《化學(xué)第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其化合物 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其化合物 魯科版（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第12講 鐵及其化合物 1. 了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3?？键c一考點二探究高考提升考能微課1414考點一鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)鐵位于元素周期表中第四周期第B族()(2)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料()(3)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(4)Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3()(5)鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3()(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量C

2、l2中燃燒生成FeCl2()第族為紅棕色不反應(yīng)只能生成FeS（6）只能生成FeCl3 ,與Cl2的用量沒關(guān)系返回返回題號1322將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。Fe2O3 a紅褐色 A具有較強(qiáng)的還原性Fe(OH)2 b紅棕色 B易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3 c白色 C紅色油漆、涂料Fe2 d棕黃色 D受熱分解成紅棕色粉末Fe3 e淺綠色 E具有較強(qiáng)的氧化性返回題號1323通過化合反應(yīng)能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3嗎？能制取的用化學(xué)方程式表示。答案：FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通過化合反應(yīng)制取，而Fe(OH)2則不能。FeC

3、l2：2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl3：2Fe3Cl2 2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3返回題號132題組一鐵及其化合物的性質(zhì)1鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2FeO B返回題號187654322寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)FeO溶于足量稀硝酸中：_。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_。(

4、3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：_。Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O3FeONO3-10H=3Fe3NO5H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O返回題號187654323在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。 Fe3 Fe2 Fe、Fe2 Fe2、Fe3請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。AB段發(fā)生反應(yīng)：FeNO3-4H=Fe3NO2H2O，B點該反應(yīng)結(jié)束。BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2+

5、，C點該反應(yīng)結(jié)束。返回題號18765432考向二探究Fe(OH)2的制備方法4用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化稀硫酸、鐵屑加熱煮沸返回題號187654325下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_ (填序號)。返回題

6、號18765432解析：因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。返回題號18765432防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，排出溶解的氧氣。

7、(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管中亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。(4)充入保護(hù)氣，如氫氣、氮氣、稀有氣體等。(5)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應(yīng)制取。 返回題號18765432題組三鐵氧化物組成的計算6鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3解析：化

8、合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物，設(shè)化學(xué)式為nFeOmFe2O3，則解得n2，m3，該化合物可以表示為2FeO3Fe2O3。B返回題號187654327準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為()AFe3O4 BFe2O3 CFeO D以上都不是解析：4 g CaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04 mol，則CO、CO2的物質(zhì)的量也為0.04 mol，增加的氧元素為0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol16 g/mol0.64 g， 鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64 g， 鐵

9、元素質(zhì)量為: 2.88 g0.64 g2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素物質(zhì)的量之比為:C11，則鐵的化學(xué)式為FeO。返回題號187654328有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7解析：根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，n(Fe3)0.2

10、 mol，n(Fe2)n(Fe3) 0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。D返回題號18765432鐵的氧化物組成的判斷方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn，則氧化物中n(Fe)n(O) ab，若ab11，則鐵的氧化物為FeO；若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3；若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量比11的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值)。 返回題號18765432考點二鐵鹽和亞鐵鹽 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回1判斷正誤，正確的

11、打“”，錯誤的打“”。(1)檢驗溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2()(3)檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2()Fe3干擾 Fe2的檢驗Fe3干擾 Fe2的檢驗（3）NO3-+H+具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化為Fe3返回題號1322完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與F

12、e3轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：_。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)：_。(3)FeCl3可溶解鐵片：_。(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：_。3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OH2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe22Fe3Fe=3Fe25Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O返回題號1323除去括號中的雜質(zhì)，并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)FeCl2(Fe3)除去方法：_，離子方程式：_。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_，離子方

13、程式：_。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：_，離子方程式：_。(4)FeCl2(Cu2)除去方法：_，離子方程式：_。加入過量鐵粉，過濾2Fe3Fe=3Fe2加入氯水或通入Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl滴加H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2O加入過量鐵粉，過濾FeCu2=CuFe2返回題號132題組一Fe2、Fe3的性質(zhì)及檢驗1為了驗證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()AB C D解析：實驗中溶液應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色；實驗與Fe3的性質(zhì)無關(guān)。C返回題號1654322(2016全國卷，28)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe

14、3的性質(zhì)。(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 _。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 _。解析：(1)Fe2具有很強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化為Fe3，Cl2被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl返回題號165432(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實

15、驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，

16、由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(4)KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是檢驗Fe2的試劑。實驗溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3，由此可說明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。Fe2Fe3可逆反應(yīng)返回題號165432(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移動原理解釋)。H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2

17、O2分解產(chǎn)生O2返回題號165432選項MNPQANH3H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCN溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液題組二Fe2與Fe3之間的轉(zhuǎn)化3如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時顏色的變化情況，下列選項中正確的是()C返回題號1654324A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A中所加試劑可能是氯氣B中需要加具有氧化性的試劑CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化D元素

18、M在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)C解析：A、B、C依次為：Fe、FeCl3、FeCl2，反應(yīng)為2Fe3Cl2 2FeCl3，反應(yīng)為：2FeCl3Fe=3FeCl2，反應(yīng)為：2FeCl2Cl2= 2FeCl3，反應(yīng)為Fe2HCl=FeCl2H2。返回題號1654325在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用

19、的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。返回題號165432返回題號165432題組三鐵與硝酸反應(yīng)中鐵元素價態(tài)的判斷及相關(guān)計算6向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()Aa表示Fe3的關(guān)系曲線Bn10.75CP點時，n(Fe2)0.562 5 molD向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g返回題號165432解析：該反應(yīng)可以看作兩步：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O，硝酸根過量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表

20、示Fe3的關(guān)系曲線，故A正確；溶液中共有3 mol H參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(Fe2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol銅，質(zhì)量為14.4 g，D正確。答案：C 返回題號165432鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷方法(1)當(dāng)HNO3過量時：反應(yīng)原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3，鐵元素的價態(tài)為3價。(2)當(dāng)Fe過量時：鐵被硝酸氧化為Fe3，然后Fe3被剩余的鐵還原為Fe2，也就是說最終得到亞鐵鹽，總方程式：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H

21、2O。返回題號165432鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷方法返回題號165432微課14以變價元素鐵及其化合物為載體的綜合探究實驗微課集訓(xùn) 微課歸納返回鐵元素有多種價態(tài)，化合物種類多，特別Fe2、Fe3的性質(zhì)多樣，是命制綜合實驗題恰當(dāng)?shù)妮d體?？疾閮?nèi)容可涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究、物質(zhì)的制備、成分測定、離子檢驗等，通過上述問題的設(shè)計，同時可考查儀器的使用、條件的控制、物質(zhì)的分離提純、實驗安全等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。1從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：返回題號12(1)中反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)中逸出的無色氣體是

22、_。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是_(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是_(寫條)。解析：(1)根據(jù)圖中對實驗現(xiàn)象的描述，反應(yīng)氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體。(2)由于碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鐵溶液顯酸性，相互促進(jìn)水解，生成CO2氣體和氫氧化鐵沉淀。答案：(1)3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3(膠體)3Mg2(2)CO2兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)Na2CO3中碳原子為最高正價4，無還原性；Na2SO3中硫原子為4價，具有較強(qiáng)的還原性返回題號12(3)對于中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：

23、.甲取中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_。.乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案_。解析：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有SO42-，亞硫酸鈉與氯化鐵會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Fe3將SO32-氧化為SO42-，甲中SO42-也可能是SO32-被空氣氧化，所以用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否生成Fe2更合理。取中紅棕色溶液少許滴加鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H返回題號12排除加水稀釋對溶液顏色變化的影

24、響返回題號12.為探究中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：_。(5)根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。返回題號12解析：(4)FeCl3溶液中加入NaF，顏色變淺，說明反應(yīng)生成了FeF3，是可溶性的難電離物質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明OH更容易與Fe3結(jié)合。答案：（4）.無色溶液中存在平衡：Fe33FFeF3加入NaOH后，F(xiàn)e3更易與OH結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3(5)堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)返回題號12操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1

25、的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲2(1)小組同學(xué)利用FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_。用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_。返回題號12分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。.黑色固體可以被磁鐵吸引； .向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；.將中剩余固體

26、用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；.向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化a黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_。 b小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是_。返回題號12解析：(1)鋅可與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，使氫離子濃度減小，同時，溶液溫度升高，都會促進(jìn)Fe33H2OFe(OH)33H正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；鋅可與溶液中的FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2的水溶液為淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Zn= 2Fe2Zn2；黑色固體可以被磁鐵吸引，說明可能含有Fe或Fe3O4，由已知信息可知，Zn的性質(zhì)與Al的性質(zhì)相

27、似，可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，所以向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡，說明黑色固體肯定有Zn，由于加入足量的NaOH溶液，則Zn在這一過程中已反應(yīng)完，中剩余固體中已無Zn，將中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明黑色固體中肯定有Fe，故黑色固體中一定有的物質(zhì)是Zn和Fe。返回題號12答案：(1)溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H)降低，都會促進(jìn)Fe33H2O 2Fe(OH)33H正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀 2Fe3Zn=2Fe2Zn2a.Fe和Zn b中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2，導(dǎo)

28、致在中檢測不到Fe3，與沒有Fe3O4得到的中現(xiàn)象相同返回題號12操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將_與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡(2)為探究1.0 molL1pH約為0.7的FeCl3溶液中Fe3和H氧化性的相對強(qiáng)弱，補(bǔ)充實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的氧化性比H更強(qiáng)。返回題號12解析：(2)該物質(zhì)與鋅粉混合可產(chǎn)生大量的氣泡，說明加入的物質(zhì)應(yīng)為鹽酸，由于1.0 mol/L的FeCl3溶液的pH0.7，氫離子濃度為0.2 mol/L，

29、所以加入鹽酸的濃度也應(yīng)為0.2 mol/L或pH0.7。答案：返回題號12返回返回題號132解析：Fe3顯黃色且Fe3與SCN不能大量共存，A項錯誤；Fe2有還原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，B項錯誤；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C項錯誤；向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：FeFe2，D項正確。答案：D返回題號1322(2016高考選項組合)有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體。 (2016全國卷，13A)BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵

30、比銅金屬性強(qiáng) (2016全國卷，7B)C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 (2016全國卷，10C)DFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 (2016上海，21C)C返回題號1323(2017全國卷，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。解析：(1)綠礬溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中沒有Fe()；再向試管中通

31、入空氣，溶液變紅，說明有Fe3生成，即Fe()易被氧氣氧化為Fe()。樣品中沒有Fe() Fe()易被氧氣氧化為Fe()返回題號132(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1和K2 d打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e稱量A f冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填

32、標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。返回題號132解析：由儀器的構(gòu)造特征可知，B為干燥管。實驗時，為防止空氣中的O2將Fe()氧化，應(yīng)先通入N2將裝置中的O2排凈，然后點燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止FeSO4吸收空氣中的水蒸氣，待玻璃管冷卻，關(guān)閉K1和K2后再稱重。故實驗操作步驟應(yīng)為d、a、b、f、c、e。返回題號132【解析】返回題號132【答案】返回題號132(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。返回題號132解析：返回題號132【答案】返回題號132返回