《重慶市涪陵九中九年級化學(xué) 《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市涪陵九中九年級化學(xué) 《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 人教新課標(biāo)版（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、銅犁鏵銅犁鏵越王勾踐劍越王勾踐劍銅車馬銅車馬吳王夫差銅矛吳王夫差銅矛鐵犁鏵冠鐵犁鏵冠鐵鐵 鋤鋤青銅鐮青銅鐮獸面紋胄獸面紋胄日本水俁病患者日本水俁病患者第八章第八章 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識回顧：知識回顧：反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A發(fā)出發(fā)出 光，放熱，生光，放熱，生成成 色的固體色的固體 Mg+O2=B 燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出 光，光，放熱，生成放熱，生成 色的固體色的固體Al+ O2=C 燃燒，燃燒， 四射，放四射，放熱，生成熱，生成 色的固體色的固體Fe+ O2=D 色的銅變成的色的銅變成的 氧氧化銅化銅 Cu+O2=知識回顧：知

2、識回顧：反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出耀眼的白耀眼的白光，放熱，生成光，放熱，生成白色白色的固體的固體 2Mg+O2=2MgOB劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色色的固體的固體4Al+3O2=2Al2O3C 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星四射火星四射，放熱生，放熱生成成 黑色黑色的固體的固體3Fe+2O2=Fe3O4D 紫紅色的銅變成紫紅色的銅變成黑色黑色的氧化銅的氧化銅2Cu+O2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱結(jié)論：金屬結(jié)論：金屬+氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物 金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的

3、氧化物一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)：、金屬與氧氣的反應(yīng)： 金屬金屬 + 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng) 金屬金屬+金屬化合物金屬化合物新金屬化合物新金屬化合物+新金屬新金屬單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物2、金屬與酸的反應(yīng)：、金屬與酸的反應(yīng)： 金屬金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物+氫氣氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

4、Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 置換反應(yīng)置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？杀硎緸榭杀硎緸? A+BCAC+BA+BCAC+B 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論1：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性： Mg、AlFe、CuAu 不同條件

5、下，金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同條件下，金屬與氧氣反應(yīng)的條件要求越低要求越低，金屬的活潑性越強(qiáng)。金屬的活潑性越強(qiáng)。 在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)越劇烈，金屬的活越容易進(jìn)行，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。潑性越強(qiáng)。結(jié)論結(jié)論1：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：結(jié)論結(jié)論2：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性： MgAlFeCuAuMg、AlFe、CuAu 疑問：疑問：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層成一層致密的氧化鋁致密的氧化鋁（

6、Al2O3）薄膜薄膜, , 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此, , 鋁鋁具有很好的具有很好的抗腐蝕抗腐蝕性能。性能。（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng) 2 2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3 3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣

7、泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個(gè)表格在探究中請按要求填好上面的兩個(gè)表格A組組:金屬金屬+鹽酸鹽酸=氯化物氯化物+氫氣氫氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)現(xiàn) 象象 金屬金屬M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量量,反應(yīng)反應(yīng)很劇烈很劇烈,形成無色形成無色的溶液的溶液,生成氣體能燃燒生成氣體能燃燒 鎂A1沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象銅A4Zn+2HCl=ZnCl2+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的出熱量，形成無色的溶液溶液,生成氣體能燃燒生成氣體能燃燒鋅A2Fe+2HCl=FeCl2+H2產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，

8、反應(yīng)緩慢緩慢,形成形成淺綠色淺綠色的溶液，的溶液，生氣體能燃燒生氣體能燃燒鐵A3氯化亞鐵氯化亞鐵 淺綠色淺綠色氯化鎂氯化鎂氯化鋅氯化鋅A A組組: :金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與鹽酸反應(yīng)+2很劇烈很劇烈較劇烈較劇烈緩慢緩慢不反應(yīng)不反應(yīng)討論：觀察此圖，這四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的結(jié)論如何?與前面得出的結(jié)論是否一致? 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)現(xiàn) 象象 金屬金屬M(fèi)g+H2SO4MgSO4+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量量,反應(yīng)反應(yīng)很劇烈很劇烈,形成無色形成無色的溶液的溶液,生成氣體能燃燒生成氣體能燃燒 鎂B1沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象銅B4Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 產(chǎn)生氣泡，

9、放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液形成無色的溶液,生成生成氣體能燃燒氣體能燃燒鋅B2Fe+ H2SO4 FeSO4+H2產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)緩慢緩慢,形成形成淺綠色淺綠色的溶液，的溶液，生氣體能燃燒生氣體能燃燒鐵B3硫酸亞鐵硫酸亞鐵 淺綠色淺綠色硫酸鎂硫酸鎂硫酸鋅硫酸鋅B B組組: :金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與鹽酸反應(yīng)B組組:金屬金屬+硫酸硫酸=硫酸化合物硫酸化合物+氫氣氫氣+2很劇烈很劇烈較劇烈較劇烈緩慢緩慢不反應(yīng)不反應(yīng)金屬與硫酸反應(yīng)比較金屬與硫酸反應(yīng)比較鎂與硫酸鎂與硫酸鋅與硫酸鋅與硫酸鐵與硫酸鐵與硫酸銅與硫酸銅與硫酸討論：觀察此圖，這四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的結(jié)論如何?與前面得出的結(jié)

10、論是否一致?1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu(H) 討論討論鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu結(jié)論結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，活潑的溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，活潑的金屬才能把不活潑的金屬從它的化合物金屬才能把不活潑的金屬從它的化合物溶液溶液中置換出來。中置換出來。

11、溫故知新溫故知新:Fe Cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱動(dòng)性順序的強(qiáng)弱結(jié)論結(jié)論: AlCuAg 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成有紅色物質(zhì)生成,溶液顏色逐漸變淡溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+ 3Cu有銀白色物質(zhì)生成，有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?nèi)芤河蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色為淡藍(lán)色Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+

12、 2Ag沒有明顯變化沒有明顯變化思考思考:上面幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱如何上面幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱如何?金屬能否與金屬能否與與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)的條件是什么與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)的條件是什么?鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 “銅樹實(shí)驗(yàn)銅樹實(shí)驗(yàn)”“銀針實(shí)驗(yàn)銀針實(shí)驗(yàn)”鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+ 3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新化合物新化合物1、以上反應(yīng)類型都屬于、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。反

13、應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是是 討論討論置換置換Al Cu Ag二、金屬活動(dòng)順序表二、金屬活動(dòng)順序表1 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動(dòng)性就越強(qiáng)。動(dòng)性就越強(qiáng)。2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫酸，稀硫酸中的氫3 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al

14、Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱通過這節(jié)課的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你有哪些得到啟示和收獲？拓展探究一拓展探究一一些不法商販常常用鋁制的假銀一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？這枚銀元，是真？是假？拓展探究拓展探究 二二 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCLB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評價(jià)這三種方案：試評價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是）最差的方案是 ，理由是，理由是 。（2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是，理由是 。