《第五單元化學方程式 (3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第五單元化學方程式 (3)（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、word 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 第一課時 一、選擇題 1．雷擊放電時，空氣中有極少量的氧氣會轉化為“臭氧〞，如下有關說法不正確的答案是( ) A．該變化是物理變化 B．該變化是化學變化 C．氧氣和臭氧的性質完全不一樣 D．氧氣和臭氧是兩種不同的物質 2．在化學反響前后可能改變的是 ( ) A．各物質的質量總和 B．元素的種類 C. 原子的總數(shù) D．分子的數(shù)目 3．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，如此該物質中 ( ) A．只含有碳、氫兩種元素

2、 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．一定含有氧元素 D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 4．如下列圖探究質量守恒定律，隨著蠟燭的燃燒，天平反映的信息是( ) A．指針逐漸向左傾斜 B．指針逐漸向右傾斜 C．指針不動 D．蠟燭燃燒不符合質量守恒定律 5．如下裝置不能用做證明質量守恒定律實驗的是〔 C 〕 6．不能用質量守恒定律解釋的是 ( ) A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B．鐵絲燃燒后，其固體質量增加 C．潮濕的衣

3、服在下曬干 D．堿式碳酸銅受熱后固體質量減少 7．根據質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是〔 〕 A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 8．對質量守恒定律的理解，正確的答案是〔 〕 A．10g冰受熱熔化成10g水 B．參加反響的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 C．反響物的質量等于生成物的質量 D．化學反響中生成物的質量總和等于參加反響的各物質的質量總和 9．甲、乙兩同學分別按照右圖A、B裝置做質量守恒定律的探究實驗，他們的做法是：①將反響前的裝置放在各天平的左盤上，

4、往右盤上加砝碼使天平平衡；②取下裝置：甲擠壓膠頭滴管；乙將氣球一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；③把裝置放回各自的天平上，待天平平衡后，兩同學的天平所處的狀態(tài)是〔 〕 A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡 C．甲平衡，乙不平衡 D．甲、乙都平衡 二、填空題 10．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水――淀粉+氧氣，如此生成的淀粉中一定含有__________元素，可能含有_____________元素。 11．蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成CO2的質量為cg，水蒸氣的質量為dg，如此生成產物共_

5、_______g，參加反響的氧氣的質量為_______g。 12．完全燃燒3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，如此參加反響的氧氣的質量為________g。 13．火藥爆炸是____________變化(填“物理〞或“化學〞，下同)；蒸氣鍋爐爆炸是____________變化；自行車胎受壓爆炸是__________變化；液化石油氣遇火爆炸是____________變化。 三、簡答題 14．某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)與其燃燒進展了如下探究：請?zhí)顚懭缦驴崭瘢? 〔1〕取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。由此可得到什么結論？ 〔2〕再將一只枯燥的燒杯罩在蠟燭火焰

6、上方，燒杯壁出現(xiàn)水霧：取下燒杯，迅速向燒杯倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。由此可得出石蠟中一定含有什么元素？ 15．蔗糖隔絕空氣加熱生成炭黑和水，試推斷蔗糖中一定含有哪些元素?推斷的依據是什么? 16．在2000多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實如此猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花草果實——依然欣欣向榮。〞請你用所學的化學知識，說明物質不滅的原因。 17．碳酸銨［化學式：(NH4)2CO3］可用作氮肥，在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種

7、是氨氣〔化學式：NH3〕。請你根據所學知識，猜測另外兩種生成物各是什么物質，并設計實驗驗證你的猜測： 猜測 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 18．成語“點石成金〞，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭〔其主要成分為CaCO3〕變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。請你用化學知識說明石頭不能變成黃金的原因。 四、綜合應用題 19．小明和小強以“化學反響中的反響物和生成物的質量關系〞為課題進展科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格。 [提出假設] 化學反響中，反響物和生成物的質量_____________________。 [確定研究方法] 查閱資料

8、、實驗探究、分析推理。 [設計并進展實驗] 小明設計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小強設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反響前后都進展了規(guī)的操作、準確的稱量和細致的觀察。 [實驗結論] 小明認為：在化學反響中，生成物的總質量與反響物的總質量不相等。小強認為：在化學反響中，生成物的總質量與反響物的總質量相等。 你認為_______的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因______________________。 [結論分析] 請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論______________________。 [查閱資料]

9、小明和小強通過查閱資料了解到：早在1777年，法國化學家拉瓦錫在進展密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗時就已發(fā)現(xiàn)，參加化學反響的各物質質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。 [交流表達] 請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義?_______________________。 [結論應用] 環(huán)保部門常用I2O5，測定空氣中CO污染的程度，I2O5和CO發(fā)生的反響，生成I2和一種氣體X，X的化學式是________________。 第二課時 一、選擇題 1．化學方程式是表示化學反響的式子。關于化學方程式能提供的信息，正確的答案是〔 〕 〔1〕參加化學反響

10、的各物質 〔2〕反響生成的新物質〔3〕反響前后各物質的質量比 〔4〕化學變化的條件 A．〔1〕、〔2〕 B．〔2〕、〔3〕 C．〔1〕、〔4〕 D．〔1〕、〔2〕、〔3〕、〔4〕 2．如下化學用語中能表示一個化學變化的是〔 〕 A．元素符號 B．化學式 點燃 C．化學方程式 D．原子結構示意圖 3．木材、紙等可以燃燒。關于化學方程式C+O2====CO2，如下理解不正確的答案是〔 〕 A．碳加氧氣等于二氧化碳 B．在點燃的條件下，碳和氧氣發(fā)生反響生成二氧化碳 C．表示木炭在氧氣中燃燒的

11、化學變化 D．這個反響中各物質的質量比是12：32：44 4．根據上面題目中碳燃燒的化學方程式可知如下說法中不正確的答案是〔 〕 A．這是一個化合反響 B．3g碳和3g 氧氣能生成6g二氧化碳 C．在這個反響中，每種元素的化合價都發(fā)生了變化 點燃 D．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 5．對于化學方程式H2+Cl2====2HCl，如下讀確的是〔 〕 A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫 B．在點燃的條件下，氫氣加氯氣生成氯化氫氣體 C．1份質量的氫氣和1份質量的氯氣作用生成2份質量的氯化氫 D．點燃條件下，1個氫分子和1個氯分子反響生成2

12、個氯化氫分子 6．實驗室常用氯酸鉀來制氧氣。關于氯酸鉀制氧氣的化學方程式，如下說法不正確的答案是〔 〕 A．反響條件是加熱與二氧化錳作催化劑 B．屬于分解反響 C．各物質的質量比是2：2：3 D．等號兩邊各種元素的原子個數(shù)保持不變 7. 在化學反響A+2B=3C中，6g A與8gB恰好完全反響。假設反響生成7gC，如此參加反響的B的質量為〔 〕 點燃 二、簡答題 8．對于化學反響2H2+O2===2H2O，我們從宏觀上可以讀為；從粒子的角度可以理解為；通過相對分子質量的計算，它還能表示。 高溫 高壓 催化劑 9．關于

13、化學方程式：N2+3H2========2NH3〔氨氣〕，你能從中獲取哪些信息？ 10．化學用語是學習化學的專用工具，是化學上具有一定表示意義的專業(yè)用語，它們之間也有一定的聯(lián)系。請你把元素符號、化學式、化學方程式各自的意義以與之間的關系進展簡要的表示。 課題2 如何正確書寫化學方程式 一、選擇題 1．化學方程式2H2+O2 ＝＝2H2O可表示 ( ) A．水由氫氣和氧氣組成 B．參加反響的氫、氧分子數(shù)之和等于生成水的分子數(shù) C．參加反響的氫氣、氧氣質量之和等于生成水的質量 D -參加反響的氫氣質量等于水中氫氣的質量 2．在反響SO3+

14、H2O==H2SO4中，反響前后發(fā)生改變的是 〔 〕 Ａ.分子總數(shù) Ｂ.原子總數(shù) Ｃ.質量總和 Ｄ.質子總數(shù)和中子總數(shù) 3．新的道路交通安全法頒布實施后，酒后駕車已成為一種行為。交警通常用一種“酒精檢測儀〞檢查司機呼出的氣體中的酒精含量是否超標，其反響原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反響中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的化合物X。如此X的化學式應為 〔 〕 A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. CrS 4．如下有關現(xiàn)象的描述

15、和化學方程式均正確的答案是〔 〕 點燃 A．碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光 C+O2==CO2 點燃 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 4Fe+3O2====2Fe2O3 點燃 C．硫在空氣中燃燒有淡藍色火焰 S+O2===SO2 D．磷在空氣中燃燒產生大量的白霧 2P+5O2===2P2O5 5．書寫化學方程式必須遵守兩個原如此，如下化學方程式沒有違背客觀事實的是〔 〕 點燃 A．K2MnO4=KMnO4+MnO2+O2↑ 點燃 B．Mg+O2====MgO2 通電 C．C+O2===CO2 D．H2O2====H2↑+O2↑ 6．如下圖是

16、某個反響過程的微觀示意圖。該反響的化學方程式為 A. B. C. D. 7．二氧化氯(C1O2)已被世界衛(wèi)生組織確認為一種安全、高效、廣譜的強力殺菌劑，制取二氧化氯的反響是：2NaClO3+4HCl(濃)Cl2↑+2C1O2↑+2NaCl+2X，如此X的化學式是( ) A．H2O B．H2 C．O2 D．HCl 二、填空題 8．寫出你所學過的能生成氣體的化學反響方程式： 〔1〕 〔2〕 〔3〕 9．書寫化學方程式必須遵守兩個根本原如此，一是，二是；書寫步驟一般有〔1〕寫上適宜的條件、箭號〔2〕配平〔3〕寫出正確的化學式，正確的順序為。

17、10．為了使化學反響前后各元素的原子個數(shù)保持不變，請你配平如下化學方程式： 〔1〕 Fe+ FeCl3→ FeCl2 〔2〕 CH4+ O2→ CO2+ H2O 〔3〕 NaOH+ CuSO4→ Cu〔OH〕2+ Na2SO4 〔4〕 Cu+ HNO3〔濃〕→ Cu〔NO3〕2+ NO+ H2O 11．寫出如下反響的化學方程式。 〔1〕“長征〞三號火箭用液態(tài)氫作燃料，其燃燒反響是_________________________ 。 〔2〕劇烈運動后血液中產生較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧發(fā)生氧化反響，

18、生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反響的化學方程式為______________________。 〔3〕一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理的方法：在400OC左右，有催化劑存在的情況下，用氨氣〔NH3)和一氧化氮反響生成氮氣和水。請寫出該反響的化學方程式________________________。 〔4〕二氧化鈦(TiO2)是優(yōu)良的白色顏料。它的生產工藝流程中有一步反響是用四氯化鈦(無色液體)跟空氣中的水接觸，即產生二氧化鈦，并伴有大量的酸霧〔HCl〕。寫出該反響的化學方程式_______________。 12．有含氮物質：①N2；②N2H4；③HNO3；④N3；⑤

19、N5；⑥N60等。 〔1〕其中屬于單質的有(填序號)___________，屬于化合物的有(填序號)______________； 〔2〕N5分子極不穩(wěn)定，需保存在一80OC的干冰中。通常情況下．它采取爆炸式的反響生成氮氣。該反響的化學方程式為 ______________________。 13．高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量的一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 〔1〕NH4NO3受撞擊后發(fā)生

20、分解反響的化學方程式是___________________。 〔2〕上面的反響中，反響物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為____________。 三、簡答題 14．在食鹽中參加碘酸鉀(KIO3)可以預防碘缺乏病。測定市場銷售的食鹽中是否含有碘元素的方法是：將食鹽在酸性條件下與試劑X反響生成碘單質(I2)，碘單質遇淀粉變藍，反響的化學方程式為KIO3+5X+6HCl ====6KCl+3I2+3H2O，根據質量守恒定律，請確定X的化學式。 15．青少年應“珍愛生命，拒絕毒品〞，毒品大麻(主要成分是C21H30O2)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請寫出其反響的化學方程式。

21、 16．在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿外表的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉(NaOH)、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體。請寫出該反響的化學方程式。 17．火柴頭上主要含有氯酸鉀(KClO3)、二氧化錳、硫磺和玻璃粉，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成的，火柴著火的主要過程是：〔1〕火柴頭在火柴盒上劃動時產生的熱量使磷燃燒；〔2〕磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；〔3〕產生的氧氣與硫反響，放出的熱量使火柴桿著火。請寫出有關反響的化學方程式。 課題3 利用化學方程式的簡單計算 一

22、、選擇題 1．將m gKClO3與n gMnO2混合后加熱至質量不再減輕為止，生成a gKCl，如此剩下的固體質量為 ( ) A．(m—a)g B．(n一a)g C．(n+a)g D．(m+n--a)g 222O的事實，可以判斷該有機物中 ( ) A．只含碳、氫兩種元素 B．含有碳、氫兩種元素，可以含氧元素 C．含有碳、氫、氧三種元素 D．含有碳、氫兩種元素，不含氧元素 3．密閉容器有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下： 物

23、 質 A B C D 反響前質量/g O.4 反響后質量/g 待測 0 如下說確的是〔 〕 A．反響過程中，物質B與物質D變化的質量比為87:36 B．反響后密閉容器中A的質量為19.7g C． 物質c一定是化合物，物質D可能是單質 D．假設物質A與物質C的相對分子質量之比為197:158，如此反響中A與C的化學計量數(shù)之比為l:1 4．用I2O5可測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反響的化學方程式如下：I2O5+5CO==I2+5CO2，根據生成CO2的多少可判斷CO的含量。如下說

24、法中正確的答案是 ( ) A．參加反響的I2O5的質量等于生成的I2的質量 B．參加反響的各物質中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子數(shù) C．反響物所含元素種類與生成物所含元素種類一樣，但原子個數(shù)要發(fā)生改變 D．參加反響的I2O5和CO質量比等于生成的I2和CO2的質量比 5．根據已配平的化學方程式：鉛丹+4HNO3＝PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可以推測鉛丹的化學式為 ( ) A．Pb B．PbO C．Pb2O3 D．Pb3O4 6．關于碳和氧氣發(fā)生的反響，如下說法不正確的答案是〔 〕 A．3g碳和9g氧氣反響后

25、生成12g二氧化碳 B．碳和氧氣反響的產物取決于氧氣的量的多少 C．3g碳和3g氧氣完全反響后只能生成一氧化碳 D．碳在氧氣中燃燒時發(fā)出白光 MnO2 7．在化學反響2KClO32KCl+3O2↑中，各物質的質量比是〔 〕 A．2：2：3 B 122．5：74．5：32　　　 Ｃ　245：149：96 D 245：149：32 8．電解水時，假設正極得到16g氧氣，如此負極得到氫氣的質量是〔 〕 A．16g B 32g C 2g D 1g 二、填空題 9．+B===C+D，A

26、、B兩種物質各10g，混合加熱完全反響后，生成4g C，8g D，測得A已完全反響，如此A、B反響時質量比為_______________。 10．氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)與原來相比 __________。(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。 11．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，這個反響中每份質量的鐵和 份質量的氧氣化合生成份質量的四氧化三鐵。 12．在化學反響2A+2B=3C中，A、B、C的質量比是9：1：10，假設A的相對分子質量是M，如此C的相對分子質量可表示為。 13．高錳酸鉀和氯酸鉀都可用于實驗室制氧氣。生成等質量的氧氣時，所需高錳酸鉀

27、和氯酸鉀的質量比是。 14．根據硫燃燒的化學方程式，填寫下面表格中的空白處 實驗組別 S的質量/g 氧氣的質量/g 二氧化硫的質量g 〔1〕 3 2 〔2〕 4 4 〔3〕 10 點燃 15．某化合物X在空氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳，如此該化合物的組成中一定含有元素；假設該化合物燃燒的化學方程式為2X+3O2====2CO2+4H2O，如此可推 斷出X的組成中一定含有元素，X的相對分子質量是。 三、計算題 16．將45g水完全電解，可生成氫氣的質量是多少？這些氫氣在標準狀況下的體積是多少？〔氫氣的密度近似為0．09g/L〕 17．在

28、攀登珠穆朗瑪峰活動中，假設每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少?(標準狀況下氧氣密度為1．43g／L) (2)假設在實驗室用高錳酸鉀為原料制取一樣質量的氧氣，需要多少高錳酸鉀? (3)用這種方法給登山隊員供氧，是否可行?簡述理由。 18．某校一學習小組了解到當?shù)厮a石灰石所含雜質是二氧化硅(不溶于水，也不跟鹽酸反響)。為了測定該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取來15g這種石灰石樣品放入燒杯中并取稀鹽酸100g平均分成4份，分四次放入燒杯中，每次稀鹽酸用量與充分反響后燒杯中剩余物質的質量見下表： 第1次 第2次 第3次 第4次

29、 稀鹽酸用量 參加25g 再加25g 再加25g 再加25g 燒杯中剩余物質量 37．8g 60．6g 84．72g 109．72g 試求： (1)在第_____________次參加鹽酸后，樣品中的碳酸鈣就已經完全反響。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 (3)當所取石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸的質量比為多少時，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反響? 〔提示：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O〕 單元測試 一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題1分，共12分〕 1．如下變化不能用質量守恒定律解釋的是〔

30、 〕 A．水分解成兩種氣體 B．“蠟燭成灰淚始干〞 C．酒精敞口放置會變少 D．高錳酸鉀制氧氣后試管中的固體減少 2．判斷如下化學方程式正確的答案是〔 〕 A．KClO3=KCl+O2 B．H2O2=H2+O2 C．Mg+O2=MgO2D．4P+5O2=2P2O5 3．關于硫燃燒的化學方程式，如下說法不正確的答案是〔 〕 A．硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 B．這是一個化合反響 C．這個反響中各物質的質量比是1：1：1 D．氧原子的個數(shù)在反響前后沒有改變 4．假設試管中的固體在受熱后質量變少，如下分析正確的答案是〔 〕

31、A．該反響不符合質量守恒定律 B．可能生成了氣體 C．一定發(fā)生了化學變化 D．一定屬于分解反響 5．天然氣是目前家庭廣泛使用的燃料，其主要成分是甲烷。為了證明甲烷中含有碳、氫元素，我們的實驗原理是〔 〕 A．證明其燃燒產物有水 B 證明其燃燒產物有二氧化碳 C 證明其燃燒產物既有水又有二氧化碳 D 證明其燃燒前后質量守恒 6．在化學反響A+2B=3C+D中，6g A與8gB恰好完全反響，生成9gD。假設反響生成15gC，如此參加反響的B的質量為 〔 〕 A、8g B、24g C

32、、12g D、16g 7．我國“神舟〞六號載人飛船的成功發(fā)射，標志著我國航空航天技術已躋身世界前列。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反響： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，如此X的化學式為〔 〕 A、HCl B、ClO2C、Cl2 D、HClO 8．根據化學方程式：3AB+C2B3 ＝＝2C+3X，判斷X的化學式為 ( ) A．A3B2 B．A2B3C．AB2 D．AB3 9．某兩種物質在一定條件下

33、發(fā)生化學反響的微觀示意如圖〔其中和分別表示兩種不同原子〕 對上述反響，如下說確的是〔 〕 A．反響物都是化合物 B．反響屬于分解反響 C．反響前后分子種類不變 D．生成物可能是氧化物 10．．在反響2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質量之比為5：1，20g A與一定量B恰好完全反響，生成5g D，如此在此反響中B和C的質量比為〔 〕 A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 11．如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。如下四個化學方程式中，同時符合這

34、四位同學所描述的是〔 C 〕 12．在探索地球上生命起源的活動中，美國科學家米勒做了一個著名的實驗，他把甲烷、氫氣、氨氣和水蒸氣等混合成一種和原始大氣成分根本一致的氣體，放入真空密閉的玻璃容器中進展模擬實驗。一個星期后，他驚奇的發(fā)現(xiàn)儀器中有數(shù)種氨基酸生成。如下關于米勒實驗的說確的是〔 〕 A．沒有發(fā)生物理變化 B．發(fā)生了化學變化 C．元素的種類發(fā)生了變化 D．形成了原始生命 二、填空題〔共16分〕 13．用化學用語表示如下物質： 2個氫原子，硝酸根離子，硫酸鈉 14．如下圖是白磷燃燒前后質量測定的實驗裝置圖

35、，請你分析并回答如下問題： 〔1〕反響發(fā)生時主要的現(xiàn)象是，錐形瓶中細沙的作用是，如果換成少量的水如此 〔填“能〞或“不能〞〕達到實驗的目的。 〔2〕玻璃管的作用是，假設想達到一樣的效果，還可以采取的措施是 ?！矊懗鲆环N合理答案〕 〔3〕玻璃管上端系的氣球作用是。 〔4〕如果兩次測量的質量出現(xiàn)一定的誤差，可能的原因是。 15．對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法?，F(xiàn)有三個化學反響： ①S+O2 SO2 ②2CO+O2 2CO2 ③3Fe+2O2 Fe3O4 (1)通過比擬我發(fā)現(xiàn)他們有許多相似之處，其一； 其二；你也試一試寫一個符合這兩點的化學方程

36、式； 〔2〕課外學習Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O后，我又發(fā)現(xiàn)它也和上述三個反響相似，其相似之處是。 16．做化學實驗時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體(NO2)和一種能供應呼吸的氣體，請寫出此反響的化學方程式_________________________；該反響中氮元素在不同物質中所顯化合價是_________。 三、簡答題〔共12分〕 17．寫出如下反響的化學方程式： 〔1〕電解水 〔2〕白磷燃燒 〔2〕鐵釘放入硫酸銅溶液中 18．如右圖所示，點燃一根用砂紙打磨干

37、凈的長鎂帶來探究質量守恒定律，能否達到目的？為什么？假設鎂帶的質量為0．3g，最終石棉網上白色粉末的質量卻小于0．3g，這是否說明該反響不遵守質量守恒定律，請你簡要說明理由。 19．某同學根據“鐵生銹后質量會增加〞，推測質量守恒定律也有例外，你認為該同學的推測正確嗎？請加以解釋。 20．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，密度比空氣密度大，能溶解于水，還能和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉〔化學式NaClO〕。 〔1〕寫出氯氣和氫氧化鈉反響的化學方程式。 〔2〕在氯化鈉和次氯酸鈉中氯元素的化合價分別是多少？ 〔3〕請寫出一條工廠處理含有氯氣的廢氣的措施。 〔4〕化學式NaClO可

38、以說明該物質的組成情況，請你寫出兩點。 四、綜合應用題〔10分〕 21．某研究性學習小組的同學得到如下信息：某黃色的顆粒狀固體，其化學性質比擬活潑，在通常情況下能跟許多物質發(fā)生化學反響。例如：它與CO2反響時生成了Na2CO3和O2；它與稀鹽酸反響時，有NaCl和O2生成。該小組同學做了如下探究實驗：取少量的淡黃色顆粒物投入到盛有少量水的試管中，產生無色無味的氣體。 請你根據上述實驗現(xiàn)象，幫助該小組同學回答如下問題： 〔1〕該淡黃色的顆粒裝固體中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？你這樣判斷的理由是什么？ 〔2〕實驗中產生的氣體，可用什么方法收集 〔3〕研究小組同學對實

39、驗中產生的氣體的組成看法不同，提出了以下幾種假設：①該氣體是CO2；②該氣體是H2。請你推測該氣體氣體還可能是什么？并指出你推測的理由。 〔4〕請你設計一個實驗，證明你在〔３〕中的推測〔請寫出簡要的實驗步驟、實驗現(xiàn)象與結論〕。 〔5〕有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到的氧氣，試求該過氧化氫樣品中過氧化氫的質量分數(shù)。 答案： 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 第一課時 一、選擇題 1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 二、填空題 10、碳、氫

40、 氧 11、c+d c+d-a+b 12、4 13、化學 物理 物理 化學 三、簡答題 14、〔1〕蠟燭的密度小于水 〔2〕碳元素和氫元素 15、碳元素、氫元素和氧元素 化學反響前后元素的種類不變 16、任何物質都是由元素組成的，不論物質發(fā)生任何變化，變化前后其元素的種類是不變的，因此物質是不滅的。 17、 猜測 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 CO2 將產生的氣體通入澄清的石灰水 石灰水變渾濁 有CO2生成 H2O 觀察反響后試管的壁 有水珠出現(xiàn) 有H2O生成 18、石頭中含有的是鈣、碳、氧元素，而黃

41、金中含有的是金元素，根據質量守恒可知，石頭變不成黃金。 四、綜合應用題 19、不變 小強 在稀鹽酸和石的反響過程中，產生的二氧化碳逸散到空氣中，導致反響前后物質的質量不相等 化學反響前后原子的數(shù)目、質量、種類都不變，因此反響前后物質的質量相等 揭示了在化學反響中反響物和生成物之間量的關系，即反響前后質量守恒 CO2 第二課時 一、選擇題 1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 二、簡答題 8．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 2個氫分子和1個氧分子反響能生成2個水分子 每4份質量的氫氣和3

42、2份質量的氧氣發(fā)生反響能生成36份質量的水 9．這個化學反響的反響物是氫氣和氮氣 這個反響生成了氨氣 這個反響需要高溫高壓和催化劑的條件 這是個化合反響 1個氮氣分子和3個氫氣分子化合能生成2個氨氣分子〔合理即可〕 10． 元素符號是表示一種元素或原子的符號，把元素符號組合起來表示物質時成為化學式，而用化學式表示化學反響的式子叫化學方程式。 課題2 如何正確書寫化學方程式 一、選擇題 1．C 2．A 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A 二、填空題 8．2KClO3=2KCl+O2 ↑ 2H2O2=2H2O+O2 S

43、+O2=SO2 9．符合客觀事實 遵守質量守恒定律 〔3〕〔2〕〔1〕 10．〔1〕1 2 3 〔2〕1 2 1 2 〔3〕2 1 1 1 〔4〕3 8 3 2 4 11、〔1〕2H2+O2點燃2H2O 〔2〕C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 〔3〕4NH3+6NO 5N2+6H2O 〔4〕2H2O+TiCl4=TiO2+4HCl 12、〔1〕①④⑤⑥②③ 〔2〕N5爆炸N2 13、〔1〕NH4NO3撞擊N2O↑+2H2O 〔2〕--3 +5

44、 +1 三、簡答題 14、KI 15、2C21H30O2+55O2點燃42CO2+30H2O 16、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 17、4P+5O2點燃2P2O5 2KClO3 2KCl+3O2↑ S+O2點燃SO2 課題3 利用化學方程式的簡單計算 一、選擇題 1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 二、填空題 9．5∶1 10．不變 11．168 64 232 12．20M/27 13．245：948 14．〔1〕4 〔2〕 8 〔3〕

45、5 5 15．C、H C、H、O 32 三、計算題 16．5g 55．5L 17、〔1〕3357L 〔2〕47。4 kg 〔3〕不可行，制取氧氣時消耗高錳酸鉀量太多且耗時太長 18、〔1〕3〔提示：在第四次參加稀鹽酸后，剩余物質的質量沒有發(fā)生變化，即碳酸鈣已反響完〕 〔2〕80%〔提示：反響過程中共產生二氧化碳的質量為：25g×3+15g---84。72g=5。28g，根據方程式可計算出消耗碳酸鈣的質量為12g，如此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為12÷15×100%=80%〕 (3)1∶5

46、〔提示：前兩次共產生二氧化碳的質量為：25g×2+15g---60。6g=4。4g，消耗氯化氫的質量為7。3g，如此鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為7。3÷50×100%=14。6%；而12g碳酸鈣完全反響共消耗氯化氫的質量為8。76g，如此消耗鹽酸的質量為8。76g÷14。6%=60 g。那么當碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反響時，碳酸鈣與稀鹽酸的質量比為12∶60=1∶5〕 單元測試 一、選擇題 1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 二、填空題 13、2H NO3- Na2SO4 14．〔1〕有

47、大量白煙并放出熱量 防止瓶底炸裂 不能 〔2〕給白磷升高溫度 把錐形瓶浸泡在熱水中 〔3〕減緩因放出的熱量使氣體體積膨脹導致瓶壓強太大 〔4〕裝置的氣密性不好造成的 15、〔1〕從反響類型上看，都是化合反響；從反響條件上看，都是需要加熱。 C+O2點燃CO2 〔2〕生成物都是氧化物 16、2AgNO3光照2Ag+2NO2+O2↑ +5 、+4 三、簡答題 17．〔1〕2H2O電解2H2↑+O2↑ 〔2〕 4P + 5O2點燃 2P2O5 〔3〕Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 18．不

48、能，因為鎂帶燃燒時還需要消耗空氣中的氧氣，因為產物有一局部都擴散到了空氣中，所以白色粉末氧化鎂的質量可能會小于0．3g。 19、不正確 鐵生銹是鐵和空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學反響的過程，參加反響的鐵、氧氣和水等物質的質量之和與反響后生成鐵銹的質量相等 20．〔1〕Cl2+NaOH=NaCl+NaClO 〔2〕—1 +1 〔3〕用氫氧化鈉溶液吸收 〔4〕次氯酸鈉是由鈉元素、氯元素和氧元素組成的；次氯酸鈉中三種元素的原子個數(shù)比是1：1：1 四、綜合應用題 21、(1)鈉元素　可能含有氧元素　該物質與鹽酸反響，生成NaCl和O2，而鹽酸中不含鈉元素 〔2〕排水法 〔3〕氧氣，因為淡黃色的固體中一定含有鈉元素而水中只含有氫氧元素 (4)收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃 〔5〕68% 10 / 10