《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第二章 第2節(jié) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第二章 第2節(jié) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 Word版含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (建議用時：45分鐘) 1．一化學(xué)興趣小組在實驗室進行化學(xué)實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl不導(dǎo)電，不是電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子 2．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 3．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．在水溶液中或熔融狀

2、態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都針對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) 4．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(　　) A．NaHSO4是鹽　 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽 5．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀 6．下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流作用下電離

3、成Na＋和Cl－ B．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 7．下列電離方程式正確的是(　　) A．NaOH===a＋ B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ C．H2SO4H＋SO D．NaOH===Na＋＋OH－ 8．下列說法正確的是(　　) A．電離時能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿 C．電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿 D．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸 9．今有一種固體

4、化合物，本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定為電解質(zhì) B．該物質(zhì)可能為非電解質(zhì) C．該物質(zhì)一定是氯化鈉 D．該物質(zhì)一定是氫氧化鈉 10．下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力 B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì) C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強 D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強 11．以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、躍O3 ⑤H2SO4?、蘧凭、逤aCO3?、郆aSO4?、酦aOH

5、?、釩u(OH)2 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題： (1)屬于電解質(zhì)的是________。 (2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。 (3)屬于堿的是________。 (4)屬于難溶鹽的是________。 12．(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離。 ①液態(tài)HCl：____________________________________________________。 ②熔融狀態(tài)下的NaNO3：__________________________________________。 ③固體KOH：_________________________

6、__________________________。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： K2SO4：_________________________________________________________； NH4NO3：_______________________________________________________。 13．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋

7、SO D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 14．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是(　　) A．0.50 mol NaOH B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 15．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題： (1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。 (

8、3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。 (4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。 參考答案與解析 1. 【解析】　NaCl固體是電解質(zhì)，但在常溫下不導(dǎo)電，NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。 【答案】　C 2. 【解析】　A項均為電解質(zhì)；B項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。 【答案】　C 3. 【解析】　A項錯誤，電解質(zhì)

9、是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中，只要滿足一個條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可；B項正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進行的分類；C項錯誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電)；D項錯誤，導(dǎo)電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，與是不是電解質(zhì)無直接關(guān)系。 【答案】　B 4. 【答案】　B 5. 【解析】　A、C均不導(dǎo)電，B為溶液不是電解質(zhì)。 【答案】　D 6. 【

10、解析】　NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。 【答案】　C 7. 【答案】　D 8. 【解析】　電離時產(chǎn)生的陽離子只有H＋的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。 【答案】　C 9. 【解析】　該化合

11、物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，故該物質(zhì)是電解質(zhì)，一定不是非電解質(zhì)，可能是堿，也可能是鹽，故選A。 【答案】　A 10. 【解析】　A項，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液導(dǎo)電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。 【答案】　A 11. 【答案】　(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)

12、③⑤　⑤ (3)⑨⑩　(4)⑦⑧ 12. 【解析】　(1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaNO3在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離。 (2)書寫電離方程式時左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號，同時要注意原子守恒及電荷守恒。 【答案】　(1)①不能　②能?、鄄荒? (2)K2SO4===2K＋＋SO NH4NO3===NH＋NO 13. 【解析】　CaO放入水中，與水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A錯誤；NaHSO4加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO，B錯誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

13、，故C錯誤。 【答案】　D 14. 【解析】　A項與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H＋)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼模芤旱膶?dǎo)電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H＋、SO的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強。 【答案】　D 15. 【解析】　(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以選D。 【答案】　(1)亮　(2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮　(4)D