《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)《水和溶液》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)《水和溶液》課件（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、水的組成和主要性質(zhì)一、水的組成和主要性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a a1.水電解時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生_，在陰極產(chǎn)生_。兩者體積比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。2.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由_和_組成的。氧氣氫氣81氫元素氧元素12考點(diǎn)考點(diǎn)2 2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)等）解、水與氧化物反應(yīng)等）a a1.物理性質(zhì)純凈的水是一種_顏色、沒(méi)有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為_(kāi)，凝固點(diǎn)為_(kāi)。2.化學(xué)性質(zhì)（1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：_（2）水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如_（3）水能

2、夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_沒(méi)有10002H2O2H2O2CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH1.(2015本溪)如圖為驗(yàn)證水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為12B.正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的D.該變化中的最小粒子為氫分子和氧分子B2.（2014濟(jì)寧）“水是生命的源泉”。下面對(duì)水化學(xué)式（H2O）意義的理解，錯(cuò)誤的是（）A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的C.水分子中含有氫、氧兩種原子D.水分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子

3、D二、溶液、懸濁液和乳濁液二、溶液、懸濁液和乳濁液考點(diǎn)考點(diǎn)3 3知道知道溶液溶液的組成的組成a a溶液由_和_組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?？键c(diǎn)考點(diǎn)4 4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑溶劑a a水是最常用的_，除水外常用的溶劑還有_等?？键c(diǎn)考點(diǎn)5 5說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液液b b溶質(zhì)溶劑溶劑汽油、酒精溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見(jiàn)的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于1

4、09米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為150微米均一性_、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是_物均一混合3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液都是無(wú)色透明的混合物 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 D4.（2014麗水、衢州）概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中“？”是指_；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆芙?。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？_。溶劑燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒三、飽和溶液與

5、不飽和溶液、溶解度三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點(diǎn)考點(diǎn)6 6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b b1.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里_某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_。2.飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液考點(diǎn)考點(diǎn)7 7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素a a影響溶解性的因素有：溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；_；氣體的溶解度還受 的影響?？键c(diǎn)8知道物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算）a溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在_水中達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度

6、下某物質(zhì)的_。溫度壓強(qiáng)100g飽和溶解度5.(2015麗水)20時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B.20時(shí)兩者的溶解度相等C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液D.蔗糖溶液一定是飽和溶液C6.(2015金華)下表是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是()A.20時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤築.100時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和C.20時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.20時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)等于50%,溫度/02040100甲溶解度/克 0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246B四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)考點(diǎn)9 9說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義b b1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與 質(zhì)量之比。2.意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示?？键c(diǎn)考點(diǎn)1010應(yīng)用應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液溶液質(zhì)量）質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算c c計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-100%-100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液考點(diǎn)11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1.實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)步驟：_。計(jì)算、稱量、溶解7.(2015衢州)如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是()C選項(xiàng)操作目的A.用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B.天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C.用50ml量筒替代天平量取所需的水更加簡(jiǎn)便D.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力8.(2015湖州)把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會(huì)皺縮。把姜焉的青菜放入清水中，青菜會(huì)變挺。這就都是生話常識(shí)，其中蘊(yùn)含著科學(xué)道理，啟迪我們?nèi)ニ伎?/p>

9、。(1)觀察人體口腔上皮細(xì)胞時(shí)，為什么要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液)中？(2)現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？【答案】(1)維持口腔上皮細(xì)胞的自然形狀(2)設(shè)加入水的質(zhì)量為m。1004.5%(100m)0.9%m400克Vm/400克1克/厘米3400厘米3400毫升答：加入水的體積為400毫升。五、水污染五、水污染考點(diǎn)考點(diǎn)1212知道水污染知道水污染a a水污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)考點(diǎn)1313知道吸附、沉淀、過(guò)濾

10、、蒸餾等水凈化的方知道吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方法法a a水的凈化方法：沉淀法、 、蒸餾法。考點(diǎn)考點(diǎn)1414樹(shù)立水是生命之源的觀點(diǎn)樹(shù)立水是生命之源的觀點(diǎn)b b樹(shù)立節(jié)約用樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感c c水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。過(guò)濾法9.(2015紹興、義烏)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水。近年來(lái)，義烏市政府全力推進(jìn)“五水共治”的工作，開(kāi)展“清三河美商城”專項(xiàng)行動(dòng)，取得了明顯成效，生活污水也得到了很好的治理。(1)下列對(duì)生活污水處理，你認(rèn)為合理的

11、是 (選填序號(hào))A.洗臉?biāo)N房用水等可以用來(lái)沖洗馬桶B.用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來(lái)直接灌溉農(nóng)田C.全面規(guī)劃，合理布局，進(jìn)行區(qū)域性中和治理,ABC(2)隨著人們節(jié)水意識(shí)日益增強(qiáng)，節(jié)水型潔具已進(jìn)入百姓家庭。小明家新安裝了一套每次耗水量為5升的節(jié)水型潔具，替換了原來(lái)每次耗水量為9升的普通型潔具。以小明家平均每天使用15次計(jì)算，每天可節(jié)約用水多少千克？潔具正常情況下使用時(shí)間可達(dá)十多年。若節(jié)水型潔具價(jià)格為600元，而普通型潔具價(jià)格為300元，水費(fèi)平均為3元/噸，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明小明家購(gòu)買節(jié)水型潔具是否合算？(每月按30天計(jì)算),【答案】(2)60千克小明家購(gòu)買節(jié)水型潔具合算高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)1 1

12、溶液的概念與特點(diǎn)溶液的概念與特點(diǎn)例1(2015長(zhǎng)沙)下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液中的溶劑只能是水B.固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物A【解析】A.碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯(cuò)誤；B.物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量(如NaOH、濃H2SO4)，有的吸收熱量(如NH4NO3)，故正確；C.飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；D.由于溶液的特點(diǎn)是均一的、穩(wěn)定的混合物，所以一種溶液中各部分組成相同，故正確；故選A。1.(2015汕尾

13、)溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶液一定是無(wú)色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C.稀溶液可能是飽和溶液D.溶液的上層濃度小，下層濃度大,C高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用例2(2015昆明)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A40和85時(shí)，該物質(zhì)的溶解度均為40gB.該物質(zhì)在60時(shí)的溶解度比40時(shí)的溶解度大C.40時(shí)該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.將85時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降溫至60，此過(guò)程中不會(huì)析出晶體C【解析】A.由圖可知：40和85時(shí)，該物質(zhì)的溶解度均為40g，正確；B.由圖可知：該物質(zhì)在60時(shí)的溶解度比

14、40時(shí)的溶解度大，正確；C.40時(shí)該物質(zhì)的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g該物質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故錯(cuò)誤；D.由圖可知：85降溫至60，該物質(zhì)的溶解度逐漸增大，所以將85時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降溫至60，此過(guò)程中不會(huì)析出晶體，正確；故選C。40100%40%,140gg2.(2015安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t2時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)3 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3（2014武威）某純堿樣

15、品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）96.4%（2）21.4%【解析】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為11g50g56.6g4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4g 解得，x10.6gy11.7g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和。氯化鈉的質(zhì)量

16、11.7g(11g10.6g)12.1g，溶液的質(zhì)量56.6g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)106444.4xg117444.4yg10.6100%96.4%;11g12.1100%21.4%.56.6gg3.(2015長(zhǎng)春)在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。10大于燒杯、玻璃棒【提醒】根據(jù)丙物質(zhì)未

17、溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲可知丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。例4（2014海南）20時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示（）物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g520CA.所得溶液一定都是飽和溶液B.丙溶液一定是不飽和溶液C.丙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.20時(shí)，甲的溶解度最大【解析】丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A、B錯(cuò)誤；溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以丙溶液的溶

18、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C正確；溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲，所以20時(shí)三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲，故D錯(cuò)誤；故選C?！咎嵝选可矣鏊傻臍溲趸}因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大。例5（2014常州）t時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度A. B.C. D.D【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減小；固體物質(zhì)的溶解

19、度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確。例6（2014麗水、衢州）面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測(cè)定項(xiàng)目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)，面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如下表。面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表面粉酸度224.54.5面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉請(qǐng)回答：（1）為檢驗(yàn)?zāi)撤N面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置

20、于試管中，滴加碘液，若溶液_，就說(shuō)明該面粉中含有淀粉；（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭?，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22毫升氫氧化鈉溶液。計(jì)算該面粉的酸度，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）【答案】酸度為4.4，為陳年面粉變藍(lán)【解析】(1)淀粉遇碘能變藍(lán)，變藍(lán)說(shuō)明有淀粉存在。(2)解法一22毫升(0.4%/0.004%)(100克/5克)4.4毫升即面粉酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。解法二100克面粉消耗的0.004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)為100克5克22毫升440毫升 0004%氫氧

21、化鈉溶液體積數(shù)換算為0.4%氫氧化鈉溶液體積數(shù)(即酸度數(shù))為：0004%0.4%440毫升4.4毫升即面粉酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1.(2015衢州)科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常用到水，下列實(shí)驗(yàn)中水的作用與海波熔化(如圖)實(shí)驗(yàn)中水的作用類似的是 ( )A第1題圖2.(2015寧波)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()B3.（2014佛山）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水（）A.1.5mL B.2mLC.3mL D.4mLB4. (2015陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和

22、溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是()D【解析】D.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤。故選D。5(2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間C.在20時(shí)，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余B溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g

23、6. (2015雅安)甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出D第6題圖【解析】將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，正確，因?yàn)榧椎娜芙舛仍?70時(shí)，是隨溫度升高而增大，而大于70時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減?。还蔬x項(xiàng)正確；故選D。7.(2015大慶)硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)圖中abc三點(diǎn)中屬于不飽和溶液的是_。(2)由c點(diǎn)到a點(diǎn)可采取的措施_。(3)若KN

24、O3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取_方法獲得較純凈的KNO3。第7題圖ac 升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發(fā)水 降溫結(jié)晶(4)若將b點(diǎn)溶液逐漸加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至10%，在此稀釋過(guò)程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的規(guī)律的圖像是_。B8.(2015嘉興、舟山)未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會(huì)嚴(yán)重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物。為探究該催化劑降解有機(jī)污染物的速度受哪些因素影響，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取四份等質(zhì)量的某有機(jī)物，控制條件如圖，然后加入等量的新型催化劑，測(cè)得該有機(jī)物被降解的百分比隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表：第8題圖(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)置A和D組的目的是探究_對(duì)降解反應(yīng)速度的

25、影響。(2)實(shí)驗(yàn)A、B、C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時(shí)，溫度升高，降解反應(yīng)速度_。(填“先增大后減小”或“先減小后增大”)051015A0204060B04080100C0306090D0000組別有機(jī)物被降解百分比/%時(shí)間/分pH先增大后減小(3)部分同學(xué)認(rèn)為pH3時(shí)，40是該催化劑最合適的溫度，但有同學(xué)并不認(rèn)同。為尋找該催化劑最合適的溫度，他應(yīng)該采取的做法是_。(4)實(shí)驗(yàn)中若要測(cè)定某一時(shí)刻有機(jī)物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是_。在40附近多設(shè)置幾組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)使反應(yīng)立即停止9.（2014汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度。（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固

26、體A和固體B的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）。（2）20時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_(kāi)g。（3）40時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。溫度/020406080溶解度/g固體A 35.73636.637.338.4固體B 13.331.663.9110169增大136B（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列_方法提純B（填序號(hào)）。趁熱過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液10.（2014菏澤）韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)

27、生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進(jìn)一步探討過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O22H2O=4NaOHO2），將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，2Na2O22H2O=4NaOHO2156 160 3215.6g y xx3.2g，y16g答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。15616032,15.6gyx16100%10%147.615.63.2gggg