理： 如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？立即用立即用大量水沖洗大量水沖

4、洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液。散熱 常 見 的 酸 和 堿 若將水注入到濃硫酸中，由于水的密度較小，水若將水注入到濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立即會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的錯誤操作現(xiàn)象現(xiàn)象 白色固體白色固體易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解（1）氫氧化鈉）氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒（火堿、燒堿或苛性鈉）堿或苛性鈉）易易溶于水并放出大量的熱溶于水并放出大量的熱作干燥劑；化工原料：制肥皂、作干燥劑；化工原料：制肥皂、造

5、紙；去除油污造紙；去除油污用途用途溶解性溶解性吸水性吸水性顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)現(xiàn)現(xiàn) 象象顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 溶解性溶解性 腐蝕性腐蝕性 用途用途工業(yè)：制漂白粉；工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多多 液；液；建筑：石灰漿（粉刷墻壁）建筑：石灰漿（粉刷墻壁）白色粉末狀固體白色粉末狀固體微溶于水微溶于水腐蝕性較強腐蝕性較強（2）氫氧化鈣）氫氧化鈣 Ca(OH)2 （熟石灰或消石灰）（熟石灰或消石灰）二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸溶液能與）酸溶液能與指示劑指示劑反應(yīng)：反應(yīng)：滴加紫色滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液滴加無色滴

6、加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色不變色不變色結(jié)論結(jié)論:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成紅色，不能使變成紅色，不能使無色無色酚酚 酞溶液酞溶液變色。變色。（2）酸與）酸與活潑活潑金屬反應(yīng)（金屬反應(yīng)（K、Ca、Na除外）除外）與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？結(jié)論結(jié)論: 生成物都是生成物都是鹽鹽和和氫氣氫氣酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 （置換反應(yīng)）（

7、置換反應(yīng)）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式氧化氧化鐵鐵氧化氧化銅銅固體溶解，固體溶解，溶液由無色溶液由無色變?yōu)辄S色變?yōu)辄S色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？結(jié)論：生成物都是結(jié)論：生成物都是鹽鹽和和水水酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水 （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（3）酸與）酸與金屬金屬氧

8、化物反應(yīng)：氧化物反應(yīng)：固體溶解，固體溶解，溶液由無色溶液由無色變?yōu)樗{色變?yōu)樗{色CuO + 2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化學(xué)方程式化學(xué)方程式氫氧化氫氧化鈉鈉氫氧化氫氧化銅銅NaOH + HCl = NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O 討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？結(jié)論：生成物都是結(jié)論：生成物都是鹽鹽和和水水酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水 （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（4）酸與）酸與堿堿反應(yīng)：反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2OCu(OH)2+H

9、2SO4=CuSO4+2H2O化學(xué)方程式化學(xué)方程式碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇氯化鋇硝酸銀硝酸銀Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？結(jié)論：生成物都是結(jié)論：生成物都是新鹽新鹽和和新酸新酸酸酸 + + 堿堿 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（5）酸與）酸與某些鹽某些鹽反應(yīng)：反應(yīng)：BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HClAgNO3+2HCl=AgCl+HNO31、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

10、。酸酸 能能紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成紅色，不能使變成紅色，不能使無色無色 酚酞溶液酚酞溶液變色。變色。2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)5、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。 除去除去 2.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 2NaOH +

11、H2SO4 = Na2SO4+2H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2O（4）堿跟）堿跟某些鹽某些鹽反應(yīng)（反應(yīng)（反應(yīng)物都可溶）CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl 堿堿+鹽鹽 新堿新堿 +新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)鹽酸鹽酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸餾水蒸餾水乙醇乙醇導(dǎo)電性導(dǎo)電性分子分子不能自由不能自由移動的離子移動的離子能能自由移動自由移動的的離子離子在水溶液中在水溶液中解解 離離在水溶液中在水溶液中解解 離離 HCl H

12、+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH三、酸、堿與指示劑作用三、酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑（指示劑）的概念、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色不同顏色的物質(zhì)。的物質(zhì)。2、常用指示劑、常用指示劑紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液和無色酚酞溶液3、指示劑的作用、指示劑的作用能檢驗溶液的酸堿性能檢驗溶液的酸堿性4、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)若溶液呈現(xiàn)紅色紅色，則說明該溶液為，則說明該溶液為酸性酸性溶液。溶液。 取少量該溶液取少量該溶液滴入幾滴滴入幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液

13、若溶液呈現(xiàn)若溶液呈現(xiàn)藍色藍色，則說明該溶液為，則說明該溶液為堿性堿性溶液。溶液。 實驗實驗 向向4 4種溶液中分別加入種溶液中分別加入紫色石蕊紫色石蕊溶液、溶液、無色的酚酞溶液，觀察現(xiàn)象無色的酚酞溶液，觀察現(xiàn)象石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍堿藍酚酞酚酞酸無酸無堿紅堿紅實驗實驗加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的顏色變化液后的顏色變化加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液后的后的顏色變化顏色變化白白 醋醋蘋果汁蘋果汁石灰水石灰水NaOH溶液溶液變紅色變紅色 變藍色變藍色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色不變色不變色不變色不變色結(jié)論：結(jié)論：1、酸能酸能使使紫色石蕊紫色石蕊溶液變成溶液變成紅色紅色，堿堿

14、能使無色的酚酞溶液變成能使無色的酚酞溶液變成藍色藍色（即（即石石蕊蕊酸紅酸紅堿藍堿藍）2、酸不能使無色酚酞溶液變色、酸不能使無色酚酞溶液變色,堿使無色的酚酞溶液堿使無色的酚酞溶液變紅色變紅色（即（即酚酞酚酞酸無酸無堿堿紅紅）酸堿指示劑酸堿指示劑遇遇酸性酸性溶溶液呈現(xiàn)顏液呈現(xiàn)顏色色遇遇中性中性溶液溶液呈現(xiàn)顏色呈現(xiàn)顏色遇遇堿性堿性溶液溶液呈現(xiàn)顏色呈現(xiàn)顏色紫色紫色石蕊石蕊溶溶液液紅色紅色紫色紫色藍色藍色無色無色酚酞酚酞溶溶液液無色無色無色無色紅色紅色酸堿指示劑分別與酸性、中性、堿性溶液作用時顯示的顏色：酸堿指示劑分別與酸性、中性、堿性溶液作用時顯示的顏色：酸性酸性溶液溶液酸酸溶液溶液 鹽鹽溶溶液液

15、堿性堿性溶液溶液堿堿溶液溶液 鹽鹽溶液溶液自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽牛花牽?；廊私姑廊私购}卜胡蘿卜自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑 2. 盛放在敞口瓶內(nèi)的下列物質(zhì)長期暴露在盛放在敞口瓶內(nèi)的下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會減少的是（空氣中，瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會減少的是（ ）A.濃鹽酸濃鹽酸 B.生石灰生石灰 C.濃硫酸濃硫酸 D.燒堿固體燒堿固體3. 下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（又不與堿反應(yīng)的是（ ）A.CO2 B.CO C.CaO D.CuOBA4. 氫氧化鈉是氫氧化鈉是_色的色的_固體，固體，_于水。它露

16、置在空氣中，表面會發(fā)生潮解，這于水。它露置在空氣中，表面會發(fā)生潮解，這是因為它是因為它_的緣故。同的緣故。同時它還能與空氣中的時它還能與空氣中的_發(fā)生反應(yīng)，其化發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_，從，從而使氫氧化鈉變質(zhì)；因此，氫氧化鈉固體必須而使氫氧化鈉變質(zhì)；因此，氫氧化鈉固體必須_保存；而它的水溶液也必須保存；而它的水溶液也必須_保存。保存。白白片狀片狀易溶解易溶解吸收了空氣中的水分吸收了空氣中的水分CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封密封密封5. 在某些食品的包裝內(nèi)，有一個裝有白色顆在某些食品的包裝內(nèi)，有一個裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著粒固體的小紙袋，上面寫著“干

17、燥劑，主要干燥劑，主要成分為生石灰成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。CaO + H2O = Ca（OH）2Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O6. 如圖所示，向小試管內(nèi)加入濃如圖所示，向小試管內(nèi)加入濃H2SO4會會使下圖使下圖U型管的左邊液面型管的左邊液面_ ，右邊液，右邊液_ ，其原因是，其原因是_ 。你還能另外。你還能另外再選擇兩種同樣作用的物質(zhì)嗎？再選擇兩種同樣作用的物質(zhì)嗎？（1）_，（2）_。下降下降上升上升 濃濃H2SO4溶于水放出大溶于水放出大量的熱，使瓶內(nèi)壓強增大量的熱，使瓶內(nèi)壓強增大NaOHCaO