《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯2 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯2 Word版含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 富集在海水中的元素——氯 第2課時　氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗 一、氯氣與堿的反應 1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。 2．漂白粉的制?。篲_________________________________________________，有效成分：________。 二、氯的用途 1．是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。 2．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原

2、料。 三、氯離子的檢驗 1．檢驗試劑 ______________和____________。 2．檢驗步驟 先在待檢溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。 3．反應原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(離子方程式)，AgCl為______色沉淀，不溶于稀HNO3。 4．加稀HNO3的目的 排除CO等離子的干擾，有關離子反應： ________________________________________________________________________， _________________________

3、_______________________________________________。 四、鹵族元素 F、Cl、Br、I等原子結(jié)構和元素性質(zhì)有一定的______性，統(tǒng)稱為鹵族元素。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可從溴化物的溶液里把Br2置換出來：2Br－＋ Cl2===______________。 知識點1　氯氣與堿的反應 1．有關漂白粉和漂白液，下列說法正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 2．工業(yè)上用的漂白劑主要

4、是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是(　　) A．漂白粉氧化性強于次氯酸 B．漂白粉較次氯酸經(jīng)濟 C．漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存 D．漂白粉較次氯酸易于制備 知識點2　氯離子的檢驗 3．檢驗Cl－時，所用試劑硝酸的作用是(　　) A．防止CO、PO等的干擾 B．防止Cl－的干擾 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO干擾 4．證明某白色固體中含有Cl－的正確方法是(　　) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再

5、加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 知識點3　鹵素的性質(zhì) 5．將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為(　　) A．液體呈紫紅色 B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色 C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色 D．液體無色 練基礎落實 1．下列說法正確的是(　　) A．Cl－和Cl2都為黃綠色 B．Cl－和Cl2都有毒 C．Cl－和Cl2都有氧化性 D．Cl－比Cl2穩(wěn)定 2．常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配置下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　) A．石蕊試液 B．硝酸銀

6、 C．氫氧化鈉 D．氯化鋁 3．下列微?；蛭镔|(zhì)中，化學性質(zhì)最活潑的是(　　) A．氯離子 B．氯原子 C．氯分子 D．液氯 4．能證明某溶液中含有NaCl的是(　　) A．焰色反應是黃色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀 D．焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 練方法技巧 5．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應一段時

7、間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(　　) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 6.①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次增大。 ②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。 ③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 (1)元素X是________，Z是________。 (2)寫出③中反應的化學方程式：_

8、_________________________________________。 (3)寫出④中反應的化學方程式：__________________________________________。 練綜合拓展 7．溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題。 (1)你認為：將含有下列分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2的是________。 A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－ (2)如果把Cl2緩緩地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的 Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_

9、___________________________________________。 (3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后，遇到氯氣發(fā)生的變化是____________________________，原因是_______。 8．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗： ①溶于水，得無色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的

10、成分是________。 (2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。 (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 ______________________

11、______________________________。 (2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有①__________________________________， ②________________________________________。 (3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_________。 (4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關的離子方程式是___________

12、_____。 第2課時　氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗 一、1.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　NaClO 2．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 三、1.AgNO3溶液　稀硝酸　2.稀HNO3　AgNO3　3.白 4．CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓　Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 四、相似　2Cl－＋Br2 1．B　[漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=

13、==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。] 2．C　[漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較HClO穩(wěn)定。] 3．A 4．A　[只加入AgNO3溶液，則可能生成Ag2CO3等白色沉淀，故B、C項錯誤；D項中無法排除硫酸鋇的干擾，故也不正確。] 5．C　[首先發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液與CCl4互不相溶且比CCl4密度小，故上層為接近無色的KCl溶液，下層為溶有I2的CCl4。] 1．D

14、2．D　[用氯氣消毒的自來水，相當于濃度較小的氯水，含有Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H＋等微粒，會對NaOH溶液、AgNO3溶液、石蕊試液的配制產(chǎn)生影響。] 3．B　[原子狀態(tài)的氯比分子狀態(tài)的氯更活潑；氯離子最穩(wěn)定。] 4．D　[要證明含有Na＋，則焰色反應為黃色；要證明含有Cl－，則加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成白色沉淀。] 5．A　[本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應等知識的掌握情況，題目設計巧妙，是一道好題。 由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生Cl2＋2KI===2K

15、Cl＋I2，通過④時發(fā)生Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應選A。] 6．(1)Cl(或氯)　K(或鉀) (2)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O (3)2KClO32KCl＋3O2↑ 7．(1)C　(2)I－　因為還原性I－>Br－ (3)試紙變藍色　Cl2將I－氧化成I2，I2使淀粉變藍色 解析　(1)因為氧化性Cl2>Br2，所以Cl2可以氧化Br－。(2)因為氧化性：Cl2>Br2>I2，所以還原性：Cl－

16、粉碘化鉀試紙遇到Cl2發(fā)生下列反應：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2使淀粉變藍色。 8．(1)KCl、K2CO3　KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 解析　由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 9．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①加熱HCl大量揮發(fā)?、邴}酸變稀后不再發(fā)生反應 (3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等 (4)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 解析　解此類題的關鍵是應綜合考慮反應原理、反應條件、物質(zhì)性質(zhì)、環(huán)保要求等因素。