《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學九年級化學 《質(zhì)量守恒定律》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學九年級化學 《質(zhì)量守恒定律》課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學習目標學習目標1.1.掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，會從宏觀和掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，會從宏觀和微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律。 2 2能利用質(zhì)量守恒定律解決問題。能利用質(zhì)量守恒定律解決問題。 知識儲備知識儲備1 1質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 反應的各物質(zhì)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 ，等于反應后，等于反應后 各物各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量 。 總和總和生成的生成的總和總和參加參加2 2化學反應化學反應“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因：的原因：在反應前后，原子的在反應前后，原子的 沒有改變，原子沒有改變，原子的的 沒有增減，原子的沒有增減，原子的 也沒有改變；也沒有改變；元素的元素

2、的 沒有改變，元素的沒有改變，元素的 也沒有也沒有改變。改變。種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類種類質(zhì)量質(zhì)量各個擊破各個擊破考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點二、推斷物質(zhì)的組成考點二、推斷物質(zhì)的組成考點三、推斷物質(zhì)的化學式考點三、推斷物質(zhì)的化學式考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋 1 1、a ga g鎂在鎂在b gb g氧氣中點燃，生成氧化鎂的質(zhì)氧氣中點燃，生成氧化鎂的質(zhì)量量 （/ / / /) )（a+ba+b）g;g;若恰好完全反應，若恰好完全反應，生成氧化鎂的質(zhì)量生成氧化鎂的質(zhì)量 （a+

3、b）g 。2 2、鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中、鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是（ ）。）。 D原子種類時間時間時間時間物質(zhì)質(zhì)量原子個數(shù)元素種類3 3、下圖表示某反應前后反應物與生成物分子及下圖表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中其數(shù)目的變化，其中“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”分分別表示別表示A A、B B、C C三種不同分子。該反應的化學方三種不同分子。該反應的化學方程式中程式中A A、B B、C C前的化學計量數(shù)之比為（前的化學計量數(shù)之比為（ ）。A A4:1:3 B.3:

4、1:2 C.4:1:2 D.3:1:34:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3 反應前反應后B考點二、推斷物質(zhì)的組成考點二、推斷物質(zhì)的組成 4 4、醫(yī)用脫脂棉是一種有機物，把脫脂棉隔絕空、醫(yī)用脫脂棉是一種有機物，把脫脂棉隔絕空氣加熱時，能生成碳和水，根據(jù)這一事實判斷：氣加熱時，能生成碳和水，根據(jù)這一事實判斷： 脫脂棉由哪幾種元素組成脫脂棉由哪幾種元素組成? ? 脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生成的產(chǎn)物應該脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生成的產(chǎn)物應該有哪些有哪些? ?已知：脫脂棉已知：脫脂棉+ +水水 葡萄糖，則葡萄糖由哪些葡萄糖，則葡萄糖由哪些元素組成？元素組成？一定有一定有C C、

5、H H元素，可能有元素，可能有O O元素元素COCO2 2和和H H2 2O OC C、H H、O O挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我 X + O2 CO2 + H2O 2g 4.4g 1.8gmC=mH=4.4g12441.8g218 若若2g2g脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生成成4.4gCO4.4gCO2 2和和1.8gH1.8gH2 2O O，請通過計算確定脫脂，請通過計算確定脫脂棉中是否含有氧元素。棉中是否含有氧元素。 考點三、推斷物質(zhì)的化學式考點三、推斷物質(zhì)的化學式 7 7、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制得一氧化氮

6、的化學方程式為：得一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O4X + 5O2 2 = 4NO = 4NO +6H+6H2 2O O，則，則X X的化學式為（的化學式為（ ）。）。A AN N2 2 B BNONO2 2 C CNHNH3 3 D DN N2 2O O5 5 4X + 5O2 = 4NO +6H2O4X 10O 4N 10O 12H3NH3考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量 9 9、在化學反應、在化學反應A + 2B = 2C + DA + 2B = 2C + D中，中，6gA6gA和和8gB8gB恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成9gD9gD。則生成。則生成C C g,

7、g,反反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；。 56:8:5:9a:2b:2c:d【說明說明】物質(zhì)的物質(zhì)的相對質(zhì)量比相對質(zhì)量比=實際質(zhì)量比實際質(zhì)量比 相對質(zhì)量相對質(zhì)量= =化學計量數(shù)化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量a2c2bd 若若 A A、B B、C C、D D的相對分子質(zhì)量分別為的相對分子質(zhì)量分別為a a、b b、c c、d d，則每，則每 份質(zhì)量的份質(zhì)量的A A與與 份質(zhì)量的份質(zhì)量的B B生成生成 份份 質(zhì)量的質(zhì)量的C C和和 份質(zhì)量的份質(zhì)量的D D；反應中各物質(zhì)；反應中各物質(zhì)的相對質(zhì)量比為的相對質(zhì)量比為 。若反應生成若反應生成15C,15C,則參加反應的則參加反應的B B的質(zhì)

8、量為的質(zhì)量為 g;g; 挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我A + 2B = 2C + D 8g 5g x 15g24【說明說明】利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比求解求解=若A的相對分子質(zhì)量為M，則C的相對分子質(zhì)量為 。 A + 2B = 2C + D M6g 5g5M12【說明說明】利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的相對質(zhì)量比相對質(zhì)量比=實際質(zhì)量比實際質(zhì)量比求解求解 相對質(zhì)量相對質(zhì)量= =化學計量數(shù)化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量設C的相對分子質(zhì)量為y2y1010、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下

9、列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/ g82205反應后質(zhì)量/ g待測10813A A反應后反應后X X的質(zhì)量為的質(zhì)量為6 g6 g B. B. 參加反應的參加反應的X X、Z Z的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是1 1：3 3C C該反應的反應物是該反應的反應物是X X、Y Y D. XD. X、Z Z的相對分子質(zhì)量比一定為的相對分子質(zhì)量比一定為1 1：1 1 B【說明說明】密閉容器中密閉容器中，反應前物質(zhì)的質(zhì)量和反應前物質(zhì)的質(zhì)量和=反應后物質(zhì)的質(zhì)量和反應后物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量質(zhì)量的是生成物，的是生成物，質(zhì)量質(zhì)量的是反應物，的是反應物，質(zhì)量質(zhì)量的的可能是可能是催化劑催化劑參加反應的

10、質(zhì)量參加反應的質(zhì)量481284 若反應中，X、Z 的化學計量數(shù)之比為2:1，則Y、Q的相對分子質(zhì)量之比為 。 挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我1X + 2Z Y + Q4 122m n1:6【說明說明】相對質(zhì)量相對質(zhì)量=化學計量數(shù)化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量中考實戰(zhàn)中考實戰(zhàn)1.“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變位無毒氣體，其微觀過程如下圖所示（不同的圓球代表不同的原子）。下列說法中正確的是（ ） A.生成物全部是化合物 B.參加反應的兩種分子個數(shù)比為：3：2 C.反應后分子個數(shù)變少了 D. 反應后原子個數(shù)變少了反應前反應后C2.2.常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)

11、取3.2g3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了4.4gCO4.4gCO2 2和和3.6gH3.6gH2 2O O。則該有機物中（。則該有機物中（ ）A.A.一定含有一定含有C C、H H、O O三種元素三種元素 B.B.只含有只含有CHCH兩種元素，不含兩種元素，不含O O元素元素C.C.一定含有一定含有C C、H H兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有O O元素元素D.D.一定含有一定含有C C、O O兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有H H元素元素A3.3.工業(yè)廢氣中的二氧化氮會對大氣造成污染。工業(yè)廢氣中的二氧化氮會對大氣造成污染。對其污染

12、治理的反應原理之一為：對其污染治理的反應原理之一為：2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+X,+X,其中其中X X的化學式是（的化學式是（ ）ANH3 BH2O CNO2 DHNO3B4.在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下，下列說法錯誤的是質(zhì)質(zhì)量如下，下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/ g522022反應后質(zhì)量/ g待測11285A A該反應是分解反應該反應是分解反應 B B甲可能是該反應的催化劑甲可能是該反應的催化劑C C乙、丙變化的質(zhì)量比為乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8 9:8 D D反應后甲的質(zhì)量為反應后甲的質(zhì)量為0g 0g D課后鞏固課后鞏固學案相關題目學案相關題目