《高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)的概念 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)的概念 Word版含答案（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié)　氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng) A組 1.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì),則該金屬元素(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.一定被氧化 　B.一定被還原 C.可能被氧化,也可能被還原 　D.既不被氧化,也不被還原 2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.CaO+H2OCa(OH)2 B.Ca+Cl2CaCl2 C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 3.某菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列

2、說法正確的是(　　) A.五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng) B.“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑 C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用 D.可以推測砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5價(jià) 4.氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　) A.Cl2+2KBrBr2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價(jià)) 5.下列說法中,正確的是(　　) A.物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反

3、應(yīng) B.氧化劑是在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物 C.氧化劑是在反應(yīng)中失電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物 D.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì) 6.下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl D.H2+CuOCu+H2O 7.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹 C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.

4、鋁鍋表面生成致密的薄膜 8.已知有反應(yīng)Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是(　　) A.2KNO32KNO2+O2↑ B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O C.3NO2+H2O2HNO3+NO D.SO2+2H2S3S↓+2H2O 9.已知下列四個(gè)反應(yīng): ①2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O4HF+O2 ③Cl2+H2OHCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2 試從氧化還原的角度,回答下列問題: (1)水只作氧化劑的是　　　　;? (2)水只作還原劑的是　　　　;? (3)水既不作氧化

5、劑又不作還原劑的是　　　　。? 10.據(jù)考證,商代煉銅,主要礦物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶煉溫度在1 000 ℃左右,可能涉及的反應(yīng)有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O?、?CuO+C2Cu+CO2↑?、跜uO+COCu+CO2　④CO2+C2CO (1)從四種基本反應(yīng)類型看,①②④分別屬于　　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　。? (2)在上述①②③④反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　(填序號)。? B組 1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Fe+CuSO4FeS

6、O4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(　　) A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 3.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),還屬于化合反應(yīng)的是(　　) A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe3FeCl2 C.NaCl+AgNO3AgCl↓+N

7、aNO3 D.2H2O22H2O+O2↑ 4.交警檢測酒后駕車的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(橙色的K2Cr2O7生成綠色的Cr3+)。對該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.乙醇在該反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性 B.反應(yīng)中Cr元素被還原 C.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) 5.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(　　) A.　　 B.　　 C.　　 D.　　 6.用堿液吸收工業(yè)制硝酸尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列說法正確的是(　　) A.Na

8、NO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.NaNO2既是氧化劑又是還原劑 C.反應(yīng)中無化合價(jià)的變化 D.H2O是還原產(chǎn)物 7.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖。 圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出: (1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。? (2)若圖中B

9、圈表示化合反應(yīng),則: B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?　;? C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?　;? 請分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子: 　;? 　。? (3)下列說法正確的是　　　。? A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原 D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化 8.飲用水中的N對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中N的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將N還原為N2,其化學(xué)方程式為 10Al+6NaNO3

10、+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)中,　　　元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子　　　(填“得到”或“失去”)電子;而　　　元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被　　　(填“氧化”或“還原”)。? (2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 參考答案與解析 A組 1. 解析:金屬元素在氧化物中顯正化合價(jià),轉(zhuǎn)變成單質(zhì)變?yōu)?價(jià),得電子被還原。 答案:B 2. 解析:A項(xiàng)、B項(xiàng)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。A項(xiàng)中,反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中,鈣元素化合價(jià)升高

11、,氯元素化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng)。 答案:B 3. 解析:由信息可知,五價(jià)砷在維生素C作用下被還原為有毒的三價(jià)砷,發(fā)生了還原反應(yīng),維生素C作還原劑,A正確,B、C錯(cuò)誤;砒霜?jiǎng)《?故砷元素化合價(jià)應(yīng)為+3價(jià)。 答案:A 4. 解析:首先要讀懂陰影部分的化學(xué)意義,即排除“化合反應(yīng)”“分解反應(yīng)”“置換反應(yīng)”后的氧化還原反應(yīng)。 答案:D 5. 解析:A項(xiàng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)為還原反應(yīng);C項(xiàng)氧化劑是在反應(yīng)中得電子(或電子對偏向)的物質(zhì);D項(xiàng)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì),如H2O2、KMnO4的分解反應(yīng)。 答案:B 6. 解析:A、C兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不是離子反應(yīng),B

12、項(xiàng)符合條件。 答案:B 7. 解析:A、B、D三項(xiàng)均是由金屬單質(zhì)生成化合物,所以A、B、D三項(xiàng)都是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是復(fù)分解反應(yīng)。 答案:C 8. 解析:題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),并且發(fā)生化合價(jià)變化的為同種元素——Br。 答案:D 9. 解析:H2O中氫元素為+1價(jià),當(dāng)生成H2時(shí),氫元素化合價(jià)降低,此時(shí)H2O作氧化劑;H2O中氧元素為-2價(jià),當(dāng)生成O2時(shí),氧元素化合價(jià)升高,此時(shí)H2O作還原劑。因此,結(jié)合①②③④四個(gè)化學(xué)方程式的特點(diǎn)可知①④中H2O只作氧化劑,②中H2O只作還原劑,③中H2O既不作氧化劑又不作還原劑。 答

13、案:(1)①④　(2)②　(3)③ 10. 答案:(1)分解反應(yīng)　置換反應(yīng)　化合反應(yīng) (2)②③④ B組 1. 解析:題給四個(gè)反應(yīng)中,A項(xiàng)屬于置換反應(yīng),C項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)屬于分解反應(yīng),均屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種。只有B項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,且反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng)。 答案:B 2. 解析:A項(xiàng),Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化,同時(shí)Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),被還原,氧化還原反應(yīng)在同一種元素間進(jìn)行,而其他三個(gè)選項(xiàng)得失電子均在不同種元素間進(jìn)行。 答案:A 3. 解析:A項(xiàng)中的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng);C項(xiàng)中的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

14、,不屬于化合反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng);D項(xiàng)中的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng),是分解反應(yīng)。 答案:B 4. 解析:根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化可看出Cr元素由+6價(jià)降低到+3價(jià),化合價(jià)降低被還原,K2Cr2O7作氧化劑,表現(xiàn)為氧化性;C2H5OH被氧化,表現(xiàn)還原性。氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)。 答案:B 5. 解析:A項(xiàng)Fe2O3被還原、CO被氧化;B項(xiàng)不應(yīng)用“+、-”號表示;C項(xiàng)得到2×3e-,失去3×2e-,標(biāo)注錯(cuò)誤。 答案:D 6. 解析:NO中氮元素為+2價(jià),NO2中氮元素為+4價(jià),產(chǎn)物NaNO2中氮元素為+3價(jià),故NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 答案:A 7. 答案:(1)化合反應(yīng)　分解反應(yīng)　置換反應(yīng)　復(fù)分解反應(yīng) (2)有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)　有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)　4Na+O22Na2O　2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可) (3)A 8. 解析:在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)升高到+3價(jià),失去電子,被氧化;氮元素由+5價(jià)降低到0價(jià),得到電子,被還原。 答案:(1)鋁　失去　氮　還原 (2)