《高三一輪(大綱版)化學(xué)(定時高效檢測):第8章 氮族元素第二節(jié) 氨和銨鹽》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三一輪(大綱版)化學(xué)(定時高效檢測):第8章 氮族元素第二節(jié) 氨和銨鹽(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 你的首選資源互助社區(qū)
(本欄目內(nèi)容,在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂!)
1.密度為0.91 g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.等于12.5% B.大于12.5%
C.小于12.5% D.無法確定
2.同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,已知化合物PH4I是一種無色晶體,試判斷下列對其描述正確的是( )
A.PH4I是共價化合物,屬于分子晶體
B.PH4I對熱不穩(wěn)定,受熱分解生成無色氣體
C
2、.PH4I不能與NaOH反應(yīng)
D.PH4I可由PH3與HI化合而成
3.氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中不正確的是( )
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
4.將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、盛有足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )
A.NH3 B.O2
C.H2O D.CO2
5.無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種
3、,將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實(shí)驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
6.如右圖所示,錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
7.把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成
4、兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出;另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),消耗c mol BaCl2,則原溶液中為( )
8.將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定),該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是( )
9.氨的三硼化物時下被吹捧為“化學(xué)儲氫應(yīng)用中最有希望的新材料”,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其可由B3H7經(jīng)無水NH3處理而得。有關(guān)說法正確的是( )
A.上述合成氨的三硼化物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.氨的三硼化物為烴的衍生物
C.氨的電子式為
D.硼(B)在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢB族
5、
10.如下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲和乙分別可能是( )
A.甲:Ca(OH)2;乙:稀鹽酸
B.甲:水;乙:氫氧化鈉溶液
C.甲:氫氧化鈉溶液;乙:水
D.甲:稀鹽酸;乙:氯化鈉溶液
11.利用下圖兩套裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗,請回答下列問題:
(1)用圖1所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____________,
該實(shí)驗的原理是_____________。
(2)如果僅提供圖2所示的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法_________________________________________
6、_________________。
12.如下圖所示是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。
A中盛有能與水劇烈反應(yīng)并放熱的白色固體,B中盛有無色揮發(fā)性液體,C和E盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成,它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N2,且E管的質(zhì)量增加。
(1)寫出盛放試劑的名稱:
A.________,B.________,C.________,E.________。
(2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是:__________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)F中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(5)從D中反應(yīng)說明氣體X
7、具有______(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)。
13.(2011·北京石景山)已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼
a
e
H
原子核數(shù)
單核
兩核
四核
粒子的電荷數(shù)
一個單位正電荷
一個單位負(fù)電荷
0
(1)請寫出H的電子式__________________。
物質(zhì)A由a、e構(gòu)成,B、C、D都是單質(zhì),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)①~⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。
(2)寫出②反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)
8、產(chǎn)生危險,所使用的一種特殊材料的名稱為____________。
(4)實(shí)驗室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如右圖所示,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL B氣體時(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液中pH=________。
C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng),I和J的相對分子質(zhì)量之差為16,K是重要的化工原料。
(5)在工業(yè)生產(chǎn)中,1 mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(6)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與H以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和HCl,則L的結(jié)構(gòu)式為________________。
(7)E(溶
9、液)能與H以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G,N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N的分子式為____。
14.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗。
(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是___________,堿石灰的作用是__________________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________;
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的
10、化學(xué)方程式是_____________。
②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因。
______________________________________________________。
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是________,其理由是____________
燃燒的化學(xué)方程式是___________。
解析與答案
1. 解析: 氨水和水等質(zhì)量混合時,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,而與氨水等質(zhì)量
11、的水的體積比氨水的體積小,因此等體積混合時,12.5%的氨水被稀釋。
答案: C
2. 解析: PH4I類似于NH4Cl屬于離子化合物,可與堿反應(yīng),但受熱分解生成的HI可繼續(xù)分解成H2和I2(紫色)。
答案: D
3. 解析: 利用類比方法:NH4H+H2O===NH3·H2O+H2↑(當(dāng)水少溶液濃度大NH3·H2O===NH3↑+H2O溶液應(yīng)為堿性,且NH4H作還原劑)。
答案: B
4.解析: NH4HCO3受熱可以分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2,反應(yīng)方程式依次為:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O
12、2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收:2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。
答案: B
5.解析: 因是無色混合氣體,證明沒有NO2的存在,故A、C錯誤,又經(jīng)過系列實(shí)驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色,最后通入水中無氣體剩余,證明甲氣體中無N2,應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體,故B正確。
答案: B
6. 解析: 氣球鼓起,說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,所以只要?dú)怏w溶于液體或與液體反應(yīng)使壓強(qiáng)減小即可。A、D中NH3、HCl極易溶于水,B中SO2與NaOH反應(yīng)。
答案: C
7.解析: 依題
13、意知:每一份混合液中=n(BaCl2)=c mol,原溶液中為2b mol,=2c mol。
答案: B
8.解析: 用差量法求解。
2NH3 N2+3H2 ΔV
2 1 3 2
x b-a
設(shè)有x L NH3分解,則氣體體積將增加x L,所以有x=b-a,故平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)是。
答案: C
9. 解析: 氨的三硼化物為無機(jī)物;氨的電子式中N的最外層電子還缺一對;B在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢA族,從結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為NB3H10,剛好由一個B3H7、NH3化合而成,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。
答案: A
14、10. 解析: 加試劑甲有NH3放出,與銨鹽反應(yīng)生成NH3,試劑甲應(yīng)為堿,試劑乙應(yīng)為酸。答案為A。
答案: A
11. 答案: (1)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 氨極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小
(2)打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱氣體膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。
12. 答案: (1)A.生石灰 B.濃氨水 C.堿石灰 E.堿石灰
(2)CaO與水化合生成熟石灰,消耗水并放出大量熱,使?jié)獍彼械腘H3逸出
(3)3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
(4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4或NH3+H
15、2SO4===NH4HSO4 (5)還原性
13. 解析: 由題意可推知a為Na+,e為OH-,H為NH3,B為Cl2。單質(zhì)與堿反應(yīng)而且該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)是Cl2與NaOH的反應(yīng)。②為電解飽和食鹽水,③為合成氨,④⑤⑥為工業(yè)生產(chǎn)硝酸。
答案: (1) (2)2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
(3)陽離子交換膜 (4)13 (5)8 mol
(6) (7)N2H4
14. 答案: (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳
(2)①4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2
②2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)放熱),降低溫度使平衡正向移動,部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4
(3)①先通入O2,后通入NH3 若先通NH3,NH3在空氣中不能點(diǎn)燃,逸出造成污染 ② 4NH3+3O2 2N2+6H2 O