《高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第一章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用第2課時 教案 系列1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第一章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用第2課時 教案 系列1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第2課時） 一、教學目標 【知識目標】 1、進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)之間的相互關系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算 【能力目標】初步學會分析處理數(shù)據、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 【道德情感目標】 1、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程 2、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的。 二、重點與難點 【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計

2、算 【難點】氣體摩爾體積的計算 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程 討論法、歸納法、總結法 〖引入〗通過學習我們已經知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質量往往不同。那么1mol物質的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。 〖投影〗 物質 物質的量 mol 質量 g 密度 g·cm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.

3、426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0°C、壓強101 kPa 物質 物

4、質的量 mol 質量 g 密度 g·L－1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖活動〗學生對

5、數(shù)據進行分組計算，然后進行歸納處理。 〖小結〗數(shù)據處理的方法：先將數(shù)據有序排列，再將數(shù)據進行對比異同，觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學生分組匯報討論結果，從中提煉并總結出決定影響物質體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導） 〖結論〗在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結〗物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的

6、大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol

7、，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。 〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結〗指導學生構建知識網絡——小結物質的量、質量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系，用實物投影儀展現(xiàn)學生小結出的不同知識網絡，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學生的思維。 補充習題 1、標準狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和

8、0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質量大?大多少? (4)哪個所含H原子的物質的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是： A、物質的量______________ B、體積___________________ C、質量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。 作業(yè)：P18 10 五、教學后記：