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1、word 第八單元 金屬和金屬材料 一、 選擇題 1．鞍鋼集團全力支持某某世博會，為某某虹橋交通樞紐建設提供4．7萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的答案是 A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金 C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優(yōu)于生鐵 2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，如此Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是 A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 3．鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品外表電鍍一層銅起防銹

2、作用。如下說法正確的答案是 A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D．鍍銅鐵制品是一種合金 4.芯片是電腦、“智能〞加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反響：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑，該反響的根本類型是 A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復分解反響 5． “金銀銅鐵錫〞俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反響，這種金屬是 A．金

3、 B．銅 C．鐵 D．錫 6.光亮的鐵釘在如下幾種情況下，最不容易生銹的是〔 〕 7．如下四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進展的是 A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液 8.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿

4、反響 C.鋁常溫下不與氧氣反響 D.鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護膜 9．電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反響如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反響：2FeCl3+Fe==3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關說法正確的答案是 A．向剩余的固體參加稀鹽酸，假如無氣體放出，說明反響后的溶液中沒有Cu2+ B．假如剩余固體是銅與鐵的混合物，如此說明兩種金屬都有局部溶解 C．剩余固體只含有

5、銅 D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅 10.如下防止金屬銹蝕的措施中，不正確的答案是 C.鐵制品放在枯燥的環(huán)境中 D.鐵制品外表的鐵銹用作防護層 11.小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反響，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是如下物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C. 12.通過置換反響可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比擬銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，如此應選用如下試劑中的 A.稀硫

6、酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液 13．在一定條件下，如下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實現(xiàn)的是 A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 14．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 15．往AgNO3和Cu(

7、NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 16.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制 成的仿制品，她不能選用的試劑是 A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 17．菜刀在生活中有重要應用。如下情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是 ①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置 A．①③②

8、 B．②①③ C．③①② D．③②① 18．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過濾，所得固體中含有的金屬是 A.Mg、Alu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag 19．一樣質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為 8%的鹽酸反響〔M、N在生成物中均為+2價〕，生成H2質(zhì)量 和反響時間的關系如右圖。如下表示正確的答案是 〔 〕 A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反響生成H2的體積相等 C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 20.

9、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別參加等質(zhì)量的鋅片和鐵片，如此從反響開始到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左 二、填空題 21．金屬在生成生活中應用廣泛。 ⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。如下管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。 A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管 ⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片

10、放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反響的化學方程式是_______________________、_______________________。 ⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。 ①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳復原氧化鐵的化學方程式為________________； ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響完畢后，對剩余固體成分的判斷正確的答案是______。 A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀 22.現(xiàn)有銅與另一種金屬R〔可能是銀、鎂、鐵中的一種〕的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成： 〔1〕請將銀、鎂、鐵三種

11、金屬的元素符號填寫在如下金屬活動性順序表中的相應位置。 …… …… 金屬性由強到弱 …… …… …… H 〔2〕取少量的金屬粉末于試管中，逐滴參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，如此R不可能是。 〔3〕待不再產(chǎn)生氣泡時，再進展〔填寫一種實驗操作方法〕，得到溶液和銅。然后往溶液中參加潔凈的鋅片，鋅片外表有金屬析出，如此R是。 〔4〕寫出金屬R與稀硫酸反響的化學方程式。該反響的根本類型屬于〔選填“化合〞、“分解〞、“置換〞或“復分解〞〕反響。 23.人類生活離不開金屬。 (1)鐵是生活中常用的金屬。如下圖是某“取暖片〞外包裝的圖片。該“取暖片〞中發(fā)熱劑主要成分有

12、鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與、 等物質(zhì)共同作用才會生銹。 ②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。 〔2〕應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。 如下各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反響。 A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①寫出Fe和CuSO4溶液反響的化學方程式。 ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序。 24．小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原因：；為了防止這把菜刀生銹，小明應采取哪

13、些防銹措施、〔填兩條〕。 25. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，X山同學設計了甲、乙兩個實驗方案： 〔1〕以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。 〔2〕兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 〔3〕寫出兩個實驗方案中有關反響的化學方程式： 方案甲 方案乙 〔4〕你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案 26．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬〞。地球外表富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 ⑴F

14、eTiO3中欽的化合價為+4價，如此鐵的化合價為。 ⑵冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反響生成Ti和NaCl。 請寫出后一步反響的化學方程式：(不要求標出反響條件)，其反響類型是。 ⑶在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：。 ⑷鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：。 27．青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。 (1)圖中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 ______________(填序號)。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成 鋁箔是利用了鋁的_____________性。

15、 (3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是________________________________。 (4)假如要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是__________________________________________________。 28．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造某某世博會的中國館——“東方之冠〞的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。 〔1〕鋼鐵屬于 〔填“純凈物〞或“混合物〞〕； 〔2〕煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦〔主要成分是氧化鐵Fe2O3

16、〕、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反響的化學方程式： ； 〔3〕每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果； 〔4〕為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法〔任寫一種〕來達到目的。 (5) 市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反響的化學方程式為。這種麥片必須真空保存，原因是。 29．置換反響是化學反響的根本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即

17、活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生如下反響： C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判斷如下化學方程式書寫錯誤的答案是。 A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．I2+2KBr = 2KI+Br2 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓D．C12+K2S = 2KCl+S↓ 30．鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經(jīng)常會生銹。 (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? (2)鐵鎖的各個局部通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個不同部位 的不

18、同措施) (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學試劑除去，試寫出除銹的反響方程式 。 (4)鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動不靈活，可向其中加使其潤滑而轉(zhuǎn)動靈活。 31．人們常說的“五金〞是指“金、銀、銅、鐵、鋅〞，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反響的金屬是①〔填名稱〕。世界上常用黃金作金融儲藏、貨幣等，其原因是②。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅③〔填“大〞、“小〞或“一樣〞〕。 三、實驗探究題 32．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗完畢后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進展探究，請你一起參與。 【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)?

19、【交流表達】 〔1〕小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。 〔2〕小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是： 。 【作出猜測】小華認為廢液中還可能含有硫酸。 【實驗驗證】〔1〕小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶 液pH的方法：。 〔2〕小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了一樣的結(jié)論。小明的實驗 現(xiàn)象是。 通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。 【拓展應用】 〔1〕假如將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中參加過量的。寫出該反響過程中的一個化學方程式。 〔2〕反響完全后，過

20、濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。 33.為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜測】猜測1：該粉末是木炭粉 猜測2：該粉末是鐵粉 猜測3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進展如下實驗，填寫表中空格。 試驗操作 試驗現(xiàn)象 猜測是否成立 實驗1 參加足量的硫酸銅溶液 猜測1：不成立 實驗2 參加足量的 稀鹽酸 猜測2：成立 實驗3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜測3： 【交流與反

21、思】 〔1〕根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是〔填物質(zhì)的化學式〕。 (2)采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生〞？〔用化學方程式表示〕。 四、計算題 34．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金〔Cu-Zn〕，它可用來制造電器零件與日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成〔不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)〕。將30mL稀鹽酸分三次參加到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反響后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)參加鹽酸的體積/mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g

22、 〔1〕從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g； 〔2〕求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 35. 我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反響原理為： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。 (1)上述反響不是置換反響的理由是：。 (2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： (3)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸? 參考答案： 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

23、 14 15 16 17 18 19 20 A B C C C B C D D D C D A B C A B B C D 二、填空題 21.⑴AB ⑵潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC …… …… 金屬性由強到弱 …… …… …… Mg Fe Ag 22. 〔1〕 〔2〕銀〔或Ag〕 〔3

24、〕過濾；鐵〔或Fe〕 〔4〕Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置換 23.〔1〕①水、氧氣 ②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 〔2〕 ①Fe+ CuSO4=== Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 24.〔1〕隔絕空氣或氧氣〔凡表示合理均可得分〕； 〔2〕元素； 〔3〕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條件；保持刀具枯燥；涂油 〔凡合理答案均可得分〕 25.〔1〕方案乙 〔2〕漏斗、燒杯、玻璃棒 〔3〕方案

25、甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ 〔4〕能 用磁鐵吸 26.⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反響 ⑶ 鐵用于制作機床底座 ⑷ 鐵外表刷油漆 27.(1) ①②④ (2) 延展 〔3〕 鋁與氧氣反響外表形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可) 28． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3) 氧氣〔O2〕和水〔 H2O〕 或 水〔H2O〕和氧氣〔O2〕

26、 (4) 噴漆〔合理答案均可〕 (5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反響而變質(zhì) 29． B 30． (1)雨淋(或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等) (2)鎖芯通常是銅制的；鎖身通常噴漆；鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳(答出兩種即可，各0.5分) (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (4)注入鉛筆芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可) 31．①金、銀、銅 ②化學性質(zhì)穩(wěn)定 ③大 三、實驗探究題 32．【交流表達】〔1〕溶液顯藍色 〔2〕鐵絲與稀硫酸〔或硫酸銅溶液〕反響生成硫酸亞鐵 〔或反響生成

27、的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反響〕 【實驗驗證】〔1〕將待測液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比擬，確定pH 〔2〕滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成 【拓展應用】〔1〕鐵片〔或Fe、鐵粉、鐵絲等〕 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑〔或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu〕 〔2〕鐵和銅〔或Fe和Cu〕 33．【猜測】 黑色粉末變成紅色 黑色粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生 不成立 【交流與反思】 〔1〕鐵與空氣中的氧氣和水反響生成了鐵銹 Fe2O3〔2〕3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 四、計算題

28、 34． 〔2〕解：設該合金中鋅的質(zhì)量為 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0 .2g = x=6.5g 〔1分〕 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35 % 答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35 % 。 35.(1) 反響物中沒有單質(zhì) (2) (3) 解：設理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 160 112 800 t×60％ x x=336 t 答：理論上可煉出純鐵336 t。 8 / 8