《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)訓(xùn)練：第二章 第三節(jié) 第一課時(shí)　物質(zhì)的量的單位——摩爾 課時(shí)作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)訓(xùn)練：第二章 第三節(jié) 第一課時(shí)　物質(zhì)的量的單位——摩爾 課時(shí)作業(yè) Word版含解析（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè) A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)1　　　物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是(　　) A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體，如1 mol大米、1 mol 蘋果等 C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的 D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位 答案　A 解析　摩爾不能用于宏觀物體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列對(duì)摩爾的敘

2、述不正確的是(　　) A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物 C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D．用“摩爾”而不用“個(gè)”計(jì)量微觀粒子與用“納米”而不用“米”計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位 答案　D 解析　“摩爾”與“個(gè)”表示的含義不同，用“納米”而不用“米”計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路是縮小單位，D錯(cuò)誤。 3．下列說法正確的是(　　) A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子 C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量的

3、總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位 答案　C 4．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA個(gè)H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.3 mol×2)∶(0.3 mol×1)＝2∶1。B項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2 mol∶(0.1 mol×4)＝5∶1。C項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0

4、.1 mol×9)∶(0.1 mol×6)＝3∶2。D項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1 mol×4)∶(0.4 mol×1)＝1∶1。 5．下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　) ①1.204×1024個(gè)C?、?.7 mol NH3?、?.204×1023個(gè)鈉原子　④0.2 mol H2SO4?、? mol He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 答案　B 解析?、僭訑?shù)為1.204×1024；②原子數(shù)為0.7 mol×4×6.02×1023 mol－1≈1.686×1024；③原子數(shù)為1.204×1023；④原子數(shù)為0.2 mol×7×6.

5、02×1023 mol－1 ＝8.428×1023；⑤原子數(shù)為6.02×1023。綜上分析，B項(xiàng)正確。 6．下列敘述中，正確的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023 B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同 C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023 D．O2和O3的摩爾質(zhì)量都為16 g·mol－1 答案　C 解析　阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，有單位，其近似值為6.02×1023 mol－1，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3，B錯(cuò)誤；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，個(gè)數(shù)

6、約為6.02×1023，C正確；O2和O3的摩爾質(zhì)量分別為32 g·mol－1、48 g·mol－1，D錯(cuò)誤。 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問題： (1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，其相對(duì)分子質(zhì)量為________；X的相對(duì)原子質(zhì)量為________，Na2X的化學(xué)式為________。 (2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。 答案　(1)62 g·mol－1　62　16　Na2O　(2) 解析　(1)含有0.4 mol Na＋的Na2X的物質(zhì)的量是0.2 mol，則

7、其摩爾質(zhì)量為＝62 g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量為62。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為62－23×2＝16，X是氧元素。 (2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，由n＝＝知X的相對(duì)原子質(zhì)量為。 知識(shí)點(diǎn)2　　　摩爾質(zhì)量 8．下列敘述中正確的是(　　) A．1 mol CO的質(zhì)量是28 g B．硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g C．2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 mol D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量 答案　A 解析　B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，但單位不同，錯(cuò)誤。 9．2.2 g CO2所含的氧原子為(

8、　　) A．1.2 g B．1.4 g C．NA D．0.1NA 答案　D 解析　2.2 g CO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，數(shù)目為0.1NA，m(O)＝1.6 g。 10．0.8 g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為(　　) A．8 B．16 C．64 D．160 答案　B 解析　n＝＝＝0.05 mol，M＝＝16 g·mol－1，故該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。 B篇·綜合提升訓(xùn)練 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．18 g H2O含有NA個(gè)氫原子 B．1.6 g氧氣含

9、有氧原子的數(shù)目為0.1NA C．1 mol CO2中含有原子數(shù)為NA D．含NA個(gè)鈉離子的Na2SO4的物質(zhì)的量是1 mol 答案　B 解析　18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，氫原子為2 mol，A錯(cuò)誤；O2由氧分子構(gòu)成，1.6 g O2中氧分子為0.05 mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，B正確；1 mol CO2中含有原子3 mol，C錯(cuò)誤；含NA個(gè)鈉離子的Na2SO4的物質(zhì)的量是0.5 mol，D錯(cuò)誤。 12．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA B．4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為1 mol C．1 mol O2分子

10、的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 答案　D 解析　A項(xiàng)，28 g氮?dú)夂蠳2分子＝1 mol，即2 mol氮原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g, 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，24 g O2含氧原子×2＝1.5 mol，24 g O3含氧原子×3＝1.5 mol，正確。 13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．2.4 g鎂由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA B．0.2NA個(gè)H2SO4分子與19.6 g

11、H3PO4含有相同的氧原子數(shù) C．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1 答案　B 解析　A項(xiàng)中每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變成鎂離子，2.4 g 鎂含0.1 mol鎂原子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中19.6 g磷酸即為0.2NA個(gè)磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C項(xiàng)中28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以應(yīng)含2NA個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32 g，NA個(gè)氫分子

12、質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為16∶1，故D錯(cuò)誤。 14．有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是 (　　) A．27.5 g·mol－1 B．55 g·mol－1 C．100 g·mol－1 D．111 g·mol－1 答案　B 解析　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的0.3 mol E的質(zhì)量為15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，則E的摩爾質(zhì)量為＝55 g·mol－1。 15．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加

13、德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B．W g該原子的物質(zhì)的量是 mol C．W g該原子中含有NA個(gè)該原子 D．由已知信息可得NA＝ 答案　B 解析　摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，則1 mol原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNA g，所以該原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNA g·mol－1，A錯(cuò)誤；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1，W g該原子的物質(zhì)的量為＝ mol，B正確；由題意可知，一個(gè)該原子的質(zhì)量為a g，故W g該原子的數(shù)目為＝，C錯(cuò)誤；12C原子的摩爾質(zhì)量為12 g·mol－1，一

14、個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，故NAb＝12，所以NA＝，D錯(cuò)誤。 16．(1)6.02×1023個(gè)CO2與________ mol H2質(zhì)量相等，與________ g SO2含有的氧原子數(shù)相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化鎂是________ mol，質(zhì)量是________ g，它跟________ g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3與________ mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。 (4)8 g甲烷是________ mol，約含________個(gè)甲烷分子，________ g碳元素，________ mol氫原子。 答案　(1)22

15、　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3 (4)0.5　3.01×1023　6　2 解析　(1)n(CO2)＝1 mol，其質(zhì)量為44 g，n(H2)＝＝22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。 (2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl－，則n(MgCl2)＝＝0.2 mol，m(MgCl2)＝95 g·mol－1×0.2 mol＝19.0 g；與0.4 mol NaCl中所含Cl－的數(shù)目相同，m(NaCl)＝58.5 g·mol－1×0.4 mol＝23.4 g。 (3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，與3 mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。 (4)n(CH4)＝＝0.5 mol，N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×＝6 g，n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol。