《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用2 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用2 Word版含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學計量在實驗中的應用2 (建議用時：45分鐘) 1．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才為2 g B．標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 L C．273 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體積大于22.4 L D．0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L 2．下列說法中正確的是(　　) A．標準狀況下，1 mol SO3的體積是22.4 L B．1 mol任何氣體體積均為22.4 L C．在標準狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體的總體積約為22.4

2、 L D．通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L 3．下列說法中正確的是(　　) A．32 g O2占有的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B．25 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

3、 D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B．20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是(　　) A．原子數(shù)相等 B．密度相等 C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 7．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述

4、正確的是(　　) A．體積比為8∶1 B．分子個數(shù)之比為11∶12 C．密度之比為8∶11 D．原子個數(shù)之比為12∶11 8．(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是________，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________。 (2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，含有A的分子個數(shù)為________。 9．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4?、?.01×1023個HCl分子?、?3.6 g H2S?、?.2 mol NH3 (1)物質(zhì)的量由小到大的順序是______

5、________________________________ _______________________________________________________________。 (2)體積由小到大的順序是_________________________________________ _______________________________________________________________。 10．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是(　　) A．AB2 B．A2B

6、3 C．AB3 D．A2B 11．(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________； (2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。 (3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L－1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為________。 (4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。 參考答案與解析 1. 【解析】　1 mol H2的質(zhì)量為2 g，與溫度、壓強無關，A錯；標準

7、狀況下水蒸氣凝結為液體或固體，不是氣體，B錯；273 ℃高于0 ℃，溫度升高氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，C正確；無論是混合氣體還是純凈的氣體，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，非標準狀況下不一定是22.4 L，D錯。 【答案】　C 2. 【解析】　A項，標況下SO3為非氣體；B項，未指明標況；D項，通常狀況下不是標準狀況。 【答案】　C 3. 【解析】　A、B項均未指明標準狀況；C項，標況下H2O為非氣態(tài)。 【答案】　D 4. 【解析】　A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積約為22.4 L；B項，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol

8、，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀態(tài)無關，B項正確；C項條件應為標準狀況下；D項，標準狀況下，H2O不是氣體。 【答案】　B 5. 【解析】　A項，1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為22.4 L；B項，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項，在標準狀況下，H2CO3為液體。 【答案】　D 6. 【解析】　根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，又因為氣體均為雙原子分子，故原子數(shù)相等。 【答案】　A 7. 【解析】　等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，則在同溫同壓下，其分子數(shù)之比為11∶8，B不正確；體積比為11∶8，A不正確；原子個

9、數(shù)之比為＝11∶12，D不正確； 依據(jù)公式ρ＝，則ρ(O2)∶ρ(CO2)＝∶＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11。 【答案】　C 8. 【解析】　(1)同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即m(NH3)∶m(O2)＝17∶32；相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即32∶17。 (2)應用第(1)問的規(guī)律 ，知2∶Mr(A)＝0.2 g∶1.6 g＝1∶8，則Mr(A)＝16,1.6 g時為0.1 mol，即分子數(shù)是6.02×1022。 【答案】　(1)17∶32　32∶17　(2)16　6.02×1022 9. 【解析】

10、　標準狀況下，6.72 L CH4的物質(zhì)的量是6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是3.01×1023/(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量是＝0.4 mol，故物質(zhì)的量由小到大的順序是④<①<③<②，體積關系亦如此。 【答案】　(1)④<①<③<②　(2)④<①<③<② 10. 【解析】　由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，nA2∶nB2∶nX＝1∶3∶2。根據(jù)反應前后原子守恒可知X的化學式為AB3。 【答案】　C 11. 【解析】　(1)同溫同壓下，同體積時物質(zhì)的量相同，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即17∶34＝1∶2。 (2)同溫同壓下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2，即17∶34＝1∶2。 (3)V＝0.01×22.4 L＝0.224 L， ρ＝≈1.96 g·L－1，M＝＝44 g·mol－1。 (4)n(混)＝＋＝1.5 mol， V＝1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。 【答案】　(1)1∶2　(2)1∶2　(3)1.96　44　(4)33.6