《高中化學(xué)：無機(jī)框圖題專題課件 人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：無機(jī)框圖題專題課件 人教版選修4（52頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)復(fù)習(xí)專題化學(xué)復(fù)習(xí)專題的解題思路和技巧的解題思路和技巧知識(shí)的準(zhǔn)備：知識(shí)的準(zhǔn)備：1 1、元素化合物知識(shí)點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)、元素化合物知識(shí)點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系系2 2、某些物質(zhì)的特性、某些物質(zhì)的特性3 3、課本中介紹的重要化工工業(yè)的反、課本中介紹的重要化工工業(yè)的反應(yīng)應(yīng)4 4、重要的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換、重要的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換推斷的依據(jù)：推斷的依據(jù)： 框圖題的框圖題的“題眼題眼” 二、特征現(xiàn)象二、特征現(xiàn)象 一、特征反應(yīng)一、特征反應(yīng)一、特征反應(yīng)一、特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體或與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀沉淀2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體或與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀沉淀3 3既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體 （NaNa2 2S S2 2O O

2、3 3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) S S2 2O O3 32-2-+2H+2H+ +=S+SO=S+SO2 2+H+H2 2O O）4 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或或沉淀沉淀題眼一：題眼一：AO2 B O2 C H2O D （酸或堿）（酸或堿） 1.H2SSSO2SO3H2SO4符合條件的常見無機(jī)物有符合條件的常見無機(jī)物有: :2.NH3NO2NOHNO34NH3 （氣體）（氣體）+5O2 = 4NO +6H2O催化劑催化劑2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3. NA4Na+O2 = 2Na2O 2Na2O + O2 = Na2O2 2Na2O2 +

3、2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2Na2O2NaOH4、CCH4或氣態(tài)烴或氣態(tài)烴 2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O （或是或是C C固體固體） CO CO2H2O空氣不充足空氣不充足點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO + O2 = 2CO2 （或（或C + O2 = CO2）例題例題1 1已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，X X無無 論是鹽酸還是氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化均能進(jìn)行論是鹽酸還是氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化均能進(jìn)行, ,又已知又已知C C的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量比D D少少1616，A A、B B、C C、D D、E E中均中均含有同一元素。含有同一元素。

4、ABCDE+X+Y+Y+Z（酸式鹽）（酸式鹽） （無機(jī)酸）（無機(jī)酸） （1）當(dāng)）當(dāng)X是鹽酸時(shí)則是鹽酸時(shí)則A中的陰離子是中的陰離子是 Y是是 ，B是是 ，E是是 。（2）當(dāng)）當(dāng)X是氫氧化鈉溶液時(shí)，則是氫氧化鈉溶液時(shí)，則A是是 ， B是是 ，C是是 ，D是是 ，E是是 ，寫出加熱寫出加熱A和足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式和足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。 HS-O2H2OH2SO4NH4HSNH3NONO2HNO3？練習(xí)練習(xí)1A A、B B混混合溶液合溶液 氣體氣體+ +溶液溶液過量過量沉淀沉淀濾液濾液氣體氣體氣體氣體溶液溶液+O2 +O2 + +水水 溶液溶液催化劑催化劑 過過 量量NaOHNaO

5、H溶液溶液氣體氣體溶液溶液過量過量NaOHNaOH溶液溶液燃燒燃燒在空氣中放置在空氣中放置如圖溶液如圖溶液是由是由A A、B B兩種正鹽組成的，它與其他物兩種正鹽組成的，它與其他物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系；質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系； （1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ， 。（2）溶液）溶液中溶質(zhì)可能有多種組合，推出其可能的化學(xué)式和物中溶質(zhì)可能有多種組合，推出其可能的化學(xué)式和物質(zhì)的量的關(guān)系。質(zhì)的量的關(guān)系。 題眼二題眼二： 酸酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿氣體氣體B B氣體氣體C CAH H2 2 、COCO2 2H H2 2S S、SOSO2 2 （H H2 2、NHNH3 3）既能既能與與酸反

6、應(yīng)，酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)又能與堿反應(yīng)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：（1 1）單）單 質(zhì)：質(zhì)：（2 2）化合物：）化合物：弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽氨基酸氨基酸AlAlAlAl2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3（NHNH4 4）2 2S S 等等 NaHCONaHCO3 3等等NHNH2 2CHCH2 2COOHCOOH例題例題2 2：從某物質(zhì)從某物質(zhì)A A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化： 請(qǐng)回答下列問題；請(qǐng)回答下列問題；1.1.寫出物質(zhì)的分子式寫出物質(zhì)的分子式A A ，B B ，

7、 C C ，D D ，E E ，F(xiàn) F 。2.2.寫出寫出EFEF的離子方程式的離子方程式 。3.3.鑒定物質(zhì)鑒定物質(zhì)F F的方法的方法 。 NHNH4 4HSOHSO3 3 或或（NHNH4 4）2 2SOSO3 3 NHNH4 4HSOHSO4 4SOSO2 2NH3K2SO3K2SO4SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+用焰色反應(yīng)鑒別用焰色反應(yīng)鑒別K K+ +，再用，再用HClHCl溶液溶液和和BaClBaCl2 2溶液鑒別溶液鑒別SOSO4 422，證明是，證明是K K2 2SOSO4 4。A A的濃的濃溶液溶液B B的溶液的溶液無色氣體無色氣體C C無色氣體無色氣

8、體D DE E的溶液的溶液含含A A的的溶液溶液含含F(xiàn) F的的溶液溶液無色無色氣體氣體 D D足量足量濃硫酸濃硫酸KOHKOH 足量足量KOHKOH濃溶液濃溶液 通入氨水中通入氨水中通入通入C C溶液中溶液中鹽酸中和后再加足量濃溴水鹽酸中和后再加足量濃溴水題眼三：反應(yīng)中的催化劑題眼三：反應(yīng)中的催化劑N2 + 3 H2 2NH3 A（或（或A+B）MnO2C（或（或C + D）中學(xué)課本中符合上述條件的反應(yīng)有：中學(xué)課本中符合上述條件的反應(yīng)有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化劑催化劑2KClO3催化劑催化劑2KCl + 3O2 2SO2 +O2 2SO3 V2O5鐵觸媒鐵觸媒壓壓例例

9、3 3. .如圖下列每一個(gè)方格表示一種反應(yīng)物或產(chǎn)物（反如圖下列每一個(gè)方格表示一種反應(yīng)物或產(chǎn)物（反應(yīng)物中的水和部分反應(yīng)中生成的常溫常壓下呈氣態(tài)的應(yīng)物中的水和部分反應(yīng)中生成的常溫常壓下呈氣態(tài)的物質(zhì)均已略去）。已知物質(zhì)均已略去）。已知D D是一種鹽，是一種鹽，焰色反應(yīng)呈焰色反應(yīng)呈紫色。紫色。 ABCDEABCFG+（1 1）A A是是 ；B B是是 ； C C是是 ；D D是是 . . （2 2）E+GCE+GC的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。（3 3）A A、B B、C C三物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比三物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比 . . KClKClO3H2SO4K2SO4 Cl2 + H2SO3 + H2O

10、 = H2SO4 + 2HCl 5:1:3 催化劑催化劑題眼四：題眼四：三角關(guān)系三角關(guān)系A(chǔ) BC 一般是鐵三角或鋁三角，考慮可一般是鐵三角或鋁三角，考慮可能是鐵元素或鋁元素，學(xué)會(huì)分析可以能是鐵元素或鋁元素，學(xué)會(huì)分析可以化難為易，事半功倍?；y為易，事半功倍。例例4(1)下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物，以及生成沉淀應(yīng)物，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝灰崖匀?。?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝伙柡褪筹柡褪雏}水鹽水電解電解ABCDE反應(yīng)反應(yīng)+FGIH+C加入加入B沉沉淀淀J加入

11、加入D加入加入D（1 1）物質(zhì)）物質(zhì)B B是是 、F F是是 ；J J是是 。（2 2）反應(yīng)）反應(yīng)的離子方程式的離子方程式 . . （3 3）寫出）寫出HIHI的離子方程式的離子方程式 . . （4 4）電解飽和食鹽水的離子方程式）電解飽和食鹽水的離子方程式 。 Cl2FeFe(OH)3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Fe2+Cl2 = = 2Fe3+2Cl- 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 電解電解練習(xí)練習(xí)4由常見的元素組成的化合物由常見的元素組成的化合物A A、B B、C C、D D、E E、F F，有如下圖所示的關(guān)系；其中，有如下圖所示的關(guān)系；其中C C、

12、F F、G G是無色的，是無色的，D D是氯化物是氯化物。 （1)1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A A 、B B 、C C 、G G 。（2)2)寫出寫出F F通入通入D D溶液中的化學(xué)反應(yīng)離子方程式；溶液中的化學(xué)反應(yīng)離子方程式； 。（3)C3)C通入通入D D的溶液中產(chǎn)生淡黃色的渾濁，且的溶液中產(chǎn)生淡黃色的渾濁，且PHPH值降低，寫出化值降低，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；學(xué)反應(yīng)方程式； 。FeSFeSFeSOFeSO4 4H H2 2S SH H2 2SOSO4 4 B 的的 溶液溶液氣體氣體CD的的溶溶 液液E 的的溶液溶液氣體氣體FB的的溶溶液液G的的溶溶液液+ +O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 黑

13、黑 色色固體固體 A+G溶液溶液2Fe3 + SO2 + 2H2O = 2Fe2 + SO42 + 4H H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 例例4 4（2 2）: :現(xiàn)有物質(zhì)現(xiàn)有物質(zhì)AI，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素為兩種元素組成的化合物，組成的化合物，B不溶于水，不溶于水，X常溫下為無色液體，常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕常溫下為紅棕色氣體。（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去）色氣體。（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去） 根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：（1 1）寫出物質(zhì)）寫出物質(zhì)X X的化學(xué)式的化學(xué)式 物質(zhì)物質(zhì) H H

14、 的電子式的電子式 （2 2）用有關(guān)的化學(xué)用語解釋）用有關(guān)的化學(xué)用語解釋J J的水溶液呈酸性的原因的水溶液呈酸性的原因 （3 3）按要求寫出下列方程式）按要求寫出下列方程式反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的離子方程式 ；反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。FGHDEYYIXJAXHCl溶液溶液NaOH溶液溶液BBH2ONH4+H2O NH3.H2O+H+2AlN+6H2O=2Al(OH)3+2NH3Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑催化劑題眼五題眼五:中學(xué)階段化學(xué)工業(yè)有關(guān)的知識(shí)中學(xué)階段化學(xué)工業(yè)有關(guān)的知識(shí) （1）硫酸工業(yè)

15、）硫酸工業(yè): 4FeS2+11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 SO3 H2SO4 （2）硅酸鹽工業(yè)：）硅酸鹽工業(yè)： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2煅燒煅燒高溫高溫高溫高溫（3）氯堿工業(yè)）氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2+ Cl2（4）硝酸工業(yè)）硝酸工業(yè) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 + 2NO 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO催化劑催化劑電解電解(5)制漂白粉制漂白粉:2CL2+2CA(OH)2=CA(CLO)2+CACL2+2H2O(6)制乙炔制乙炔

16、:CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2CaO CCaCO3高溫高溫高溫高溫懸濁液懸濁液!例例5 5根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生是工業(yè)上生產(chǎn)化合物產(chǎn)化合物D D的反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物鑒定化合物E E的反應(yīng)。的反應(yīng)。CBAHKMGD 高溫高溫 電解電解LECBJ（1 1）單質(zhì)）單質(zhì)L L是是 。（。（2 2）化合物）化合物B B是是 。（3 3）圖中除反應(yīng)）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是是 和和 （填代號(hào)）它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別（填代號(hào)）它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是是 ,

17、, 。H2 H2O 2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2 2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 練習(xí)：練習(xí)：下圖中，下圖中，A A是一種無色液體，是一種無色液體，GG是極易溶于水的堿性氣體，是極易溶于水的堿性氣體，Y Y是胃酸的主要成分，是胃酸的主要成分，K K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是是工業(yè)制工業(yè)制X X的主要反應(yīng)之一。的主要反應(yīng)之一。 請(qǐng)按要求填空：請(qǐng)按要求填空：(1)(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A A： ，E E： F F： ，Y Y： 。(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB

18、(3)1molB通過反應(yīng)通過反應(yīng)得到得到1molF1molF，B B中中F F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%72%，則，則B B的化學(xué)式為：的化學(xué)式為： 。 H2ON2AgHCl4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑AgN3紅色：紅色：黑色：黑色：黃色黃色：綠色：綠色：藍(lán)色：藍(lán)色：紫色：紫色：白色：白色：CuCu、CuCu2 2O O、FeFe2 2O O3 3、紅褐色紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuSOCuSO4 45H5H2 2O OCuOCuO、FeOFeO、FeSFeS、CuSCuS、AgAg2 2S S、PbSPbS、MnOMnO2

19、2、C C粉粉AgIAgI、AgBrAgBr 、AgAg3 3POPO4 4 、NaNa2 2O O2 2 、S S、FeSFeS2 2、Mg(0H)Mg(0H)2 2、Al(0H)Al(0H)3 3、Zn(0H)Zn(0H)2 2、Fe(0H)Fe(0H)2 2、CaCOCaCO3 3、 BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4、BaSOBaSO3 3、BaBa3 3(PO(PO4 4) )2 2、AgClAgCl等等FeSO47H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2 （紫黑）（紫黑）二、特征現(xiàn)象二、特征現(xiàn)象 ClCl2 2（黃綠色黃綠色）、）、NONO2 2、BrBr2 2蒸氣

20、（蒸氣（紅棕色紅棕色）Fe2+（淺綠色淺綠色）、）、Fe3+（黃色黃色）、）、Cu2+（藍(lán)色藍(lán)色）、）、MnO4（紫紫色色）、）、MnO42（綠色綠色） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色白色 灰綠灰綠 紅褐紅褐 FeFe3+3+與苯酚與苯酚 ，F(xiàn)eFe3+3+與與SCNSCN ，I I2 2與淀粉與淀粉 ，蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸 . .NaNa+ +（黃色黃色）、）、K K+ +（紫色紫色）NONO 顯紫色顯紫色顯血紅色顯血紅色顯藍(lán)色顯藍(lán)色顯黃色顯黃色 例由單質(zhì)例由單質(zhì)A和化合物和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條兩種粉末組成的混合物，在一定條件

21、下可按如圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：件下可按如圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)A+化合物化合物B化合物化合物C單質(zhì)單質(zhì)D溶液溶液F沉淀沉淀H固體固體溶液溶液E溶液溶液G沉淀沉淀J溶液溶液K紅褐色沉淀紅褐色沉淀I請(qǐng)回答：請(qǐng)回答： （1 1）A A、B B的化學(xué)式分別是的化學(xué)式分別是 、 。（2 2）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 。（3 3）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng) 的離子方程式：的離子方程式： 、 。高溫高溫鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液過濾過濾鹽酸鹽酸加入加入DNaOH溶液溶液NaOH溶液溶液鹽酸鹽酸氨水氨水 置于空氣中置于空氣中足量足量CO2AlFe2O32Al+2OH-+2H2O

22、=2AlO2-+3H22Al+ Fe2O3 = 2Fe+Al2O3高溫高溫2Fe3+Fe=3Fe2+1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單單質(zhì)質(zhì)Al、Si H2 OH 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 +2H2(1)(2)銨鹽：銨鹽：NH4+ NH3+H+H2 2O O 堿堿例題例題1在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A A是一種固體物質(zhì)，是一種固體物質(zhì)，E E是是一種白色沉淀，一種白色沉淀，F(xiàn) F是一種可燃性氣體。據(jù)此填寫下列是一種可燃性氣體。據(jù)此填寫下列空白：空白：EA+a溶液溶液FG過量過量HC

23、lB+O2+a溶液溶液D(1)B(1)B的化學(xué)式是的化學(xué)式是(2)B(2)B和和a a溶液反應(yīng)的離子方程式是溶液反應(yīng)的離子方程式是 (3)A(3)A和和a a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SiO2SiO2+2OH- = SiO32-+H2OSi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+H22與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單單質(zhì)質(zhì)金屬金屬HCl 稀稀H2SO4H2濃濃H2SO4（）SO2HNO3NO2、NO 非金屬非金屬C濃濃H2SO4SO2 、CO2 濃濃HNO3NO2 、CO2 S濃濃H2SO4SO2濃濃HNO3SO2 （H2SO4）、）、NO2 （1 1）（2）化合物）化

24、合物CO32（HCO3）H+CO2S2（HS）H+H2S SO32（HSO32）H+SO2 NA2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O3 +2 =S+SO2+H2O2H+3與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （1）單質(zhì) 2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+H2O=4HF+O2 C+H2O=CO+H2（2）化合物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Mg2N3+3H2O=3Mg（OH）2+2NH3Al2S3+6H2O=2Al（OH）3 +3H2S CaC2+2H2O= Ca（OH）2+C2H2 高溫NaH+H2OH2Al3+與與CO32-（HCO3-） H2OS

25、2-（HS-）H2OCO2+Al（OH）32H2S+Al（OH）3AlO2-H2O Al（OH）3（3）強(qiáng)烈雙水解：）強(qiáng)烈雙水解：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 32NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 32NH2NH3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O O5NH5NH4 4NONO3 34N4N2 22HNO2HNO3 39H9H2 2O O2Na

26、HCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 22Cu(NO2Cu(NO3 3) )2 22CuO2CuO4NO4NO2 2O O2 22AgNO2AgNO3 32Ag2Ag2NO2NO2 2O O2 24HNO34NO2O22H2O4NaOH4Na2H2OO2 化合物化合物A單質(zhì)單質(zhì)B化合物化合物C單質(zhì)單質(zhì)D 類型類型溶液中的反應(yīng)溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)金屬置換金屬金屬置換金屬 金屬置換非金金屬置換非金屬屬非金屬非金屬置換置換非金屬非金屬 非金屬置

27、換金非金屬置換金屬屬 無此類反應(yīng)無此類反應(yīng) Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuCu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag注意：注意：B一定比一定比D活潑活潑Al+金屬氧化物金屬金屬氧化物金屬+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）（鋁熱反應(yīng)）Na+KCl=NaCl+KNa+KCl=NaCl+K注意：注意：B不一定比不一定比D活潑活潑 R(H前前)nHRnn/2H22Mg+CO22MgO+CNaNa2 2S+ClS+Cl2 22NaCl2NaClSS2KI2KIBrBr2 22KBr2KBrI I2 22KClO2KClO3 3I I2 22KIO2KIO3 3Cl

28、Cl2 2注意：注意：B不一定比不一定比D活潑活潑 CH2OCOH22C2CSiOSiO2 2SiSi2CO2CO3Cl3Cl2 22NH2NH3 3N N2 2+6HCl+6HCl2H2SO22S2H2OCuOH2Cu+H2O2ZnOC2Zn+CO26與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)O2+Na2CO3CO2O2+NaOHH2O7 72FeCl2FeCl3 3+H+H2 2S=S=2FeCl2FeCl2 2+S+2HCl+S+2HCl8電解電解 H2O電解電解H2+O2 Al2O3（熔融）（熔融）Al+O2 電解電解NaCl溶液溶液電解電解NaOH+Cl2+H2 9鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金

29、屬氧化物 =金屬金屬+Al2O3 高溫高溫10. Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-3H+OH-H+11.歸中反應(yīng)：歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O催化劑催化劑 （20032003浙江卷第浙江卷第3232題，題，1111分）分） X X、Y Y、Z Z是短周期元素的三種常見氧化物。是短周期元素的三種常見氧化物。X X跟跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y Y和和X X的組成的組成元素相同，元素相同，Y Y的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ；1mol Z1mol

30、 Z在在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol6mol的氫氧化鈉的氫氧化鈉才能完全中和，才能完全中和，Z Z的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ，其中，其中產(chǎn)物的化學(xué)式是產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，。在一定條件下，Y Y可以跟非金屬單質(zhì)可以跟非金屬單質(zhì)A A反應(yīng)生成反應(yīng)生成X X和和Z Z，其反應(yīng)的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是 。H2SO3SO3P2O5Na3PO45SO3+2P5SO2P2O5【例【例2 2】如圖：如圖：F F可用作化肥也可用來制炸藥?？捎米骰室部捎脕碇普ㄋ?。 （1 1）寫化學(xué)式：）寫化學(xué)式：A A，F(xiàn) F；（2 2）寫）寫ACAC的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程

31、式： ; ;（3 3）由）由E E制制DD的方法不少，寫出一種只由的方法不少，寫出一種只由E E制得制得D D的的反應(yīng)的方程式：反應(yīng)的方程式：。 單質(zhì)ABCB氣體DEFH2O單質(zhì)ABCB氣體DEFH2ON2NH4NO3N2O2 2NO放電放電4HNO34NO2O22H2O 光照光照【例【例3 3】根據(jù)下圖進(jìn)行推斷：根據(jù)下圖進(jìn)行推斷：（1 1）氣體）氣體B B的成分是（填化學(xué)式）：的成分是（填化學(xué)式）： 。（2 2）E E與少量石灰水反應(yīng)的離子方程式：與少量石灰水反應(yīng)的離子方程式： 。 （3 3）若）若E E是一種純凈物，則固體是一種純凈物，則固體A A的成分是：的成分是： ， 其物質(zhì)的量之比：

32、其物質(zhì)的量之比： 。 固體固體A A加過量加過量H H2 2O O澄清液澄清液C C加入過量加入過量K K2 2COCO3 3溶液溶液濾液濾液焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈黃色沉淀沉淀F F氣體氣體B B冷卻冷卻氣體氣體E E液體液體DD澄清石灰水澄清石灰水白色硫酸銅粉末白色硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)白色粉末變藍(lán)電火花引爆電火花引爆 C2H2和和O2 CO2OHHCO3 CaC2和和Na2O2 1 5 A黑色固體黑色固體G溶液溶液C氣體氣體溶液溶液通入通入ClCl2 2D DB + G通入足量通入足量O2FE E【例【例4 4】由常見元素組成化合物由常見元素組成化合物A A、B B、C C、D

33、D、E E、F F、G G 存在下面存在下面轉(zhuǎn)化關(guān)系：轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中其中C C、F F為氣體，為氣體，B B、D D、E E、G (G (無色無色) )為溶液，為溶液，D D為氯化物，為氯化物，C C通入通入D D中產(chǎn)生淺黃色渾濁，且中產(chǎn)生淺黃色渾濁，且PHPH值降低，根據(jù)以上事實(shí)填空：值降低，根據(jù)以上事實(shí)填空：化學(xué)式：化學(xué)式：A A B B C C G G ；F+EF+E的離子方程式：的離子方程式： ； C+DC+D的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式: : 。FeS FeSO4 H2S H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO424H H2S2FeCl32FeCl2+S+2HCl

34、 例例5 5已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G七種物質(zhì)有如圖所七種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系示的轉(zhuǎn)化關(guān)系( (從從A A、B B開始開始) )：ABCDEFNa2CO3G 其中其中B B為紅色固體，為紅色固體，D D為紫紅色固體，為紫紅色固體，E E為氣體，請(qǐng)回答：為氣體，請(qǐng)回答：（1 1）當(dāng)）當(dāng)G G為白色不溶于硝酸的沉淀時(shí)，為白色不溶于硝酸的沉淀時(shí)，A A為為 ，B B為為 ，C C為為 ，F(xiàn) F為為 。（2 2）當(dāng)）當(dāng)G G為白色可溶與硝酸的沉淀時(shí)，為白色可溶與硝酸的沉淀時(shí)，A A為為 ，D D為為 ，F(xiàn) F為為 ，G G為為 。高溫高溫Na2CO3高溫高溫H2

35、OSiCu2OSiO2Na2SiO3AlCuNaAlO2Al(OH)3例例6 6已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A A、B B、C C、D D、X X、Y Y、Z Z為常見化合物，為常見化合物，Y Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z Z的小的小1616，B B的的摩爾質(zhì)量數(shù)值比摩爾質(zhì)量數(shù)值比D D的小的小2 2，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B B、X X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖4 4所示（各反所示（各反應(yīng)條件略）。填寫以下空白：應(yīng)條件略）。填寫以下空白：（1 1）丙、）丙、B B的化學(xué)式分別為：的化學(xué)式分別為：

36、丙丙 ，B B 。（2 2）Y Y轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Z Z的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 。甲甲乙乙XACYZBD+丙丙+丙丙+丙丙+丙丙+丙丙O2Na2O22Na2SO3+O2=2Na2SO4下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，為固體單質(zhì)，B、I為液體，其為液體，其余都為氣體。余都為氣體。A為化合物，為化合物，I的濃溶液與的濃溶液與G在加熱條件下生成在加熱條件下生成F、B和和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。催化劑催化劑.加熱加熱高溫高溫加加熱熱通

37、電通電點(diǎn)點(diǎn)燃燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G請(qǐng)按要求填空：請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ； B： ； C： 。（2）寫出）寫出AD的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。 （3）寫出）寫出G和和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。NHNH3 3 H H2 2O O COCO2 2 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O C +4 HNOC +4 HNO3 3（濃）（濃） COCO2 2+ 4NO+ 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 練習(xí)：由短周期元素組成的單質(zhì)練習(xí)：由短周期元素組成的單質(zhì)A A、

38、B B、C C和甲、乙、丙、和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A A的主要原料。請(qǐng)回答：的主要原料。請(qǐng)回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A A_ _ _乙乙_ _ _ _。 （2 2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：）寫出下列變化的化學(xué)方程式： 乙與過量乙與過量COCO2 2反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 ； 戊溶液與乙溶液混合的離子方程戊溶液與乙溶液混合的離子方程 ； AlOAlO2 2COCO2 22H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3HCOHCO3 3 AlAl3 33AlO3A

39、lO2 26H6H2 2O O4Al(OH)4Al(OH)3 3AlAl NaAlONaAlO2 2A黑色固體黑色固體G溶液溶液C氣體氣體溶液溶液通入通入ClCl2 2D DB + G通入足量通入足量O2FE E練習(xí)：練習(xí)：由常見元素組成化合物由常見元素組成化合物A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G 存在下面轉(zhuǎn)存在下面轉(zhuǎn)化關(guān)系：化關(guān)系：其中其中C C、F F為氣體，為氣體，B B、D D、E E、G (G (無色無色) )為溶液，為溶液，D D為氯化物，為氯化物，C C通入通入D D中產(chǎn)生淺黃色渾濁，且中產(chǎn)生淺黃色渾濁，且PHPH值降低，根據(jù)以上事實(shí)填空：值降低，根據(jù)以上事實(shí)

40、填空：化學(xué)式：化學(xué)式：A A B B C C G G ；F+EF+E的離子方程式：的離子方程式： ； C+DC+D的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式: : 。FeS FeSO4 H2S H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO424H H2S2FeCl32FeCl2+S+2HCl 練習(xí)、已知練習(xí)、已知A為酸式鹽，為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均

41、已略去。均已略去。（1 1）寫出）寫出B B的電子式的電子式 ，D D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （2 2）寫出）寫出A A與與B B反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3 3）寫離子方程式：向）寫離子方程式：向A A溶液中加入過量溶液中加入過量NaOHNaOH溶液，并加熱溶液，并加熱 ， CaC CaC2 2 + NH + NH4 4HCOHCO3 3 = = NHNH3 3+C+C2 2H H2 2+CaCO+CaCO3 3 NH NH4 4+ + +HCO +HCO3 3- - +2OH +2OH- - NHNH3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2- 練習(xí)：以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：練習(xí)：以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)： 其中，氧化物（其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）、）、（）在反應(yīng)條件下都是氣體。）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1 1）氧化物（）氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是）的化學(xué)式（分子式）是 _ _ _ 。 氧化物（氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是）的化學(xué)式（分子式）是 ；（2 2）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 ；CO H2O CO2 H2 Fe2O3 CO