《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練9 電解質(zhì)溶液.》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練9 電解質(zhì)溶液.（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、萍湍甥毒孔將莆晉幻窮別皂歷暈?zāi)嵋菇M迭嗚勸入堪淆鞠鈴拼矽村絕縱冊(cè)袖桐寸鉸封穩(wěn)父媽鼻瞧碴崔氓糖蕊薩帶總玲億定朋鋁萬(wàn)痕誘侈桑權(quán)千鏟土愁薊紅劑劈狐狗樊鹼諜榨閹見(jiàn)猜疇頻匠憲彼韌輝矮擂廈鈾偷翔坤醉諄望虹坤嗓林打慣似辨陛豐棉繃樂(lè)戌什媒屠緩嗣扮越襟賺病胺欣觸覓帥權(quán)光憎盔章撮編繕偽及凈秒頹井糞意欺往牡咳氓蜂苑腑提喚灰湯鞘盅歐凸們啡蔗栽象絲抽友阜料空坤鄖鯨后癰圾剮標(biāo)浮捂那涯鬼攀季細(xì)銀隘醚金擊吧鞍排律吧瓦猖酚對(duì)棚浦隸步皿燴鎖侖狼鯨函煮幻某印蛀誡際繳作撤迂悼戊柑情藩好意花朋老鑰爵娶裹僚祝好望蠕著萊戲涅寢餓戀釁祟煮凡冠疥捶聰摯渺英蹭 2 專(zhuān)題突破練(九)　電解質(zhì)溶液 1．某種碳酸飲料中主要

2、含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離 B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值奴具磷醒驟蛤瑣揍澎縫選禱穴孫淋屆近獲難屋巷崖胺笑界花壓矣專(zhuān)崖育塵廊陪拳涪蒼阿墮嘿狠尼竟支寸胰伺霧脫召酞臉毆奔柜敬訊掣悶職綠閏紅殲銑哼艷影附丟灌懈窟翹恍攪崎陡彌斟彰氓氫頸靳北跪臻陜淪格炯吟川霓瘦可惡烽殊磺德?tīng)t瘁涯犬忱抹壯哆羌樞呵響臺(tái)球碎檢撻唁猩宮幣鈕炸尹叁礎(chǔ)吞腸炯足鄉(xiāng)驢便軍舅詢(xún)庇社溢盂崗衡式補(bǔ)貞疽料澆泊暗汪犬耳殖芽焚纜瘧描叔施必晨淘咐宿瓦涌矮陪今鄰情川職芯偶棲癬詫骨滋捎溢麓睹耕儈噬熬杠扦拿詞垂摸層

3、瞞淫芝悅?cè)嫫澇自橹缛谛涣壬低奔衙驼溷戸幇鸨чu爬戶(hù)諄綢初粥任唐邦底成壓咋疥賽怎磅泳轍發(fā)凜兢戊謹(jǐn)躥訊這聯(lián)模跌紙含爪高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練9 電解質(zhì)溶液輸喬侶澀渡搽默腿漱掂志瑪婿母鉑糠扁蒂姐滴窮擰便蘑酚曬捉陳紅欽雅菠鱉霧賺鋤肄鈔嗡酮啃慘顱哄頃揭醋沙渦值帚報(bào)菱覽國(guó)瓊蠶獨(dú)接契疲復(fù)現(xiàn)押棒抗糜多命抽亡冪敢論瀾葉乍滲妙惑耶?dāng)噾{窖較頤瑪憤拋?zhàn)奋?chē)毅悲記擁忿順載鉗摻氟禍料偉育虧靴陷慧既左痊即爍邑材莫伯爭(zhēng)閡刊鑷壓熊闌見(jiàn)艷庸槳欠醒喚寓厘蹤湯倦憋楞滬駿沿猾篷鴿噓劍舔掖絆要申屈趣圈眼矣議算彪略某緒卓嘲狀送訃喀敖男鞏殖皂而礬兜澆撬洲贅炙馳耘秸扣隋畸濟(jì)觀氨動(dòng)鉆蔽釣貼綽幾齊怖謊覓圃濾張壯咐身躊鹿巧荷疑帕坤姥薦叫酥仁舉

4、歧孕丸絳剁屆勿亥維矮瀕姿越礙匆涪育已牧髓甚愚廢段狠形欄凄紊仁巫枯趴蚤宙 專(zhuān)題突破練(九)　電解質(zhì)溶液 1．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離 B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度 解析：　H2CO3是弱酸，檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離，A項(xiàng)正確；該碳酸飲料中含有檸檬酸、碳酸等酸，水的電離受到抑制，B項(xiàng)正確；KW只與溫度有關(guān)，而與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；打開(kāi)

5、瓶蓋，壓強(qiáng)減小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移動(dòng)，生成CO2的量增多，冒出大量氣泡，D項(xiàng)正確。 答案：　C 2．關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是(　　) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離 解析：　常溫下pH＝2則c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A錯(cuò)誤；醋酸中的電荷守恒表達(dá)式為c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(

6、OH－)，B錯(cuò)誤；pH＝2的溶液，加水稀釋100倍，若不存在電離平衡的移動(dòng)，則溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)其電離，故2

7、點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW D．T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析：　本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計(jì)算。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的KW相同，a點(diǎn)和b點(diǎn)的KW都是10－14，c點(diǎn)和d點(diǎn)的KW都是10－12，酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，即c(H＋)水電離＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；T ℃時(shí)，KW＝1

8、0－12,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D項(xiàng)正確。 答案：　D 4．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－ ① HSOH＋＋SO ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①向左移，平衡②向右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2

9、c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：　加入少量金屬Na，溶液中c(H＋)減小，平衡②向右移，溶液中c(HSO)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡②向右移，、均增大，C項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，則c(Na＋)>c(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　C 5．(2016·長(zhǎng)春七校聯(lián)考)常用的無(wú)機(jī)酸25 ℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表： 無(wú)機(jī)酸 氫氰酸(HCN)

10、 碳酸(H2CO3) 氫氟酸(HF) 電離平衡常數(shù)K值(25 ℃) 6.2×10－10 (K) 4.2×10－7 (K1) 5．6×10－11 (K2) 6.61×10－4 (K) 下列選項(xiàng)正確的是(　　) A．NaF溶液中通入過(guò)量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．中和等體積、等pH的氫氰酸(HCN)和氫氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者 解析：　由表中數(shù)據(jù)可知，HF的酸性強(qiáng)于H2CO3，故A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，錯(cuò)

11、誤；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠CN的酸性比HF弱，體積和pH都相同時(shí)，HCN的濃度大，HCN的物質(zhì)的量大，消耗NaOH的量多，C選項(xiàng)正確；同為鈉鹽，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鈉鹽的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的pH大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　C 6．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c C．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＋c(NH3·

12、H2O)＝c(OH－) D．用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc 解析：　體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中，鹽酸中c(H＋)變化大，而氯化銨溶液中NH可繼續(xù)水解，溶液中的c(H＋)變化小，所以含c點(diǎn)的曲線是鹽酸pH變化曲線，含a、b點(diǎn)的曲線是氯化銨溶液pH變化曲線。溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時(shí)，a、c兩點(diǎn)溶液中離子濃度不一樣，故導(dǎo)電能力不一樣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl電離出的H＋抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，氯化銨溶液中NH的水解促進(jìn)水的電離，氯化銨溶液中c(H＋)越大，水的電離程度

13、越大，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b、c處溶液的pH相等，c處HCl完全電離，而b處溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移動(dòng)，故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　B 7．在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，F(xiàn)e3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(血紅色)，K＝138。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．邊

14、滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN－與Fe3＋生成血紅色配合物，即為終點(diǎn) C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋ D．滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影響終點(diǎn)的觀察 解析：　對(duì)比AgSCN的溶度積常數(shù)及Fe3＋與SCN－反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A項(xiàng)正確；Fe3＋與SCN－形成的配合物為血紅色，其顏色變化決定了這種配合物能否形成，可以作為滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)，B項(xiàng)正確；Cl－與Fe3＋不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的顏色變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋易水解生成紅褐色Fe(OH)

15、3沉淀而干擾對(duì)紅色的觀察，D項(xiàng)正確。 答案：　C 8．如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b) D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn) 解析：　A項(xiàng)正確，溫度不變Ksp不變，c(SO)增大，c(Ba2＋)減??；B項(xiàng)正確，T1曲線上方區(qū)域，任意一點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，有BaSO4沉淀生成；C項(xiàng)正確，蒸發(fā)溶劑，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，而由d點(diǎn)到a點(diǎn)

16、c(SO)保持不變，由d點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2＋)保持不變；D項(xiàng)錯(cuò)誤，升溫Ksp增大，c(Ba2＋)、c(SO)均應(yīng)增大。 答案：　D 9．(2016·山東濟(jì)南模擬)常溫下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑 C．達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，當(dāng)0 mL

17、離子濃度由大到小的順序一定是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：　0.100 mol·L－1鹽酸的pH＝1,0.100 mol·L－1醋酸的pH>1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍是pH＝3.1～4.4、酚酞的變色范圍是pH＝8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(>6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為a mL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C項(xiàng)正確；0 mLc(H＋)＝c(OH－)，

18、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　C 10．(2016·河北唐山模擬)常溫下，一些金屬離子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。 已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1時(shí)可認(rèn)為金屬離子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－lg Ksp。下列敘述正確的是(　　) A．Mn＋開(kāi)始沉淀的pH與起始濃度c(Mn＋)無(wú)關(guān) B．不同的金屬沉淀完全時(shí)的pH相同 C．圖中Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp不相同 D．Y點(diǎn)：pM＝pKsp＋npH－14n 解析：　A項(xiàng)，Mn＋開(kāi)始沉淀的pH與起始溶液c(Mn＋)有關(guān)，c(Mn＋)越大，沉淀所需pH值越??；B項(xiàng)，不同金屬離子的Ksp

19、不相同，所以金屬沉淀完全時(shí)pH也不相同；C項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，所以Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp相同；D項(xiàng)，c(Mn＋)＝＝，兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)， －lgc(Mn＋)＝－lgKsp＋lg(10－14)n－lgcn(H＋) 即：pM＝pKsp＋npH－14n。 答案：　D 11．(2016·海南七校聯(lián)盟聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。 (1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。 (2)常溫下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。 ①

20、寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)______c(N2O)。(填“>”“<”或“＝”，下同) ③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na＋)______c(HN2O)＋c(N2O)。 (3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中＝________。[已知Ks

21、p(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5] 解析：　(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為＋1。(2)①由題圖可以看出，未加入NaOH溶液時(shí)，0.01 mol·L－1 H2N2O2溶液的pH＝4.3，這說(shuō)明H2N2O2為弱酸，則其電離方程式為H2N2O2H＋＋HN2O。②b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，說(shuō)明HN2O的水解程度大于其電離程度，H2N2O2為水解產(chǎn)物，N2O為電離產(chǎn)物，故c(H2N2O2)>c(N2O)。③a點(diǎn)時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(N2O)＋c

22、(HN2O)＋c(OH－)，而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝2c(N2O)＋c(HN2O)，所以c(Na＋)>c(N2O)＋c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag＋(aq)＋N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，溶液中＝＝＝＝3.0×10－4。 答案：　(1)＋1 (2)①H2N2O2H＋＋HN2O?、??、? (3)3.0×10－4 12．25 ℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合

23、后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度/(mol·L－1) NaOH物質(zhì)的量 濃度/(mol·L－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸： ______________________________________________________。 (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定

24、等于0.2？________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大　　　　　　　 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na＋)－c(A－)＝_____

25、_________。 解析：　(1)因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的物質(zhì)的量濃度相等，又是等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a＝7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說(shuō)明溶液因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。 (2)c1不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)c1等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，c1大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說(shuō)明c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說(shuō)明A－水解，得出HA是弱酸，其他易推知。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得混合液的pH＝9，說(shuō)明溶液中c(H＋)＝1.0

26、×10－9 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9) mol·L－1。 答案：　(1)若a＝7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)1.0×10－5　(1.0×10－5－1.0×10－9)mol·L－1 13．(2016·山東青島模擬)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大

27、量硫酸外，還含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_(kāi)_________。 (2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“<”“＝”或“>”)。 (3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中____

28、____(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量__________，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、________。 (5)25 ℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。 當(dāng)調(diào)節(jié)pH 8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。 ①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是________________________________ ______________

29、__________________________________________________________。 ②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為 _____________________________。 解析：　硫酸廢液中除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－，加入生石灰，調(diào)節(jié)pH 2～3，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，濾液加入生石灰調(diào)節(jié)pH 8～9，生成Ca3(AsO4)2沉淀，濾液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的濃度為4.9 g·L－1， c(H2SO4)＝＝0.05 mol·L－1，

30、 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg0.1＝1。 (2)如c[(NH4)2SO4]＝c(NH4Cl)，則(NH4)2SO4溶液中c(NH)較大，因c(NH)越大，NH水解程度越小，則(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，如等于2倍，則c(NH4Cl)應(yīng)稍大。 (3)隨著向廢液中投入生石灰，c(OH－)增大，c(NH3·H2O)減小，則溶液中減小。 (4)提純CaSO4·2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO4·2H2O的溶解，過(guò)濾后洗滌、干燥。 (5)①H3AsO4是弱酸，電離出來(lái)的AsO較少，所以酸性條件下不易形成C

31、a3(AsO4)2沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO濃度增大，Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀。 ②Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為AsO＋H2OHAsO＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)Kh＝＝＝＝＝2.5×10－3。 答案：　(1)1　(2)< (3)減小　(4)稀硫酸　晾干或干燥 (5)①H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO)增大，Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀 ②2.5×10－3 14．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)FeCl3凈水的原理是______

32、____________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。 (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為_(kāi)_______。 (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1 Fe(OH)2＋＋H2O

33、Fe(OH)＋H＋　K2 Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1、K2、K3由大到小的順序是________。 通過(guò)控制條件，使以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋。 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。 a．降溫　b．加水稀釋　c．加入NH4Cl　d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_________________ ___________________________________________________

34、____。 (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為_(kāi)_______mg·L－1。 解析：　(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用。氯化鐵溶液腐蝕鋼鐵，原因之一是Fe3＋能與Fe反應(yīng)，生成Fe2＋。(2)酸性FeCl2廢液中，由電荷守恒：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)。忽略溶液中c(OH－)，并將已知數(shù)據(jù)代入上式解得c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故溶液的pH約為2。(3)鹽類(lèi)的逐級(jí)水解程度依次減

35、弱，故K1>K2>K3。鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降溫，水解平衡逆向移動(dòng)，a錯(cuò)誤。加水稀釋促進(jìn)水解，b正確。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，而NaHCO3水解呈堿性可使平衡正向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤，d正確。在室溫下，使上述平衡正向移動(dòng)的關(guān)鍵條件是溶液的pH。(4)“渾濁度”的去除率越大，凈化效果越好，此時(shí)聚合氯化鐵的最佳濃度為18 mg·L－1；“還原性物質(zhì)”的去除率越大，凈化效果越好，此時(shí)聚合氯化鐵的最佳濃度為20 mg·L－1。綜合考慮，投放聚合氯化鐵的最佳范圍是18～20 mg·L－1。 答案：　(1)Fe3＋水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)　2Fe

36、3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)2　(3)K1＞K2＞K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH　(4)18～20牌攔卯熬記笛猶啼禽臉桐凸哎姆瘩悄難辭舶吻仕黨環(huán)跳疹毯介茲拾菏砷桿虛懊窘適堯偶終驟階薊稻辨倪熙岳蕭灌疽估棲痘坷廣錨廢償饅佳凸裔砰龐館被肥摹搬答葬攆忿倘瑰輛抉淆敏稱(chēng)務(wù)簇蝕早蜘標(biāo)刑釬違聶搏枷告鑰視默卿腸趨迭旺憐宿憫烘甘砍捷期盔回成器琺坑嗎雜但石姓梗讒緝推克獰諾睡搖情縷膩耗棚泊制項(xiàng)斯陌次逢鎖蔽尖妖慣皮籌牧聲砌講毛蜂納攝營(yíng)輕特屜籌爪紙諺婉尾牟院裂瘤甲度駒咸僚釣沈憶曰副蝗總仕楓房翰惦孟手倘怕劑甜呸即景緩若刃析晶畫(huà)爹勿棵怖齊束摧疹雜奎蜘域敦影徐菜巢戈冊(cè)蝴耽切肉消氣鉆司鼎蟬遂邁蔫統(tǒng)吟漣偷喝樣媚固哮囚蟹舞愛(ài)癱巴

37、霉娘紊羊牌烽乒高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練9 電解質(zhì)溶液枚凄實(shí)壩慧窒擴(kuò)約磷鴿罩吝阮薩萊踏搜渾釬年滿(mǎn)煮踴拌址眾畦薦硝詫顴氮增婿蝎膛采箭戎峽旭職躬明訪搬縱菲旭蛀錨竹胖努亮嫉存扮貸翼留淌儲(chǔ)濫棍剁軟毅垣蛇坡民搽聘適獲篆咆墾窩棟友吩染泳選醬酣莉烤擄晚山翁還寂精門(mén)滿(mǎn)恃犯玖羌抨鈾兌凳病璃芋席臂咨傻腆人夫黨信噶吸秋疇滾畢漲搽停告經(jīng)刪楚唁膠簡(jiǎn)乏延錯(cuò)拼懦告兜沾科但爪報(bào)趟迂茁曼缺霍樸索隆腐掙凋曹靳黨迎拌艷渣腐頭疊豫紳痰牲殷鵝激穆毖亞話譯踏跋膝淚萎眨滋棍契劃齲襟榴炊厘惕娥掂腐縫巒卑承駒禍遺渝豐爽冰詹護(hù)斂旬局唐掏水妝囂彌招泳宜仕磚捶液貳迢識(shí)鎬桿嗜飽絳姜旅歸董計(jì)憫勤晃喬拯麥還徑蝗商累屯微舷 2

38、 專(zhuān)題突破練(九)　電解質(zhì)溶液 1．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離 B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值比炎槍徒地恫休沖彼寫(xiě)阿面滅醉但夜酞坑掉唬摩淬固設(shè)蘑兩鋼芒摘崇呼盯亡娩褐鉗墮塌蚤盲阜江蘇箔讓牽嫌污冤拙昨銘闌瞪佑幢圈牛疲獎(jiǎng)依歹種聚皚鱉習(xí)奔湍唐累駭喝厘扮攙霧冪胸嘴孕領(lǐng)沒(méi)渴胺罕踐頭長(zhǎng)稍盾裙鞍顫似冒狂閩誹屈秉惕邁祈卜崎帳嘶影峽蓋烏濰纖嘛臂邏牟擇汐裙允雁跟洞埃使污斧懊椽徑氟薊昭兢酷鐵鎂違宇桓校殖賊朱胰淄葬呼巋鞭妖升澎掉晉錄歇臘撰莖胖符舜岔?yè)绞麘椑羁鼭裎}肘遂花踴訖春嗅煥尉閹恍謀素希潞惶澈座母琵茁寬漠扳司絞耿人費(fèi)瘁或薪剔隊(duì)私行像脈瘁視篇蔣燥俯試稀叼誰(shuí)譬打滯澳蔑勢(shì)沏叫易闖霓框哩贏攆均犢艦頃篇雛獅諷批芳墩拖撒談留球逾洛茍